(1)--常见的金属材料九年级化学辅导《讲义一》学生姓名:__________课题常见的金属材料【优秀的学习品质】专心听讲、勤于思考的习惯【是真的吗？】市场上有人卖假黄金欺骗消费者，谋取暴利，是真的吗？在室内放一盆水可以为防止煤气中毒，是真的吗？【问题一】金属的物理性质有哪些？（一）金属的物理性质1. 大部分金属具有银白色金属光泽，而铜呈紫红色，金呈黄色。
2. 常温下，大多数金属都是固体，而汞（水银）是液体。
3. 金属有导电性、导热性、延展性，密度大、熔点高，硬度大等物理性质。
（参见课本表54页）（二）认识几种重要的金属1. 铁（1）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁是电和热的导体。
铁能被磁体吸引。
（2）铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。
2. 铝（1）铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属元素中含量最高的。
（2）纯铝具有银白色金属光泽，较软，熔点较低660℃，密度较低，为2.7g/cm3，导电性很好（仅次于Cu），在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝有很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔。
有良好的耐腐蚀性。
铝粉跟某些油料混合，可以制成银白色防锈油漆。
（3）铝是最常见的金属之一，虽然利用比铜、铁晚，但现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3. 铜（1）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
密度较大，10.5g/cm3，熔点1083℃，有极好的导热、导电性，其导电性仅次于银。
（2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性，具有优良的导电性。
【反馈练习一】1、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（）A. 铁硬度大，铅硬度小B. 铁熔点高，铅熔点低C. 铁密度小，铅密度大D. 铁导电性好，铅导电性较差2、下列金属不用于制作装饰品的是（）A. 金B. 银C. 铂D. 铁3、下列各项比较中不正确的是（）A. 地壳中元素含量：Al>FeB. 含铁量：Fe2O3>Fe3O4C. 延展性：铁>金D. 导电性：银>铜【问题二】合金是纯净物还是混合物？1. 合金的定义：在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有________的物质叫合金。
2. 合金的特性：（1）合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能。
（2）一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_______。
例如，铝硅合金的熔点为564℃，比纯铝或硅都_______。
（3）合金比成分金属具有更好的硬度和强度及机械加工性能。
例如，硬铝（含Cu，Mg，Mn，Si）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，且密度较小。
3. 常见合金：（1）生铁和钢钢铁是指铁与C，Si，Mn，P，S以及少量的其他元素所组成的合金。
除铁外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。
按含碳量不同，铁碳合金分为________________两大类：_______的含C量为0.03%－2%；__________含碳量2%－4.3％。
（2）铝合金：铝合金的突出特点是密度小，强度高。
耐蚀性好，称防锈铝合金；硬铝可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。
（3）铜合金①黄铜：Cu－Zn合金，有优良的导热性和耐腐蚀性。
②青铜：Cu－Sn合金，常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
③白铜：Cu－Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻。
（4）21世纪的重要金属材料–––钛合金钛合金已广泛用于国民经济各部门，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。
船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金。
【反馈练习二】1、下列关于合金的叙述正确的是（）A. 合金可能是混合物也可能是化合物B. 合金的所有性质和性能都比其纯金属好C. 合金也是金属材料D. 合金是在金属中加热熔合其他金属后形成的2、生铁和钢的主要区别（）A. 生铁和钢的主要成分不同B. 生铁是铁，钢是铁的氧化物C. 生铁和钢都是铁合金D.生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能不同【问题三】工业上怎样炼铁?1、金属的存在形式：金、银、铂以__________形式存在；其余金属都以________的形式存.2、常见的矿物有_________、_____________、_______________、_______________3、工业炼铁的化学原理课本59页（1）实验步骤：____________________________________________________ （2）实验现象：_____________________________________________________ （3）交流共享：课本装置图中右边用气球的作用_____________________,防止_______________________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出发生反应的化学方程式_________________________；有无色气泡逸出的方程式_____________________4、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
(2）北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有（填序号）。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜5、实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 _______ （填“加热”或“通一氧化碳”）（2）CO还原Fe304的化学方程式为 __ ________________ 。
（3）B装置的作用是 __________ 。
（4）C中的酒精灯的作用__________________________________，这个过程浪费能源，你有更好的方法是____________________________（5）撤掉酒精灯换上气球收集尾气，若要分离回收一氧化碳和二氧化碳，写出你的方法步骤和有关反应的化学方程式【巩固提高】1.将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（）A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物2. 下列关于铁的叙述正确的是（）A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O3．下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线4．下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采5．下列有关铁及其化合物的说法中错误．．的是（）A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁6.下列认识不正确．．．的是（）A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•x H2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收7.下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属8.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A. 导电性B. 抗腐蚀性C. 导电性D. 延展性9.将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应10. 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋11.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。
下列关于钢的说法错误的是（）A．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物12.下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈13.铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）A. 铁生锈时生成四氧化三铁B. 表面涂漆以防止铁生锈C. 铁制品应放置于干燥的环境中D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈14.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重16、某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________检查②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________③在e处点燃气体的目的是_________________________________________ （2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．①c瓶中应盛放 _____________________（填序号）．A．澄清石灰水 B．水C．石蕊溶液 D．浓硫酸②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体需要的操作是_______________③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。