浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心：————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m.nAg+.(n-x)NO3-}x+.x NO3-，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO3-}x+，电位离子是__Ag+_。

电泳实验时胶粒向负极运动。

2．溶胶粒子带电的原因是____电离_和吸附。

3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是__Al2(SO4)3__，效果最差的是_KCl __。

4．防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应加入甘油9.89克。

(M甘油=92 g .mol-1，水的kf=1.86℃.kg.mol-1。

)5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压(从大到小)的顺序是___ __蔗糖, NaCl, CaCl2____ ___，沸点(从高到低)的顺序是___________ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_________o（三）计算题1．将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。

(K f =1.86℃.kg.mol-1)解：△T f＝Kf*b B273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(M B/M B)/5000.186=1.86*(2.6/500M B)M B=52g·mol-12．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：(1)此溶液的沸点。

(2)298.15K时的渗透压。

已知K f (H 2O) = 1.86℃.kg .mol -1，K b (H 2O) = 0.52℃.kg .mol -1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K 。

(1)解：△T f ＝Kf*b B b B ＝△T f/ Kf△ T b ＝K b *b B ＝K b *△T f/ Kf ＝0.52*（273.15-272.15）/1.86＝0.28T b ＝373.15+0.28＝373.43k(2)解：b B =n B /m A = n B /(P 水V) C B = n B /VП=C B RT=（n B /V ）RT=P 水b B RT=1*[(273.15-272.15)/1.86]*8.314*103*298.15=1.333*103Kpa3．0.025mol .L -1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 K a 。

（K f =1.86K .kg .mol -1）解：△T f ＝Kf*b B HAC H ++Ac -起始0.025 0 0平衡0.025-x x xCB ＝ b B P ＝ △T f/ Kf P 水＝0.06/1.56*1＝0.0323Ka θ＝（0.0323-0.025）2/【0.025-（0.0323-0.025）】＝3*10-3第三章定量分析基础（一）选择题1．下列各数中有效数字位数为四位的是（ D ）A. 0.0001B. C（H+）=0.0235mol⋅L-1C. pH= 4.462D.CaO% =25.302．下列物质中不能用作基准物质的是（B ）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.ZnO（二）填空题1．正态分布规律反映了随机（偶然）误差的分布特点。

2．分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率相同，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。

3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（mol⋅L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值x= 0.2043 ，平均偏差d= 0.0003 ，标准偏差s = 0.0004 ，相对标准偏差为0.2% 。

4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变窄；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变宽。

5．在处理数据过程中采用“四舍六入五留双”规则进行有效数字的修约。

6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1) 反应必须定量地完成，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上；(2) 反应速度要快；(3) 要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点。

7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有置换滴定法、返滴定法、间接滴定法等。

8．标准溶液是指已知准确浓度的溶液，标准溶液的配制方法包括直接配制法 和间接配制法。

9．基准物质指能用于直接配制或标定标准溶液的物质 ，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1）物质的组成与化学式完全相符；（2）物质的纯度足够高；（3）性质稳定。

（三）计算题1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00， 80.15，80.16， 80.18， 80.20。

求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P 为95%时的平均值的置信区间。

解：（1）用Q 检验法检验并且判断有无可疑值舍弃Q=[80.15-80.00）%]/[（/80.20-80.00）%]=0.75由表3-4查得 当n=5时，若置信度P=95%则Q （表值）=0.73所以Q ＞Q （表值），80.00%应该舍弃。

（2）根据所有保留值，求出平均值x =【（80.15+80.16+80.18+80.20）%】/4=80.17% s={【（0.02%）2+（0.01%）2+（0.01%）2+（0.03%）2】/（4-1）}1/2=0.02%Cv=s/x*100%=0.02%/80.17%*100%=0.02%（3）当P=95% Λ=4时 查表3-3得 t=3.182μ=x ±n s t *＝80.17±402.0182.3*＝（80.17±0.03）%2．用有效数字运算规则进行下列运算：（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68（2）10000000.14.320)00.101000.06100.2502345.0(⨯⨯⨯⨯-⨯(3) 已知pH=8.23，求溶液的H +浓度解：（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68＝17.59+0.00-3.49+1.68=15.78（2）10000000.14.320)00.101000.06100.2502345.0(⨯⨯⨯⨯-⨯＝【（0.02345*25.00-0.1667*0.1000*10.00）*320.4】/（1.000*1000）=0.1344(3) 已知pH=8.23，求溶液的H +浓度PH=-lg 【H +】 【H +】=10-PH =10-8.23=5.9*10-93.用KMnO 4法测定血液中钙的含量。

取50.00mL 血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol ⋅L -1KMnO 4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO 4标准溶液12.00mL ，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？解：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 42MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2+8H 2O 25 12*0.01*10-3n （Ca 2+）=（5/2）*12*0.01*10-3[n （Ca 2+）M]/50ml=0.24058mg/ml第四章 酸碱平衡与酸碱滴定（一） 是非题1. 0.30mol .L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中C(S 2-)=K (H 2S)mol .L -1。

（× ）2．0.10mol .L -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。

（√ ）(二) 选择题1．强碱滴定弱酸（θa K =1.0⨯10-5 ）宜选用的指示剂为: （B ）A. 甲基橙；B. 酚酞C. 甲基红D. 铬黑T2．某缓冲溶液的共轭碱的K b 0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（A ）A. 7—9B. 5—7C. 5—6D. 5—83．下列哪些属于共轭酸碱对 （A ）A. H 2CO 3和B. H 2S 和S 2-C. NH 4＋ 和NH 3.H 2OD. H 3O +和OH -4．已知体积为V 1、浓度为0.2mol .L -1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V 2应为 （B ）A. 2V 1B. 4V 1C. 3V 1D. 10V 15．0.10mol .L -1MOH 溶液pH=10.0，则该碱的K 为 （ D ）A. 1.0×10-3B. 1.0×10-19C. 1.0×10-13D. 1.0×10-76．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ B ）A. NaH 2PO 4--Na 2HPO 4(p θ1a K =2.12,p θ2a K =7.20)B. HCOOH--HCOONa(p θa K =3.74)C. HAC--NaAC(p θa K =4.74)D. NaHCO 3—Na 2CO 3(p θ1a K =6.38,p θ2a K =10.25)-3HCO7．在0.05mol·L -1HCN 溶液中，若有0.01%的HCN 解离，则HCN 的平衡常数为（A ）A. 5ⅹ10-10B. 5ⅹ10-8C. 5ⅹ10-6D. 5ⅹ10-7（三）填空题：1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____大___，pH 值变__大 ；在 NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐的水解度变 小 ，pH 值变 小 。