铁和铁的化合物 铁
第二课时
复习回顾： （1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有 哪些异同点？ （3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？ （4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？
三、铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有
2、铁的化学性质：
1、与非金属反应,如 Cl2 , O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
常温下通常不与水反应
4、与水反应：
高温时可以反应，方程式：
什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？
请同学们写出相应的化学方程式。
铁的化合物
• 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] • 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察 实验现象，写出离子方程式。 • Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 注意把滴管伸入液面以下，观察实验现 象，写出方程式。 • Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
Fe H2Og Fe3O4 H2
高温
练习
CuSO4 B、
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：
A、 FeCl3
1mol/ LHNO3 C、 3 0 H SO 1 . 84 g / cm , 98 D、 0 2 4 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： HgNO3 2 D、 CuCl2 B、 H 2 SO4 C、 Fe2 SO4 3 A、
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe 3H O
3 2 3 2
与 还 都能被还原。如Fe O 3CO高温 2 Fe 3CO 性 原剂
2 3
2
练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 Fe2O3 而制得红色砖瓦；若烘热后 ------期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 CO, H 2 气体，它们把该 产生大量的-------红色物质还原成黑色的化合物是 FeO, Fe3O --------，同时还原未烧的碳得青 4 色砖瓦。
严立芳
铁和铁的化合物 铁
第一课时
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe 性质
14 2
还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
铁的化合物
• 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： • 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出 反应的方程式： • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性 碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
铁的化合物
• 3、亚铁盐和铁盐 • ①绿矾 (FeSO4· 7H2O) • 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿 色晶体。 • 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。 • ②三氯化铁 （FeCl3）
• • • • • • • • • ①Fe3+的检验： a目测：黄色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) c加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+ 黄色 无色 血红色
Fe2+和Fe3+离子的检验
3
浅绿色 不显红色
不显紫色
棕 黄 色 血 红 色
显 紫 色
Cu被腐蚀 无明显现象 溶液变绿色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
试纸不变蓝 试纸变蓝色
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 溶于盐酸得溶液C 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A. FeS 2 B. Fe2O3 C FeCl D. Fe(OH ) 3
3
练 习：
E. FeCl F. Fe(OH )
2
2
思考：
3
用FeCl 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
总结：
铁三角
Fe
0
还原性
Fe
2
氧化性
Fe
3
铁的化合物
• 制法：铁屑与氯气直接反应 • 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 • Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3· 6H2O • 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 反应有： • 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应 离子方程式。
Fe2+和Fe3+离子的检验
• • • • ② Fe2+的检验 a目测：浅绿色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。 • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 白色 红褐色
小结：
鉴 别方 法
直接观色
Fe
2
Fe
3
显 利 色 与KSCN 用反 应 与苯 酚 利的 与铜片 氧 用 化 与 淀 粉 Fe 性 KI 试 纸 利用沉淀反应 与 OH 作用