知识网络 中子N （不带电荷） 同位素
原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量
质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的
电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
元素周期律 ②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

决定原子呈电中性 编排依据 X)
(A Z 七
主七副零
和八
三长三短一不全 决定元素种类
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：
Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F --<Cl --<Br --<I --
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如
Fe>Fe 2+>Fe 3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应 ①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
③单质的氧化性
元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。

关键词：同一主族 对角线规则
一、同一主族元素性质的递变规律
同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：从上到下原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

下面以ⅠA 族碱金属和ⅢA 族卤素为例，介绍同主族元素自上而下性质递变规律。

①金属性逐渐增强， 如Li<Na<K<Rb<Cs ，自然界存在的元素中，铯的金属性最强；非 金属性逐渐减弱，如F>Cl>Br>I>At ， 自然界存在的元素中，氟的非金属性最强。

④互相置换反应
元素的金属性或非金属性强弱的判断依据。