化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

则Q1与Q2相对大小为__________。

(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。

(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。

则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。

思维方法: 。

2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法: 。

化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一. 化学反应速率1、概念：；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。

如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤其它条件：例如等等。

二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念2.活化分子的概念;3.外界条件对反应速率的影响是由决定的;(1)浓度的影响就是(2)压强的影响就是;(3)温度的影响就是(4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。

【例题解析】[例1]在2A + B 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A V A = 0.5 mol ·L -1·S -1B V B = 0.3 mol ·L -1·S -1C V C = 0.8 mol ·L -1·S -1D V D = 1 mol L -1·S -1解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 右图表示800℃ 时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。

试回答：(1) 该反应的反应物是_____________。

(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A 物质的平均反应速率为___________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1、在密闭容器中充入A 、B 或G 、H 进行可逆反应：aA （气）+bA （气）gG （气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T ）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是…………………………………（ ）A 、开始时充入G 和H a+b ＜g+h Q ＜0B 、开始时充入G 和H a+b ＜g+h Q ＞0C 、开始时充入G 和H a+b ＞g+h Q ＞0D 、开始时充入A 和B a+b ＞g+h Q ＞0思维方法: 。

展望高考:2、可逆反应A （气）+2B （气）nC （气），在不同压强（P 1、P 2）下，测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（ ）A 、P 1＞P 2 ，n ＞3B 、P 1＞P 2 ，n ＜3C 、P 1＜P 2 ，n ＞3D 、P 1＜P 2 ，n ＜3思维方法: 。

【巩固练习】课堂反馈1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A 、对该反应体系加热B 、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，改用铁粉2、设反应C + CO 2 2CO ΔΗ1> 0反应速率为V 1 ；N 2 + 3H 2 == 2NH 3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V 2 。

对上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化为……………（ ）A 、同时增大B 、同时减小C 、V 1增大，V 2减少D 、V 1减小，V 2增大3、可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2 mol/L ，2min 后SO 2的浓度为1.8mol/L ，则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为…………………（ ）A 、1mol ／(L ·min)B 、0.9mol ／(L ·min)ABCC、0.2mol／(L·min)D、0.1mol／(L·min)4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2 V（SO2）C、V（SO2）= V（SO3）D、V（SO3）= 2V（O2）5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（）A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率课外作业1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L 需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为………………………………………………………（）A、10 sB、大于10sC、小于10sD、无法判断2.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施…………………………（）A、升温B、增大反应器体积C、增大[A]D、降温3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L ，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………………（）A、X2+2Y22XY2B、2X2+2Y22X2YC、X2+3Y22XY3D、3X2+Y22X3 Y4..在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………( )A.加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等;B.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数;C.降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数;D.加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.化学反应速率化学平衡第二课时化学平衡影响化学平衡的条件【考纲要求】1. 会对化学平衡状态进行判断;2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.教与学方案【自学反馈】一. 化学平衡1.研究的对象:2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。