第三节硫及其化合物教案
教学目标
知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。
情感态度价值观:
1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。
2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。
重点、难点
硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质得综合运用。
教学方法:类比,问题引导
教学过程
引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。
板书
一、硫(S)
展示:单质硫图片或实物
1、硫得物理性质学生阅读课本P90
淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。
举例说明
3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+
4、+6
思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？
回忆:S与钠、铝、铁得反应
与氢气反应:H2+S=H2S
（2）还原性
与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？
（3）与碱反应
与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O
提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法
4、用途:
用于制取硫酸
引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？
板书:二、二氧化硫(SO2)
SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)
1、SO2物理性质:无色有刺激性气味得气体,密度大于空气,易液化,有毒。
[引言]那么SO2在水中得溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水1:40 实验视频:二氧化硫得水溶性实验
思考:从哪里入手研究SO2得化学性质？它可能具有哪些化学性质？
[板书]
二、二氧化硫得化学性质
[引言]刚才有同学认为SO2就是酸性氧化物,如何通过实验证明？实验视频:二氧化硫得酸性思考:出现该现象得原因就是什么？
1、SO2就是酸性氧化物
(1)SO2跟水反应SO2+H2O=H2SO3就是亚硫酸得酸酐
注意:亚硫酸不稳定易分解,分解后生成SO2与H2O H2SO3=H2O+SO2
强调:二氧化硫就是使石蕊试液变红,不褪色。
(2)SO2与碱得反应
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考:该反应得情况与谁相似？
思考:SO2中S元素化合价为+4价,处于中间价态,由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？
2、氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O
3、还原性2SO2+O2===2SO3
回忆: 在学习氧化还原反应时,我们列举过一些常见得氧化剂与还原剂,其中二氧化硫就就是常见得还原剂之一。
因此它能与多种强氧化性物质反生反应,例如:高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
强调:将二氧化硫气体通入上述溶液中得现象
实验视频二氧化硫得漂白性
将SO2气体通入品红试液,然后再加热
[提示]观察溶液颜色变化
[讲解] SO2与有色物质反应生成一种无色物质,但不稳定、易分解,加热又恢复到原来颜色。
此法可用来检验SO2气体,工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等,但日久又发黄。
[提问]比较SO2与氯|水、Na2O2、H2O2得漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？
4、漂白性
思考:湿润得氯气、二氧化硫都具有漂白性,若二者1:1混合,通过品红试液,会有什么现象出现？
5、二氧化硫对大气得污染
[引言] SO2就是有毒气体,对环境危害很大。
[讲解] SO2就是主要得大气污染物之一,对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示SO2对环境危害
[讲解] SO2一旦污染空气,危害非常严重,而且这种污染也很难消除。
为了我们唯一得家园,为了人类自己,保护环境。
酸雨得定义以及成因。
三、三氧化硫(SO3)
标况固态,与水反应生成硫酸,就是硫酸得酸酐。
小结:
作业:
第二课时硫酸
教学目标
知识技能:1、掌握硫酸得性质,尤其就是浓硫酸得特性;了解硫酸得用途。
2、培养学生得观察能力与思维能力。
过程方法:引导学生学会在实验与观察得基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学;培养学生严谨求实得科学作风。
情感态度价值观:
1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。
2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。
教学重点、难点:掌握浓硫酸得强氧化性;培养学生得思维能力,激发兴趣;使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程
[引言]硫酸就是一种用途广泛得化工产品,在初中已学过它得一些性质,这一节我们将继续学习硫酸得其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
浓硫酸与稀硫酸不同,在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂得原因就是什么？
四、浓硫酸
1、吸水性
不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强得气体,如硫化氢、碘化氢
2、脱水性
实验视频浓硫酸得脱水性
已知蔗糖分子式为C12H22O11,问黑色物质就是什么？
[讲解]浓硫酸按水得组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中得氢氧元素,使这些物质发生变化生成黑色得炭。
脱水性得定义:
思考1:胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸得什么性质？演示视频
思考2:皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？
3、强氧化性
(1)关于钝化
演示视频铜与浓硫酸反应
(2)与铜反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
思考1:足量得铜与浓硫酸反应,能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时,会不会有氢气生成？思考2:如何验证反应生成得气体就是二氧化硫？
思考3:在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?
浓硫酸得氧化性就是很强得不仅能与不活泼金属反应,还能与某些非金属单质反应。
实验视频碳与浓硫酸反应
(3)与碳反应
2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
思考:如何验证产物气体得成分？
4、用途:课本P102
5、硫酸工业制取
小结:
浓硫酸与稀硫酸得区别
五、常见硫酸盐简介
1、常见硫酸盐
2、硫酸根离子得检验
一般先盐酸酸化,再加氯化钡溶液小结:
作业:。