课时跟踪检测（九） 化学平衡常数1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③解析：选D 平衡常数K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K 。

2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为( )A ．K ＝c (C )·c (H 2O )c (CO )·c (H 2)B ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )C ．K ＝c (H 2O )c (CO )·c (H 2)D ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )解析：选D C 是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。

3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ①H 2＋F 22HF K ＝1047②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017 ③H 2＋Br 22HBr K ＝109 ④H 2＋I 22HI K ＝1比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③②D ．无法确定解析：选A 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。

4．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。

下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系的压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂解析：选C 化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K 值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。

5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。

下列说法中正确的是( )A ．增大c (A)、c (B)，K 增大B ．降低温度，正反应速率增大C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)解析：选D A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。

6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。

达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol ·L －1，c (HI)＝4 mol ·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20D ．25解析：选C 由H 2和HI 的平衡浓度可推算出①反应生成的HI 和NH 3的浓度都为 0.5 mol ·L －1×2＋4 mol ·L －1＝5 mol ·L －1，由于NH 3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol ·L －1，而HI 的平衡浓度由题意可知为4 mol ·L －1，则①的平衡常数K 1＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。

7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O催化剂 高温CO 2＋H 2解析：选A 因为该可逆反应的化学平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)，可得出该反应的化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)催化剂高温CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H 2浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。

8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示。

830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达到平衡。

下列说法不正确的是( )温度/℃7008301 200K值 1.7 1.0 0.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1解析：选C 设平衡时B减少的物质的量浓度为x mol·L－1，则： A(g) ＋B(g)C(g)＋D(g)开始/(mol·L－1) 0.1 0.1 0 0变化/(mol·L－1) x x x x平衡/(mol·L－1) 0.1－x0.1－x x x故K＝x2(0.1－x)2＝1.0，解得x＝0.05，则平衡时B的转化率＝0.050.1×100%＝50%，A项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C项错误；反应初始至平衡，v(A)＝0.05 mol·L－110 s＝0.005 mol·L－1·s－1，D项正确。

9．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1(1)该化学反应的平衡常数表达式为_______________________________________。

(2)该小组的同学取了两个水槽A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：①A中的现象为________________。

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)。

(2)①浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，A所在的水槽中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低，气体颜色变浅。

②由①知，降低温度，平衡向正反应方向移动。

③升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。

答案：(1)K＝c(N2O4)/c2(NO2)(2)①A 中气体的颜色加深 ②正 ③减小10．在一定温度下，发生反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝______，ΔH ______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率为________。

(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO 和0.5 mol CO 2，v 正________v逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

解析：(1)反应Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)的平衡常数K ＝c 3(CO 2)c 3(CO )，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应， ΔH ＜0。

(2)设平衡时CO 的物质的量变化为n mol ，则 Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)开始(mol)： 1 1 变化(mol)： n 1＋n 平衡(mol)： 1－n 1＋n所以⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋n V 3⎝ ⎛⎭⎪⎫1－n V 3＝64，解得n ＝0.6，所以v (CO 2)＝0.6 mol 10 L 10 min ＝0.006 mol ·L －1·min －1，CO 的平衡转化率为0.6 mol1 mol×100%＝60%。

(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO 和0.5 mol CO 2，CO 的浓度为0.09 mol ·L －1，CO 2的浓度为0.21 mol ·L －1，此时Q c ＝0.2130.093＜64，平衡向正反应方向移动，v 正＞v 逆。

答案：(1)c 3(CO 2)/c 3(CO) ＜(2)0.006 mol ·L －1·min －160% (3)＞ 正向1．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中汽化，并建立了N 2O 42NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2(NO 2)c (N 2O 4)值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定解析：选B c 2(NO 2)c (N 2O 4)＝K ，温度不变，K 不变。

2．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：选D K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)第三个反应的平衡常数K 3＝c (H 2S )·c (O 2)c (H 2)·c (SO 2)＝c (H 2S )c (H 2)×1c (SO 2)c (O 2)＝K 1×1K 2＝K 1K 2。