实验室制取氧气
一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气
3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气
二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。

三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。

装：装入药品。

定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。

点：点燃酒精灯。

收：收集气体。

离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。

熄：最后熄灭酒精灯。

（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。

）
四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。

2、在试管口要塞一
团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。

3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。

4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。

5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。

五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收
集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。

六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气
体可用排水法收集，比如氧气。

2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。

（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。

七、催化剂的理解。

1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化
学反应速率）不能影响生成物的质量。

2、催化剂不是唯一的，不能说二氧化锰就是催化剂（只能说二氧化锰是双氧水分解的催化剂），也不能说催化剂就是二氧化锰（因为不只是二氧化锰可以作为催化剂，二氧化锰只是催化剂的一种。

）2、一变两不变：催化剂只改变化学反应速率，反应前后的质量和化学性质不变均不变，换句话说，即催化剂在化学反应中不参加反应，反应前后作为催化剂的物质本身没有发生改变。

比如：二氧化锰作双氧水分解的催化剂，加入的是二氧化锰，反应结束后剩在试管中的固体物质还是二氧化锰。

八、分解反应：由一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应叫做分解反应。