提出设想 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏 观 （质量等）
微 观 (粒子数)Βιβλιοθήκη C+O2
点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子
1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 质 度（l） 量（m）
单位 米 千克
单位符号 m Kg
时
电
间（t）
1摩尔碳原子含有 6．02×1023个碳原子。 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个微粒。
练习一：下列描述是否正确
1）1mol氧 2）1mol 氧分子 3）0.1mol 水 4）1mol 西瓜
注意
（ ×） （ √） （ √） （ ×） 指明微粒的名称或化学式
原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等
阿佛加德罗常数就是6.02×1023，
对吗？
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人
（约60亿），每人每天吃一
27亿 个，可以吃________ 年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币
排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8亿次。如果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万年 。
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量 复习回顾： 1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。 3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对
由6.02×1023个粒子所构成的物质的量， 即为1摩尔。1摩尔的任何物质都包含 有6.02×1023个粒子。例如： 1molC含有6.02×1023个碳原子； 1molH2含有6.02×1023个氢分子； 1molH2O含有6.02×1023个水分子； 1molH+含有6.02×1023个H+; 0.5molH+含有0.5×6.02×1023个H+; 2molH+含有2×6.02×1023个氢离子。
分子的摩尔质量若以克为单位，数值上 等于该分子的相对分子质量。 O2的相对分子质量为16×2= 32，则 M(O2) = 32g/mol H2O的相对分子质量为1+1+16= 18，则 M(H2O) = 18g/mol H2的相对分子质量是2，则M(H2)=2g/mol; H2SO4的相对分子质量是98，则 M(H2SO4)=98g/mol.
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有 关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系 式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件； 渗透压在医学上的意义。 4.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的 意义。
熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温 度的关系及其计算。 了解：质量分数和体积分数及其计算。 能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及 其渗透方向，并应用于输液等医学实践。 素质要求：应用渗透原理解释溶血、水中毒和水 肿现象等。
阿佛加德罗常数 -1 （符号：NA，单位：mol ）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12 12g C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿伏加德罗
意大利化学家。生 于一个律师家庭。1792 年进都灵大学法律系学 习，取得法学博士学位 后，曾开业当律师。 1800年弃法从理，1820 年被聘任都灵大学理科 教授。后被选为都灵科 学院院士，担任意大利 教育委员和度量衡学会 会长。
判断下列说法是否正确，为什么？
A、摩尔是一个物理量（ ） ） ） ）
B、摩尔是表示物质的量的单位（
C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（
下列表示方法正确的是（ ）
A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯
二、摩尔质量(M)
医用化学
复习回顾 1.化学是以实验为基础，研究物质的组 成、结构、性质、变化及其应用的一 门自然科学。 2.没有新物质生成的变化是物理变化， 有新物质生成的变化是化学变化。 3.物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质是物理性质；物质在化学变化 中表现出来的性质是化学性质。
第一章 绪论 学习重点：
四、怎样学好医用化学
本教材包括无机化学、有机化学、化学实践 三部分，主要内容是医学专业必须的化学 基础知识。 无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、 元素及其化合物的性质和应用、有关化学 的基本计算等； 有机化学部分的重点是有机化合物的概念、 结构、官能团、重要化合物的命名、性质 和应用等。
化学实践是化学课的重要组成部分，通过化 学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的 理论知识，还可以使同学们获得化学的基 本技能，逐步提高分析和解决问题的能力， 为毕业后的专业技术工作奠定基础。 学习医用化学的方法： 1、课前预习，熟读课本 2、认真学习，不干扰上课； 3、积极思考，敢于找问题； 4、复习及时，总结与归纳； 5、适当做题，应用是关键。
医用化学的目的（任务）：
一、提高医学生的科学文化素质，培养理性 思维方式，开发智能； 二、为后续课程提供必要的基础知识，如生 物化学、药理学等； 三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、 分析问题和解决问题的能力，为将来从事 专业工作提供更多的思路和方法； 四、为生活服务，即使将来在工作中不必直 接应用化学知识，生活依然离不开化学。
三、医用化学的地位和作用 医用化学的内容是根据临床医学专业的 特点及需要选定的，主要包括水溶液 的性质、有关理论及应用，配位化合 物，有机化合物的结构、性质及应用， 化学实验等。 医用化学的任务是为大一学生提供与临 床医学专业相关的化学基本概念、基 本原理及其应用知识，同时通过实验 课的训练，让学生掌握基本实验技能， 建立定量概念，培养学生的动手能力。
Avogadro 1776～1856
阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从 1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积 成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能 解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗 提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子 组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分 子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内 的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学 说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康 尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会 上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成 为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一 摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自 然科学中的基本常数之一。
定义：1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。
符号：M , 单位：
g·mol－1即 g/mol
基本单位：kg/mol,化学上常用g/mol作单位。
表示：物质B的摩尔质量表示为M(B)或MB， 如氢原子的摩尔质量表示为M(H)或MH. 可以推知，原子的摩尔质量若以克为单位， 数值上等于该原子的相对原子质量。 例如：C的相对原子质量是12，则M（C） =12g/mol; O的相对原子质量是16，则M(O)=16g/mol;
（二）物质的量的单位——摩尔 简称：“摩” 符号：mol 科学上用12g12C来衡量碳原子集体。C是 原子核里有6个质子和6个中子的碳原 子。 经试验测定，12g12C中所包含的原子数 目约为6.02×1023，这个数值因意大 利科学家阿伏伽德罗而命名，所以称 为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示。 NA=6.02×1023
小结：微粒数(N) 与物质的量(n) 之间的关系 微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即：
N = n × NA
思 考
24 1.204 × 10 1、2mol水中含有___________ 个水分子
0.3 2、______mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。
2CO + O2
微粒
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性 质及其变化规律的科学。 实物：有静止质量，化学研究之
物质
场： 无静止质量，化学不研究
•
物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
原子质量。化学式中各原子的 相对原子质量的总和就是相对 分子质量。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5 年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
流（I）
秒
安培 开尔文 坎德拉
s
A K cd
热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
摩尔
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n 单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位 （一）物质的量 概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质