高中理综易错532条物理部分高中物理易错知识点（32条）1.气体吸收热量可以完全转化为功，只是会引起别的变化。

2.气体分子间距离很大，忽略分子间的作用力（引力、斥力）。

3.定理：入射光线与法线的夹角等于反射光线与法线的夹角。

4.天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构。

5.α粒子散射实验仅说明了原子具有核式结构，并不说明原子核内部具有复杂结构。

7．列圆周运动式子时，一定不能列错。

.8. 计算某个量的变化时，总是用后来的值减去原来的值。

9. 两列波一定要频率相同，才能干涉，形成稳定的干涉图样。

10.用轻绳拴住的A、B两球在水平方向上发生碰撞时，水平方向上的动量守恒，但在列式时要列上所有方向。

注：无水平方向上的机械能守恒之说。

11. 日光灯原理12. 延时继电器：13．高频焊接原理：14.15.外切内切（新粒子是小圆）16. 多用电表欧姆档测电阻时，初始状态为指针靠在最左边；则偏角过大说明所用的量程过大，应调小。

17. F0t=2m v（压强的微观推导）18. 全息照相：利用光的干涉现象。

19. 典型例题：如图所示，在光滑水平面上，正方形金属框以初速度v进入一方向垂直平面向下的有界匀强磁场区域（金属框除受磁场力外，不受其他力作用），进入时金属框的一边与磁场边界平行，速度方向垂直于磁场边界，刚刚离开磁场时金属框速度恰为0，设金属框进入磁场时产生的焦耳热为Q1，完全在磁场中运动时产生的焦耳热为Q2，出磁场过程中产生的焦耳热为Q3.由此可知（AC）21. 不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒均具有波粒二象性。

22. 半衰期是相对于宏观来讲的，只能说一堆两堆，不能说一个两个。

23. 关于人物的众多说法：①麦克斯韦预言了电磁波的存在，并认为光也是一种电磁波。

②赫兹在实验上证实了上述假说。

③关于光的本质，牛顿主张微粒说，惠更斯主张波动说。

④伦琴发现了x射线，所以x射线也叫伦琴x射线。

原子核的人转变⎪⎭⎪⎬⎫+→++→+n C He Be H O He N 1012642941117842147⑤爱因斯坦提出了光子说，重新强调了光的粒子性，从而解释了光电效应。

不过，这里所说的光子已经完全不同于牛顿所说的微粒了。

⑥汤姆生发现了电子；提出了原子的枣糕模型。

⑦卢瑟福进行了α粒子的散射实验，并在此基础上提出了原子的核式结构模型。

他用α粒子轰击氮核的实验发现了质子，并猜想了中子的存在。

⑧查德威克通过α粒子轰击铍核的实验发现了中子。

（核反应的一种）⑨哈恩和他的助手斯特拉斯曼发现，用中子轰击铀核时，铀核发生了裂变。

铀核裂变的产物多种多样，典型的为n 3r a n 109236141561023592++→+K B U而聚变为n He H H 10423121+→+（又叫热核反应）⑩玻尔第一次把微观世界中物理量取分立值的观念应用到原子系统。

（如认为氢原子的能级是分立的）24. 为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢的将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。

则卡纸上打下的点的分布曲线不是圆，而是类似一种螺旋线，这对角速度的测量有无影响？答：无影响，不影响角度的测量25. 侧向偏移量：26. 站在地球上的人不满足向心力=所受万有引力，近地卫星才满足。

因为人受到的万有引力一部分分解作为重力，另一部分作为向心力。

27. 对于从某一点放射源向各个方向射出的处于磁场中带电粒子，其所有轨迹的圆心组成一个圆，利用类似的这种几何关系可解决多种问题。

28.29. 电压是对电路而言的，它跟电场力做功有关，还常有电势差、电压降、电压损失等不同说法。

而电动势是对电源而言的，它跟非静电力做功有关，它反映电源将其他形式的能转化为电能的本领，电源电动势在数值上等于断路时的路端电压，但电动势与电压是两个截然不同的物理量。

30. 关于欧姆表⑴内部电路：如右图所示。

⑵改装原理：根据闭合电路的欧姆定律制成。

图中G 是表头，内阻Rg ，满偏电流Ig ，电池的电动势为E ，内阻为r ，R 是可变电阻，也叫调零电阻。

a. 当红、黑表笔相接触时，相当于被测电阻Rx =0，调节R 的值，使电流表的指针达到满偏Ig=Rr R E++0,所以电流表的满偏刻度被定为电阻挡的0刻度。

b ．当红、黑表笔不接触时，相当于被测电阻Rx =∞，此时电流表的指针指在电流表零刻度，所以电流表零刻度的位置是电阻挡刻度的“∞”位置。

c. 当红、黑表笔间接入某一电阻时，通过电流表的电流 Ig =xg R R r R E+++ ，一个Rx 对应一个电流值，我们可在刻度盘上直接标出与I 值对应的Rx 值，就可以从刻度盘上直接读出Rx 的值。

d．中值电阻：电流表指针指到刻度盘中央时所对应的Rx值。

R中=Rx=R内=Rg+r+R。

⑶刻度特点：欧姆表的刻度是不均匀的，0刻度在刻度盘最右边，越往左刻度越密，读数时要注意，在中值电阻附近读数比较准确。

⑷注意：欧姆表测电阻非常方便，但准确度不高，如电池用久了，电动势小于额定值，但刻度盘是按照额定值绘制的，由于电池电动势不等于额定值，所以用欧姆表测量就会带来较大的误差，且电池用久了测量结果偏大。

31. 关于多用电表32. 电源的输出功率随外电阻的变化规律：化学部分高中化学易错知识点（355条）1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。

2.最简式即实验式。

3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。

如醋酸（乙酸）结构式：结构简式：CH3COOH4.C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。

C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。

6.SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。

（易全反射）7.萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。

9.Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。

10.—CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。

11.只有—COOH与NaHCO3反应。

12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。

14.14C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

615.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。

16.胶体的聚沉方法：①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质17.热化学方程式不写反应条件。

18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。

19.20.证明装置气密性良好的表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。

22. Cu2O砖红色沉淀。

23. 写电极方程式时注意所处溶液的PH，判断H+和OH-能否存在。

24. 碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。

25. 侯氏制碱法：先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。

26. Na2CO3白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。

27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。

28. 实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂、催化剂。

29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其离子方程式系数为382 324Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O30. 绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。

31. 处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。

32. 某雨水样品采集后放置一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使酸性增强。

33. 还原性：I-> Fe2+> Br-34. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。

35. 铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。

36. 关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。

37. 前18号元素为短周期元素。

38. 热化学方程式中，吸、放热的“+”“-”均不能省略，，且不用标反应条件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。

39. 检验含Cl-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。

40. 分散系粒子大小：溶液<1纳米1纳米<胶体<100纳米浊液>100纳米41. 原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。

42. 珍珠是CaCO3水晶、玛瑙是SiO2红宝石是Al2O343. 本碳上有2个H，醇氧化成醛；本碳上有1个H，醇氧化成酮。

44. 钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。

45. 泡沫灭火器原理：小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑46. CO2不与CaCl2反应，若反应则会生成HCl不符合强制弱。

47. 标况：O℃，101KPa（标准大气压）。

48. 同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。

49.Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中。

50. 金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。

51. 彻底双水解：①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- ③NH4+与AlO2-、SiO32-52. MgCl2（aq）HCl气流保护下加热蒸干MgCl2（s）AlO2- + HCO3- = Al(OH)3↓+ CO2↑（强制弱，非双水解）53. 铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）。

54. 蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCl会发生盐析。

55. 守恒法：抓住不参加反应的元素进行元素守恒。

56. 见光易分解物质：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。

57.2HClO光照2HCl↑ + O2↑58.HF为弱酸。

59. 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

60. 硝酸的酸性强于硫酸。