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关系：pH+pOH=14

酸性pH<7 碱性pH >7
二、酸碱的解离平衡 1、酸和碱的解离平衡及解离平衡常数 酸: HB + H2O B- + H3O+
[H3 O ][B ] Ka [HB]
碱: B- + H2O
HB- + OH-
[HB][OH ] Kb [B ]
Ka — 酸的解离平衡常数， Kb— 碱的解离平衡常数 Ka和Kb与HB的本性及T有关，与c无关 Ka表示酸在水中释放质子能力的大小: Ka越大，表明其酸性越强； Kb表示碱在水中接受质子能力的大小: Kb越大，表明其碱性越强。
一、电解质溶液的定义及分类:
强酸 强电解质 强碱 (strong electrolyte) 盐 在水溶液中几乎完 电解质 (electrolyte) 熔融或溶液状态下 全解离成离子 能导电的化合物 弱电解质 弱酸 (weak electrolyte) 弱碱 在水溶液中只能 部分解离成离子
一元 二元 三元
酸碱的共轭关系

当HA给出一个H+后形成相应的碱A-，称A是该酸HA的共轭碱；同样，碱接受H+后形 成了酸HA，称HA为该碱A-的共轭酸。

例：
HAc是Ac-的共轭酸， Ac-是HAc的共轭碱。
NH4+是NH3的共轭酸， NH3是NH4+的共轭碱。
酸和碱可以是中性分子、阳离子、阴离子， 共轭酸比共轭碱多一个单位正电荷。
思
考
溶液的pH值表示的意义？
如何计算一元弱酸、弱碱溶液的pH值呢？
第三节 水溶液的酸碱平衡
一. 水的质子自递反应
此关系不仅适用于纯水，也可用于任何稀溶液。 Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃时
Kw= [H+][OH-]=1.0×10-14
回顾: 水溶液的pH值

定义： pH= -lg［H+］
强电解质

在水溶液中完全解离为离子的化合物。如 NaCl、HCl等。它主要以正、负离子的形式
存在于溶液中。
HCl → H+ + Cl-
NaCl → Na+ + Cl-
弱电解质

在水溶液中仅能部分解离的化合物。 如HAc、 NH3等。它主要以分子状态存在于 溶液中，只有少部分解离成正、负离子。由 于离子浓度小，导电性差，其解离过程是可 逆的。

讨论:
① 对于不同的弱电解质，解离度α不同。
② α可表示电解质的相 对强弱：α>30% 强电解质,α<5% 弱电解质 ③ 弱电解质才有解离度的概念
第二节 酸碱质子理论 1.酸碱理论的发展
酸碱解离理论（阿累尼乌其斯 ）
酸碱质子理论（布朗斯特） 酸碱电子理论（路易斯）
2. Arrhenius 的电离理论： 定义:水溶液中，能解离出H+的物质 —— 酸 水溶液中，能解离出OH-的物质 —— 碱 反应实质： H+ + OH- → H2O 优势 ①在物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。 ②通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。
凡是能与质子H+结合的物质都是碱(如：NH3， PO43-，H2PO4-，Cl- ， H2O等 )。 既可以给出质子，也能够结合质子的物质称 为两性物质(如：H2O，HCO3-，HPO42- ， H2PO4-等 )。
两性物质：
反应中，HCO3-为碱。
反应中，HCO3-为酸。
即HCO3-既可以失去质子，也可以接受质子。

局限性： 把酸碱限制在溶液中，无法解释： 如 非水溶剂中的酸碱反应 NH3 + HCl = NH4Cl
如 NH4C1水溶液呈酸性； NaHCO3、Na3PO4等水溶液呈碱性
3. 酸碱质子理论认为：
一、 酸碱的定义
凡是能给出质子H+的物质都是酸(如：HAc， NH4+，H3PO4，H2PO4-，HCl， H2O等);

2.共轭酸碱解离平衡常数的关系 酸: HB + H2O B- + H3O+
[H3 O ][B ] Ka [HB] 碱: B- + H2O HB- + OH[HB][OH ] Kb [B ]
HAc
H
+
+ Ac
-
弱电解质在水溶液中的电离 可以用解离度（ α ）定量表示弱电解质 解离程度的大小： α ＝（已解离的分子数∕分子总数）×100％
解离度是指在一定的温度下当解离达到 平衡时，已解离的弱电解质分子数与解离前 分子总数的比率。
例: 25 ℃时, 0.1mol/L HAc的α=1.34%的表示 意义: 当25 ℃ , 0.1mol/L HAc溶液中的HAc分 子的解离达到平衡时, 每10000个HAc分子中 有约134个分子解离成H+，Ac-。
导 言
1. 体液中电解质离子存在的作用？ 举例说明？
维持水盐平衡 调节体液pH值 （ HCO3-，H2PO4-）
2. 它们又是如何调节体液的pH值 ？ 与酸碱平衡的移动有关
肾衰竭 肾小管酸中毒（由肾功能不全引起） 糖尿病酮症酸中毒 乳酸中毒
第三章 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
主要内容
酸碱的质子理论 水溶液中的酸碱平衡 酸碱溶液pH值的计算 缓冲溶液
目的要求
1. 了解强电解质溶液的理论和概念。 2. 掌握酸碱质子理论的概念、溶液的pH和 酸碱强度的概念。 3. 掌握一元质子弱酸和弱减水溶液pH及有 关物种浓度的计算。 4. 掌握缓冲溶液的特点和pH计算。
基本概念
电解质： 是在水溶液中或熔融状态能够导电的
化合物。如：酸、碱、盐都是电解质。
电解质的分类
HAc H+ + Ac-
H+
解离式： HAc +
酸1
H2O 碱2
H3O+ + 酸2
Ac碱1
酸碱反应的实质： H+ A1 + B2
酸1 碱2
A2 + B1
酸2 碱1
酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对之间的 质子传递过程。 反应方向：较强的酸和较强的碱作用，生 成较弱的酸和较弱的碱。
思考题
写出下列各酸的共轭碱的化学式： NH4+；HCl； H2O； H2PO4-； HCO3-； H2SO4
思 考
质子是以什么形式存在的？
质子不能单独存在。 作为酸，它放出质子必须为另一碱所 接受； 作为碱，也只能从其它酸获得质子。
二、 酸碱反应
酸碱中和反应：
H+ H3O+ + 酸1
NH3 碱2 NH4+ + H2O 酸2 碱1
水解反应
H+ Ac碱1 + H2O 酸2 OH碱2 +
HAc
酸1
解离反应 电离式：