化学反应速率与平衡————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ)C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ）D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ）2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L－1·S －1C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L－1·ｍｉn -13．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应:Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等5.已知某可逆反应在密闭容器中进行:Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。
图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。
若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2(g) 2S Ｏ３(g)∆H ﹤0右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t 1时刻突然变化的条件可能是ﻩ A ．使用催化剂ﻩ B.减小生成物的浓度C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是ﻩﻩﻩ ﻩﻩA ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M Nv （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 010．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:)g (Y )g (X +)s (W )g (Z +；0H >∆,下列叙述正确的A ． 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志 B.升高温度,平衡逆向移动C ． 平衡后加入X ，上述反应的H ∆增大 D. 加入少量Ｗ,逆反应速率增大11．在容积可变的密闭容器中,2mo １N 2和8m ｏ1H 2在一定条件下发生反应,达到平衡时, H 2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于A ．5% B ．10% Ｃ．15% D ．２0％１2．在一密闭容器中,反应ｍ A （g)+ n Ｂ（g) ｐ Ｃ（g ），达到平衡时,保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 的浓度为原来的2.5倍,下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质Ａ的转化率增大Ｃ． m + n < ｐ D.物质Ｃ的体积分数增大13．在下列反应中：A ２（ｇ）+B 2（ｇ） 2AB(g ）(正反应放热)当其达到平衡时,在下图的曲线中,符合勒沙特列原理的曲线是A ． ①② Ｂ. ③④ C ． ① D ． ①⑤14．对于可逆反应：A ２(ｇ)＋3B 2(g)2A Ｂ３(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是A B C Ｄ15．Ｔ℃时,Ａ气体与B 气体反应生成Ｃ气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示,若保持其他条件不变,温度分别为Ｔ1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A ．在（ｔ1＋1０）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动Ｂ. t 1＋10)mi ｎ时，保持容器总压强不变，通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动Ｃ.T ℃时,在相同容器中,若由0.3mol ·Ｌ—1 A ， 0.１ mol ·Ｌ—１ Ｂ和 0.4 moｌ·L —1 C 反应,达到平衡后, C 的浓度仍为0.4 mol ·L —1D ．其他条件不变，升高温度,正、逆反应速率均增大,且A 的转化率增大16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A. 该反应的化学方程式为：３X ＋2Ｙ２ＺＢ. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜Ｖ（Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0C. 若两容器中均达到平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ． 若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应17.用来表示可逆反应:２Ａ（ｇ）＋B （ｇ)2C(g)(正反应放热）的正确图象是下图中的Ａ B CD18. ２5℃时,在含有Pb 2+、S ｎ2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Ｓn （s)＋P ｂ2+(aq)Sn 2+(aq ）+Pb （s ）,体系中ｃ(Ｐｂ2＋)和ｃ(Ｓn 2+)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是 Ａ．往平衡体系中加入金属铅后,c(Ｐb 2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+）变小C.升高温度,平衡体系中ｃ(Pb ２＋)增大，说明该反应△H>0Ｄ.25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.219.向绝热恒容密闭容器中通入S Ｏ２和NO ２,在一定条件下使反应ＳO 2(g ）＋NO ２(g ）SＯ3(g)＋ＮＯ（g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A ． 反应物浓度:ａ点小于b 点B ．反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应在ｃ点达到平衡状态 Ｄ.△t 1=△ｔ2时,S Ｏ2的转化率：ａ~ｂ段小于ｂ～c 段20. 在密闭容器中进行的反应Ｃ(s ）+ H 2O （g) CO （g) + H ２(ｇ） 0H >∆,改变下列条件：（１)若升高温度,正反应速率 ,逆反应速率(填增大或减小或不变),平衡 移动。
（2)若增大CO的浓度，平衡移动，H2O(g)的转化率2１.在一定温度下,将2mｏl A和2ｍｏl B两种气体混合于２L密闭容器中，发生反应: 3A(g)+２B(ｇ) ｘC（ｇ)＋2D(g) ΔH ＜０，２min末反应达到平衡状态，生成了０.8ｍol D，并测得Ｃ的浓度为0．２mol／L。
由此推断:① x值等于；②Ｂ的平衡浓度为。
③A的转化率为。
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ａ~ｂ过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是;之后若增大压强时,请把反应速率变化情况画在上图中的ｃ~d处(标明Ｖ正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量（填“增大”或“减小”或“不变”)。
2２.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法,请仔细观察表中1０0mＬ稀盐酸和２g Zｎ反应的实验数据：实验序号锌的状态Ｃ(HCl)mｏｌ/L溶液温度℃锌消失时间（ｓ）反应前反应后1 粒状０.５20 39 400２粒状0．6 20 4１310３粉末0.5 ２０4０28０4 粒状0．8 2０40 2005 粉末0.8 ２0 40 30６粒状1．０２0 40 120７粒状 1.0 3０５0 ４08 粒状１.2 20 40 90９粒状 1.2 25 4５４0 分析并回答下列问题：（１）本反应属于反应(填“吸热”或“放热”）。
(2)实验6和７表明: 对反应速率有影响，反应速率越快,能表明同一规律的还有(填实验序号)；（3）根据实验１、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：；（4)本实验中影响反应速率的其他因素还有，能表明这一规律的实验序号是１、３与。
23．（１)NＯ２可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应６NO2+ 8NH3催化剂加热7N２＋12 H2O也可处理NＯ2。
当转移１.2ｍoｌ电子时，消耗的ＮO2在标准状况下是Ｌ。
（2)已知:２SO 2（ｇ）+Ｏ2(g）２SO3(g）ΔH=－１9６.6 kJ·mol-12NO（g）+O 2(g)２NＯ2（g）ΔH=-113.0 kJ·mｏl-1则反应NO ２（g）+ＳO2（g)SO3(g)+NＯ（g）的ΔH= ｋJ·ｍol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.每消耗１ mol SO3的同时生成1 molNＯ2 b．混合气体颜色保持不变 c.体系压强保持不变 d.ＳO3和NO的体积比保持不变测得上述反应平衡时NO２与SＯ2体积比为１:６，则平衡常数K ＝。
(3)CＯ可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H ２（g)CH3OＨ（g)。
ＣＯ在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×10４kPａ左右,选择此压强的理由是选择题(每小题只有一个选项符合题意）１D 2Ｂ3Ａ 4 B ５C 6C 7 B 8 A9 A １0Ｃ１１C 12 Ｃ１3 D １４AB 1５ BC 16 BC 17 AＣ 18D 1９ D２0．(1) 增大，增大 ,正反应方向移动(向右移动）。
(2)逆反应方向移动（向左移动),减小。
２1．① 1, ② 0.6mｏｌ/L ，③60％。