1.2.3 物质的量浓度
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.物质的量浓度的含义。

2.一定物质的量浓度溶液的配制。

3.容量瓶的使用方法。

4.有关物质的量浓度的计算。

【学情分析】初中学习溶液时，学生们学习过溶质质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制。

[教学目标]
1.能理解物质的量浓度的含义。

2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。

3.能掌握容量瓶的使用方法。

4.能掌握有关物质的量浓度的计算。

[教学重难点]
一定物质的量浓度溶液的配制
[教学过程]
教学环
节教学内容双边活动
设计意图与方法
引入1min
初中时，我们学习过溶液的溶质质量分数的定义，可以定量的表示溶液的组成；前两个课时我们学习了一种新的物理量--物质的量，我们可以利用它来建立物质的量浓度这一概念，可以更方便的表示溶液的组成。

板书课
题
1min
物质的量浓度
出示目标
2min 1.能理解物质的量浓度的含义。

2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。

3.能掌握容量瓶的使用方法。

4.能掌握有关物质的量浓度的计算。

先学
5-8
min
阅读课本15-17页内容，完成创新设计P28知识点。

后教20-25 min 一、物质的量浓度
(1)定义：以溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号。

(2)单位：。

(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。

二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例：
探究1 实验仪器
托盘天平、药匙、烧杯、、、等。

探究2 实验步骤
(1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。

(2)称量：用准确称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改
用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

三．难点突破
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：c
B ＝
1 000ρw
M
mol·L－1。

M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数
(2)推导方法：
设溶液体积为1 L，则
①溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL·L－1×ρ(溶液的密度，g·mL－1)×w(溶质的质量分数)＝1 000ρw(g)。

②溶质的物质的量：n＝m
M
＝
1 000ρw
M
(mol)。

③溶质的物质的量浓度：
c ＝n
V ＝1 000ρw
M mol
1 L ＝
1 000ρw
M
(mol ·L －1)。

2．误差分析
以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。

c(NaOH)＝
n NaOH V
＝
m NaOH M
NaOH
V
其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

具体情况如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol ·L －1
m
V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏 低 称量时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH
减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多用滴管吸出
减小
— 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线
—
增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏 高
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小 定容时俯视刻度线 — 减小 称量前小烧杯内有水 — — 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不 变 当堂训练10- 15min
阅读整理三维设计P29成功体验 完成课堂双基落实P29 例题1、2
板书设计
教后反思。