答案 D
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料， 也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超 氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分 解产物经干燥后的体积为____________L(标准 状况)。
2．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大 “陷阱”
(1)“标准状况”、“常温常压”等外界条 件
①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、 戊烷、苯、CCl4等；
②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外 界条件的影响。
(2)物质的组成
①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、 质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、 H37Cl。
答案 (1)89.6 (2)2.4 mol·L－ 1≥c(NaOH)≥1.2 mol·L－1 (3)3 mol
核心精讲·典题演练
考点一 全面突破阿伏加德罗常数的应用
［突破必备］
1．阿伏加德罗常数(NA)的相关计算 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、 中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA，因此 确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质 的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换 算关系如下：
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子 数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键 数为0.4NA
解析 A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1144×2×NA=2NA，正 确；B、N2 与 H2 反应生成 NH3 的反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物。 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生 成的 NH3 分子数小于 2NA，B 错误；C、1 mol Fe 溶于过 量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误；D、标准 状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质 的量，错误。
(2)根据题意要求，2.40 mol CO2 被完全吸收，NaOH 也完全反应，则反应的产物可能是 Na2CO3(此时 NaOH 的 浓度最大)或 NaHCO3(此时 NaOH 的浓度最小)或 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
5．能正确书写化学方程式和离子方程式， 并能进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量 分数的概念，并能用于简单计算。
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度溶液的方法。
［真题导航］
1．(2016·全国Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数 值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数 为2NA
(2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通 入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为 ____________。
(3)CO2和KO2有下列反应： 4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该 是____________。
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为 NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可 以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且 n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol， 则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产 物经干燥后的体积为 89mol·L－1。
(3)依题意，9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，即 n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方 程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2＋6CO2＋2H2O―→2K2CO3＋4KHCO3＋6O2 所以有 n(H2O)=13n(CO2)=13×9 mol=3 mol，即反应前 密封舱内 H2O 的物质的量为 3 mol。
答案 A
2．(2016·海南高考)利用太阳能分解制氢， 若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水 反应产生H2的量
解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑， 光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04 g，错误； B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C. 可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误； D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
②CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ，
n(NaOH)=2n(CO2)=4.80
mol，则
4.80 mol c(NaOH)= 2.00 L =2.40
mol·L－1；
综合①、②可知，NaOH 溶液的浓度应该为 1.20 mol·L
第2讲 化学常用计量
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行有关计算。
2．理解摩尔是物质的量的单位，可用于进 行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关 系进行有关计算。