7/20/age
/10/29
.
11
ΔH3
标4准N燃H3烧(g热)+、O中2(g和)＝热2、N热2H值4(、l)+键2能H2O(I)
ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝
.
8
（2）利用键能计算
键能的角度计算：△H=反应物的总键能一生成物的总
键能 7/20/2020
.
9
（3）利用质具备的能量计算
从物质具有的能量角度计算：△H=生成物的总能量一反 应物的总能量
7/20/2020
.
2
角度二：根据反应物和生成物具备的能量判断
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正 确的是（ ）
全品听课P70
7/20/2020
A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
.
3
角度 三 ：根据化学反应的本质判断
化学反应中的热效应
7/20/2020
.
1
焓变正负的判断
常见的放热反应 ：①可燃物的燃烧 ；②酸碱中和 反应 ；③大多数化合反应 ；④金属跟酸的置换反 应 ；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等
角度一
常见 的吸热反应 ： ①大多数分解反应 ； ②盐类的水解和弱电解质的电离； ③ Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应； ④以碳、CO、H2等为还原剂的氧化还 原反应
反应1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反应2:CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2
反应3:CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线
如图l所示。
（1）则ΔH2_<___ΔH3，理由是________。 （2）反应1中ΔS1>_____0 ，指出有利于自发进行的温
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可 发生如图1转化：
该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0 （填“小于”“等于”或“大于”）．
7/20/2020
.
4
角度四：根据平衡移动原理进行判断
7/20/2020
.
5
角度五：根据反应能否 自发进行判断
7/20/2020
.
6
由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
度条件 较高温度 .
角度六：从平衡常数判断
7/20/2020
.
7
角度七 ：根据数据定量计算来判断
(1)利用盖斯定律计算
7/20/2020
已知298K和101KPa条件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)