四 川 大 学 期 终 考 试 模 拟 试 题（200 — 200 学 年 第 学 期）课程名称：物理化学（上） 任课教师： 成 绩： 适用专业年级： 03级 学 号： 姓 名：声明：此套试题仅是为了帮助学生了解期末考试的试题类型，期末考试要求以复习提纲为准。

一，选择题(40分)1. 体系经绝热不可逆膨胀ΔS > 0, 经绝热不可逆压缩则体系的A . ΔS >0 , B. ΔS = 0 C. ΔS < 0 D. ΔS 的值无法确定2. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大1倍，则此过程A . ΔS 体系＋ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 < 0。

, B. ΔS 体系＋ΔS 环境 > 0，ΔS 环境 = 0C. ΔS 体系＋ΔS 环境 < 0，ΔS 环境 = 0D. ΔS 体系＋ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 > 03. 某体系经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是A. Q = 0B. ΔC p = 0C.ΔU = 0D.ΔT = 04. 一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两个部分。

分别装有温度、压力都不相同的两种理想气体。

将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统。

则此过程的A. Q = 0，W = 0，ΔG < 0B. Q = 0，W = 0，ΔU = 0C. Q < 0，W > 0，ΔH = 0D. Q = 0，ΔU = 0，ΔS > 05．理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所做的功是在相同温度下变到相同终 态时做的最大功的20%，则系统的熵变为A. Q /TB. －Q/TC. 5Q/TD.－5Q/T 定6. 对于凝聚相系统，压力p 表示的含意是A . 101325Pa B. p Ө C. 外压 D. 平衡蒸汽压7．热力学第一定律以ΔU = Q + W 的形式表示时，其使用条件是（ ）A . 任意系统 B. 隔离系统 C. 封闭系统 D. 敞开系统8．对一定量的纯理想气体，当其（ ）确定之后，其它状态函数才有确定的值。

A . T B. V C. T ，U D T ，p9． 1mol 单原子理想气体从300K 、100kPa 的始态经pT = 常量的可逆途径压缩到压力增加1倍的 终态，则该过程的ΔU = JA . 0J B. 150J C. –1871J D. 1871J10. A 和 B 形成理想溶液，已知在温度为T 时p A * =2p B *，当A 和B 的二元溶液中x A =0.5时，其平衡气相中A 的摩尔分数y A 为A. 1B. 3/4C. 2/3D. 1/211．在298K ，101.325kPa 下，将1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想溶液，该过程有A . ΔH = 0，ΔS = 5.76 J.K -1 B. ΔH > 0，ΔS = 11.52 J.K -1C. ΔH < 0，ΔS 环境 = 0D. ΔH = 0，ΔS = 11.52 J.K -112．下列偏导数中是偏摩尔量的是A.()B C ,,B /≠∂∂np T n Q B. ()B C ,,B /≠∂∂n p T n G C. ()B C ,,B /≠∂∂n p S n H D. ()B C ,,B /≠∂∂n V T n U本题共3 页 本页为第1页教务处试题编号：13. 下列偏导数中是化学势的是A. ()B C ,,B /≠∂∂n V T n QB. ()B C ,,B /≠∂∂n p T n UC. ()B C ,,B /≠∂∂n p S n HD. ()B C ,,B /≠∂∂n p T n V14．在一定的温度下对于组成一定的溶液，若组分B 选择不同的标准态，则下列量中不变的是A . aB B. µB C. µӨB D. γB15. 0.005mol.kg -1硫酸钾水溶液，其沸点较纯水升高了0.0073℃，已知水的 K f = 1.86K.kg.mol -1,K b = 0.52K.kg.mol -1 ，则此溶液的凝固点为A . –0.0020℃ B. –0.0026℃ C. –0.0093℃ D. –0.026℃16. 反应2NO+O 2=2NO 2的Δr H m < 0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，应A. 升温加压B. 升温降压C. 降温加压D. 降温降压17. 已知反应C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)的Δr H Өm (298.15K) =–393.51 kJ.mol -1,若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的A. ΔT = 0，ΔU = 0，ΔH < 0B. ΔT > 0，ΔU > 0，ΔH = 0C. ΔT > 0，ΔU = 0，ΔH < 0D. ΔT > 0，ΔU = 0，ΔH > 018. 某化学反应在25℃，100kPa 下进行，放热60000J ，若在相同条件下通过可逆电池来完成，则吸热6000J ，该化学反应的ΔS 为（）J.K -1.mol -1A .200 B. -200 C. 20 D. -2019. 上题中反应系统可能做的最大非体积功为A . –6600J B. 66000J C. –54000J D. 54000J20. 某均相化学反应A+B →C 经如下两个途径 ①在恒压，绝热，非体积功为零的条件下进行，系统的温度，由T 1升高到T 2，此过程的焓变为ΔH 1 ；② 在恒温、恒压、不做非体积功的条件下进行，此过程的焓变为ΔH 2，则有A . ΔH 1 > 0, ΔH 2 > 0 B. ΔH 1 = 0, ΔH 2 = 0C . ΔH 1 = 0, ΔH 2 < 0 D. ΔH 1 = 0, ΔH 2 > 0二，填空题：（30分）1． 的系统称为封闭系统。

2． 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积增大1倍，则此过程ΔS 系统+ΔS 环境＿ 0, ΔS 环境＿＿0。

3． 某理想气体经绝热恒外压压缩，ΔU =＿＿＿, ΔH =＿＿＿。

4． 系统经不可逆循环后，系统的ΔS ＿＿0, 环境的ΔS ＿＿0。

5． 在298K ，101.325kPa 下，将0.5mol 苯和0.5mol 甲苯混合形成理想液态混合物，该过程的ΔH =＿＿＿, ΔU =＿＿＿,ΔS =＿＿＿。

6． 2mol A 和1mol B 形成的理想液态混合物，已知p A *=90kPa ，p B *=30kPa 。

若气相中A 和B 的量相对液相而言很小，则气相中两物质摩尔分数之比y A ：y B = ＿＿＿。

7． 在298K 时，当糖水和食盐水的浓度相同时，π（糖） ＿π（盐）。

8． 在一密闭的恒温容器中放入一杯纯水(A)和一杯糖水溶液(B)，经足够长的时间，A 中的水会 。

9． 在373.15K 、101325Pa 下，液态水的化学势为μ1，373.15K 、150kPa 下水蒸汽的化学势为μ2，则μ1 μ2。

10． 已知H 2O(l)的Δf H m Ө (298.K) =–285.84kJ.mol -1，则H 2(g)的Δc H m Ө (298K) = ＿＿＿kJ.mol -1。

本题共3 页本页为第2页11．1mol 25℃的液体苯在刚性容器中完全燃烧，放热3264kJ，则反应2C6H6(l) + 15O2(g) == 12CO2(g) + 6H2O(l)的Δr U m(298.15K) ==＿＿＿＿ kJ.mol-1, Δr H m(298.15K) ==＿＿＿＿＿kJ.mol-1。

12．己知298K时各物质的标准摩尔燃烧焓如下：Δc HӨm（石墨）=–393.51kJ.mol-1，Δc H⊙m (H2) =–285.84 kJ.mol-1,Δc HӨm (苯,1)=–3267.6kJ.mol-1，则液态苯在298K时的Δf HӨm= kJ.mol-1 。

13．在等温等压下某吸热化学反应能自发进行，则Δr S m＿＿0。

14．某化学反应的KӨ与温度的关系为:ln KӨ=1.00×105/(T/K) ―8.0，则该反应的Δr H mӨ=＿＿＿＿kJ.mol-1。

Δr S mӨ.=＿＿＿ J.K-1.mol-1 。

15．某放热化学反应的Δc S m（298K）> 0，则25℃时该化学反应的KӨ＿＿＿1。

四．计算题（每小题10分）1. 在恒熵条件下，将3.45mol理想气体从15℃，100kPa压缩到700kPa，然后保持体积不变，降温到15℃。

求过程之Q、W、ΔU、ΔH及ΔS。

已知C v,m=20.785J・K—1・mol—1。

2. 已知0℃，101.325kPa时，O2在水中的溶解度为 4.49cm3/100g(H2O)；N2在水中的溶解度为2.35cm3/100g(H2O)，试计算被101.325kPa空气（设含N2 79%，O2 21%，均为体积百分数）所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？水的凝固点降低常数为K f = 1.86K.kg.mol-1 。

3. 五氯化磷的分解反应为PCl5（g）= PCl3（g） + Cl2（g）200℃时的KӨ= 0.312。

计算：1）200℃、200kPa下PCl5的离解度。

2）组成为1:5的PCl5与Cl2混合气体，在200℃、100kPa下PCl5的离解度。

本题共3 页本页为第3页。