专题三元素及其化合物建知识网络明内在联系提炼1 常见物质的特殊颜色1.有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。

2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。

Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。

4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。

提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；CO 2－3(HCO －3)＋H ＋―→CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑；SO 2－3(HSO －3)＋H ＋―→SO 2↑＋H 2O 。

(2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。

(3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。

2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。

(3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。

3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

4．三类特殊反应(1)归中反应：C ＋CO 2=====高温2CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====△催化剂5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2。

(2)歧化反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(3)置换反应：①金属―→金属：金属1＋盐1―→金属2＋盐2；铝热反应。

②金属―→非金属：活泼金属(Na 、Mg 、Fe)――→H ＋或H 2O △H 2↑；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

③非金属―→金属：H 2＋金属氧化物――→△金属＋H 2O ；C ＋金属氧化物――→高温金属＋CO(或CO 2)。

④非金属―→非金属：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑；2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2；X 2＋H 2S===S↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)；Cl 2、Br 2、I 2之间的置换；O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O 。

提炼3 重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色：H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧。

(2)火焰为苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。

2．溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀：Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3；Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3；Ag ＋与Cl －；SiO 2－3与H ＋；Mg 2＋与OH －。

(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag ＋与Br －、I －；H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等。

(3)产生黑色沉淀：Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－。

(4)产生红褐色沉淀：Fe 3＋与OH －。

(5)产生蓝色沉淀：Cu 2＋与OH －。

(6)先产生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量；②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量；④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。

(7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe 2＋与OH －。

3．产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO 2，原溶液中含有SO 2－3或HSO －3。

(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清石灰水变浑浊，此气体是CO 2，原溶液中含有CO 2－3或HCO －3。

(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH＋4。

(4)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

4．溶液变色现象(1)变红色：石蕊＋酸；酚酞＋碱；Fe3＋与SCN－。

(2)变蓝色：石蕊＋碱；碘水＋淀粉溶液。

(3)浅绿色变黄色：Fe2＋与Cl2、Br2或HNO3。

(4)黄色变浅绿色：Fe3＋与Fe、SO2－3或S2－等。

(5)品红溶液褪色：遇Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、Na2O2等，但加热后又恢复为红色的是SO2。

(6)溴水褪色：遇H2S、SO2、碱、活泼金属等。

(7)酸性KMnO4溶液褪色：遇H2S、SO2、Fe2＋等。

(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如将Cl2通入含Br－的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为橙红色；将Cl2通入含I－的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为紫色。

回访1 (2016·全国甲卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( ) 【导学号：】A．NaHCO3、Al(OH)3B. AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4回访 2 (2015·全国卷Ⅰ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )液至不再有沉淀产生，再滴加0．1 mol·L－1CuSO4溶液Mg(OH)2的小际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色1．(2016·河南洛阳统考)下列过程中，没有明显实验现象的是( )【导学号：】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液2．(2016·河北三市二次联考)下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A.将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B.将浓硫酸滴入蔗糖中，得黑色蓬松的固体，并该过程中浓硫酸仅体并搅拌有刺激性气味现吸水性和脱水性C.向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D.向含有足量淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I－>Fe2＋3．(2016·东城统考)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A.NO2蒸馏水试管充满无色溶液B.SO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C.NH3AlCl3溶液产生白色沉淀D.Cl2AgNO3溶液产生白色沉淀4．(名师押题)( )实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A.浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B.浓盐酸KMnO4淀粉­KI溶液溶液变蓝C.稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D.浓氨水CaO AlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解易错警示：(1)CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。

(2)高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。

(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。

(4)SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。

(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。

(6)SO2不能漂白石蕊溶液。

(7)硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。

(8)Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。

热点题型2 根据实验现象推断物质型1．(2016·陕西咸阳一模)向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。

若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦B.①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )3溶液后出现红色。