高二化学第一学期期末考试试题命题：陈福天2008.1.25本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．下列系统命名法正确的是A.2—甲基—4—乙基戊烷B.3,4,4—三甲基己烷C.2,3—二乙基—1—戊烯D.间二甲苯3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O4.下列叙述正确的是A．铜可导电，所以铜是电解质B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质D．能导电的单质一定是金属5．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HS－＋H2O H2S＋OH－B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HCO 3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2O OH－＋NH4＋7.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐8．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞09．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。

如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D、分子中含有4个五元碳环10．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）11．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。

下列叙述中不正确的是A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。

D．电池工作时，H+由正极移向负极12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= －192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH 3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－113．如图所示，甲、乙之间的隔板K 可以左右移动，甲中充入2molA 和1molB ，乙中充入2molC和1molHe ，此时K 停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是A ．根据隔板K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B ．达到平衡后，隔板K 最终停留在左侧刻度0~2之间C ．到达平衡时，甲容器中C 的物质的量大于乙容器中C 的物质的量D ．若平衡时K 停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处14．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 24-。

某温度下， 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是A ．该温度高于25℃B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性15．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg 2+) • [c(OH －)]2 =K sp ，其中K sp 为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。

试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ① 0.1mol·L 1-AlCl 3溶液 ② 0.1mol·L 1-NH 4Cl 溶液 ③ 0.1mol·L 1-KCl 溶液 ④ 0.1mol·L 1- KAlO 2溶液A ．①④③②B ．①②③④C ．③①④②D ．④①③②16．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶417．下列各条件下可能共存的离子组是A ．某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、MnO 4—B ．由水电离出的c （H +）=1×10—13mol ·L —1的溶液中：Na +、K +、SO 32—、CO 32—C ．在c （H +）=11×10—13mol ·L —1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—18．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A ．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B ．常温下，测得0.1mol/L 醋酸溶液的pH=4C ．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D ．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和19．已知：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H= —92.4kJ/mol ，在相同温度下，向一密闭容器中K 可移动活塞 甲 乙通入0.6mol N2、1.8mol H2和0.8mol NH3达平衡时反应的热效应(即放出或吸收的热量)为Q l kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、lmol NH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误的是A．Q2<Q l<92.4 B．Q1=Q2=92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.420．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在，Cl—可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32—C．K+可能存在，Cl—一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在高二化学试题第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（8分）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。

现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。

（1）该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A．B．C是其中的三种，请根据下列要求填空：（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________。

（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR 谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________ 。

22．（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。

为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：____________假设二：__________________________________________23．（14分） A —J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。