O2、 H2、CO2、NH3、 Cl2、 NO2、NO、C2H4、 C2H2
一、常见气体的实验室制备原理：
气体 反应原 理
Cl2
NH3
H2
可能含有 除杂 的杂质 试剂
收集 方法
HCl、H2O
饱和食盐水、 向上排
浓硫酸
气法
尾气吸 收试剂
NaOH 溶液
H2O
碱石灰
向下排 气法
水
CO2
O2
反应原理： 2KMnO4+16HCl(浓)=
能用来干燥碱性气体；
② 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等) 不能用来干燥酸性气体和Cl2。
③ 中性干燥剂（CaCl2）大部分气体都可以干燥。
液态干燥剂
固态干燥剂
装
洗气瓶 （长进短出）
干燥管 （大进小出）
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2SO2,CO ,N2,CH4
NH3,H2S, HBr,HI
无水CaCl2 碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2,N2, H2, CO,N2,CH4 CH4,NH3
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
3、收集装置 4、尾气处理
(1)、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
(2)、 碱液反应法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
浓HCl
KMnO4
饱和 浓硫酸 食盐水
NaOH 溶液
二、四套装置 1、气体发生装置
P184考点一、常见气体制备的发生装置
2、净化装置（除杂和干燥）
除杂、干燥装置的选择主要有洗气瓶、
干燥管和U型管等。
→→
→→
洗气瓶（长进短出）
干燥管
（大口进气，小口 出气）
干燥剂的选择 ① 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不
气体发生 装置：
2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 固+液，不加热。
分液漏斗+圆底烧瓶（锥型瓶）
气体净化 装置：
除杂
饱食盐水
干燥 Cl2(HCl、H2O) 浓硫酸
气体收集：
向上排空气法(排饱和食盐水) 性质验证部分
尾气处理： NaOH溶液直接吸收
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
检查装置气密性是否良好?
关闭导气管活塞K，从U型管的一侧注入水， 待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分 钟，若两侧高度差缩小说明漏气，装置气密性不 好；若不缩小说明不漏气 ，装置气密性良好。
(3)、 水溶解法 如HCl、NH3等。
补充：
防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体 或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄 灯 顺序或加装安全瓶
微热法、液差法、压强差法 答题关键：先形成封闭体系，后产生压强差
连接好装置后应首先
，其方法是：
检查时应先关闭分液漏斗A的活塞，并将G导管的末端浸 没在盛有水的容器中，然后用酒精灯微热烧瓶，若在G 导管口看到有气泡逸出，撤走酒精灯，G导管有段水柱 且一段时间没不回落，即可证明装置气密性良好。