《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③9．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)10．下列说法正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是( )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是( )A．HCO3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有．1．至．2．个．选项符合题意。
) 21．下列说法正确的是( )A．离子反应不需要用活化能来引发B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C．具有较高能量的分子是活化分子D．不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能22．在可逆反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是( )A．减少N2的浓度 B．增加N2的浓度 C．升高温度 D．减少压强23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正确的是( )A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)24．若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3-C．K+ Na+ Cl- AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3-25．下述实验不能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响26．将V1 mL1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL，未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V l+V2=50 mL)。
下列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为22 ℃B．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol／LC．该实验表明化学能可转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应27．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是( )A．原酸溶液的浓度c(A)= c(B)B．若a=5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)＞c(B)D．若a<5，则A、B都是弱酸28．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+2c(H2CO3)B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N03-)29．一定条件下在密闭容器中进行下列反应：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q30．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应I：ΔH＞0，P2＞P 1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T 2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1第Ⅱ卷(非选择题答案填写在答题纸上)31．(4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子，请回答以下问题：(1)该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO-外，还应有两种离子；(2)若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括(写化学式) 。
32．(16分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。
除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有。
(2)滴定：①盛装0.10 mol／L的盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应注意观察(3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果。
(4)有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数1 20.00 0.50 20.782 20.00 1.20 21.32计算纯度：烧碱样品的纯度是 (取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不要求计算过程)。