1、制备
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓ + 2NaCl
强酸制弱酸原理（酸性HCl>H2SiO3）
2、物理性质: 白色，胶状，不溶于水的物质 3、化学性质 酸性比碳酸弱
（1)与强碱溶液反应： H2SiO3 + 2NaOH =Na2SiO3 +2H2O
（2)不稳定性：
△
H2SiO3 == SiO2 + H2O
玛瑙
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网状结构决定了SiO2具 有优良的物理和化学性 质
四面体结构
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根据SiO2的存在和应用，请你分析以 下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学 稳定性如何？你的根据是什么？ SiO2这 些性质是由什么决定的？
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学以致用 （1）为什么在实验室中盛放NaOH
溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 答：玻璃中的SiO2 与NaOH 反应
生成有粘胶性的硅酸钠 （2）实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 答：HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不
能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 （3）某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应,推断SiO2为两性氧化物。是否正确? 错误。两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水
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2 、用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光 学仪器、耐高温化学仪器、利用石英晶体制造 石英电子表、石英钟等。
硅为亲氧元素(与碳不同) ，在地球上的硅主要 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在
由下列结构示意图你能得到什么结论？
Si
+14 2 8 4
C
+6 2 4
硅是构成岩石和许
碳是构成有机
多矿物的主要元素
物的主要元素
1、硅与碳的原子结构相似，最外层均有4个电子，
因而性质相似
2、硅与碳既不易失去电子，也不易得到电子， 主要形成四价化合物．
硅 _____
构成了地壳中大部分的岩石、沙子 和土壤的主要成份是什么？
硅的氧化物及硅酸盐
硅的存在与分布
存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，是构成矿
物和岩石的基本元素。
自然界中硅的存在 有何特点？
（1）含量多
达26.3% （2）化合态 硅的氧化物和硅酸盐 （3）分布广 岩石、沙子和土壤
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总结
SiO2
CO2
所属类型
酸性氧化物
酸性氧化物
物 色 态 无色坚硬难熔固体
理 熔沸点
高
无色气体 低
性 硬度 质 溶解性
大 不溶于水
小 溶于水
与水反应
不反应
CO2+H2O==H2CO3
化 学
与碱反应
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+Ｈ2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+Ｈ2O
性 与碱性氧
高温
高温
质 化物反应 SiO2+Na2O==Na2SiO3 CO2+Na2O==Na2CO3
氧化性
高温
高温
SiO2 + C == Si + 2CO↑ CO2 + C =材料 的主角 --硅PP T下载
硅谷 silicon valley
“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算机工业 中 心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣 克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里 的长条形地带上。由于它集中了全世界90％以上的著名 半导体公司，而半导体的基本元件是硅片。
第一节 无机非金属材料的主角
讨论：已知二氧化硅是一种酸性氧 化物，其中硅的化合价为＋4价，请你预 测二氧化硅的化学性质。
(1) 属类： SiO2为酸性氧化物 (2) 价态： SiO2中Si显+4价为最高价
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1、二氧化硅的化学性质 人教版化学必修一4.1无机非金属材料的主角--硅PPT下载
硬度大、熔点高、难溶于水
物理性质:___________________________________
化学稳定性:____很__稳__定____________________
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（二）、硅酸 ( H2SiO3 )
实验4-1 ：试管中加入2ｍL Na2SiO3饱和溶液，滴入1
滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，
至红色变浅并接近消失停止，观察现象。并填写下表：
4、用途: 可作干燥剂和催化剂的载体
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滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色 现象 消失，并有透明胶状物质生成
结论 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3
反应式
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Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体）+2NaCl
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（1) 具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋
高温
CaO ==
CaSiO3
与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
（2) 具有弱氧化性
高温
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ （3) 特性
SiO2 ＋4HF == SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
一、二氧化硅和硅酸
（一）、二氧化硅(SiO2)
二氧化硅(
天然硅石)
结晶形
无定形
水晶 玛瑙
石英晶体是结晶的SiO2，无色透明的叫做水晶， 具有彩色环带状或层状的叫玛瑙
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水晶