【校级联考】天津市静海区【精品】高三上学期三校联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A7．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥8．下列叙述中正确的是( )A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在9．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．氢氧化亚铁的生成B．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C．实验室制取少氨气D．检查装置气密性10．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．只有④B．只有③C．③和④均错误D．全部错误11．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱12．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+＋Cu↓。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）A ．是CuB ．是Cu 2OC ．一定有Cu ，一定有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu13．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是( )A ．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B ．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C ．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D ．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法14．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe 3O 4＋HNO 3(稀)―→Fe(NO 3)3＋NO↑＋H 2O(未配平)。
下列有关说法正确的是( )A ．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO 3)2生成B ．上述反应配平后HNO 3的化学计量数为10C ．23.2 g 磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol 电子D ．若有0.1 mol HNO 3被还原，则生成2.24 L NO 气体15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H+、Ba 2+、Al 3+ D ．只有Mg 2+、Al 3+16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性18．下列实验设计能够达到目的的是( )A．A B．B C．C D．D19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO2-4、NH+4、HCO-3中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液中含有Ba2＋B．乙溶液中含有SO2-4C．丙溶液中含有Cl－D．丁溶液中含有Mg2＋二、多选题20．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2三、填空题21．下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。
请回答下列问题：（1）写出①的化学方程式_______________________________________。
（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。
（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。
（6）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。
（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：A__________________B__________________。
22．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。
A 10mLB 20mLC 50mLD 100mL（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。
（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。
（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。
23．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式：__________。