征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc32OHNH H Og增大6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) = c (CH 3COOH) = c(Na ＋)>c (OH -) == c (H +)D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)8、常温时，将111L mol mL -⋅c V 的氨水滴加到122L mol mL -⋅c V 的盐酸中，下列说法正确的是A ．若混合溶液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c >B ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c =C ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+>c c ，则混合液的pH ＜7D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定21c c <9、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小 C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动D.常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜710、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A 、 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 、 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D 、 pH 试纸显示白醋的pH 值为2-311、下列叙述正确的是 （ ）A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C ．体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H +的物质的量相等D ．常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＞712、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小14、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水15、下列叙述正确的是A ． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH － ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +)D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．加入CaCO 3固体，)()(HClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)=c(H ＋)B ．1L 0．l mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中： c(H ＋)+c(H 2CO 3)= c(CO 32－)+c(OH －)D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －)21、有① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②22、已知0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH<7，下列表述不正确的是A .c (Na +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (H 2SO 3)B .c (Na +)＋c (H +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (OH -)C .-3HSO 的电离程度大于-3HSO 的水解程度D .存在的电离有：NaHSO 3＝Na +＋-3HSO ，-3HSO -23SO ＋H +。

H 2O H +＋OH -23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氨水B 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钡溶液D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)B 将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液相比，Na 2CO 3溶液为pH 大25、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)＞c(H ＋)＞c(N 3¯)＞c(OH¯)B HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na ＋)＞c(N 3¯)＞c(OH¯)＞c(H ＋)D N 3¯与CO 2含相等电子数26、某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性。