2020年高考化学选择题专项训练题
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）
A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3
C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A
B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A
C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A
D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A
3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A ．N 的化学式为C 15H 20O 5
B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键
C ．M 中含有四种含氧官能团
D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2
4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ︒︒
−−−−−→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。
下列说法不正确的是（ ）
A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气
B ．反应开始前应向甲中通N 2，为防止FeCl 2被装置中空气氧化
C ．反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品
D ．最好用油浴加热三颈烧瓶
5.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的某种核素不含中子；X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3∶4；X 与Z 同主族，且X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是（ ）
A ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质
B ．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C ．X 分别可与W 、Z 各形成两种常见化合物
D ．原子半径：Y>Z>X>W
6.以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A ．电极b 为阴极
B ．a 极的电极反应式：Fe-2e −=Fe 2+
C ．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe 2++O 2+8OH −+2H 2O=4Fe(OH)3
D ．电路中每转移3mol 电子，生成1mol Fe(OH)3胶粒
7.常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)> c(OH−)+c(HCOO−)
C．图中M、N两点对应溶液中的K w比较：前者>后者
D．1mol/L丙酸的电离常数K﹤10−4.88
参考答案
1.B
解析：木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；选B。
2.C
解析：室温下，22.4L不能用气体摩尔体积进行计算物质的量，故A错误；36g H2O为2mol，一分子水中含有2个共价键，则2mol水中含有共价键的总数为4N A，故B错误；上述反应，生成2mol HNO3共转移2mol电子，生成1mol HNO3转移1mol电子，数目为N A，故C正确；标准状况下，11.2L NO为0.5mol，一个NO中含有15个电子，则0.5mol NO中所含电子总数为7.5N A，故D错误；答案选C。
3.A
解析：根据N的结构简式可知其分子式为C15H22O5，故A错误；M分子中含有羟基、肽键，可以形成分子间氢键，N分子没有类似结构不能形成分子间氢键，故B正确；M中的含氧官能团有羟基、酯基、肽键(酰胺基)、羧基共四种，故C正确；1mol M中含有2mol碳碳双键可以消耗2mol Br2，酚羟基的邻位有一个空位可以与Br2发生取代消耗1mol Br2，共可以消耗3mol Br2，故D正确；故答案为A。
4.C
解析：C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不高，受热后易气化，所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气，A正确；因为FeCl2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲中通N2，以排尽装置内的空气，B正确；反应结束后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品，C不正确；因为加热温度超过100℃，且使混合物均匀受热，所以最好用油浴加热三颈烧瓶，D正确。
5.A
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子，则W为H 元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，则X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。
H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；O和H可以形成H2O和H2O2
两种常见化合物，O 和S 可以形成SO 2和SO 3两种常见化合物，故C 正确；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y ＞Z ＞X ＞W ，故D 正确；故选：A 。
6. D
解析：根据图示a 电极为Fe 电极，作阳极，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e −=Fe 2+，b 电极连接电源负极，作阴极，A 、B 正确；Fe 2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe 3+，氧气得到电子变为OH −，Fe 3+与OH −结合形成Fe(OH)3，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe 2++O 2+8OH −+2H 2O=4Fe(OH)3，C 正确；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol 电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol ，D 错误；故合理选项是D 。
7. B
解析：当pH 相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH 相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液的pH ，前者<后者，则水的电离程度前者<后者，A 选项错误；将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：2c(Na +)=c(HCOOH)+c(HCOO −)，电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=c(OH −)+c(HCOO −)，两式相加减有2c(H +)+c(HCOOH)=c(HCOO −)+2
c(OH −)，则有c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH −)+c(HCOO −)，B 选项正确；因为温度均为常温，所以M 、N 两点对应溶液中的K w 相等，C 选项错误；pH=4.88时，溶液中c(H +)=10−4.88mol/L ，丙酸
分子的分布分数为50%，则c(CH 3CH 2COOH)=0.05mol/L ，所以()()()+- 4.8832 4.88
32c H c CH CH COO 100.05K=10c CH CH COOH 0.05
--⨯== )())+
- 4.8832 4.8832c CH CH COO 100.0510CH CH COOH 0.05
--⨯==，D 选项错误；答案选B 。