生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由
表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了 8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为
8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是
反应物，参加反应的丙的质量为 12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸
钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫
酸钠，根据元素守恒列关系式：
CuO ~ CuSO4 ~ Cu(OH)2
80
98
x
m3
98x 49x m3 = 80 = 40
Fe2O3 ~ Fe2 (SO4 )3 ~ 2Fe(OH)3
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物
B．测得反应后丁的质量为 4g
C．乙可能是催化剂
D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是
考点：考查质量守恒定律及其应用
5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫 酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃 烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】
12．已知反应：
，A、B 两物质完全反应时质量比为 3:4，若生成 C 和 D
共 140g，则该反应消耗 B 的质量为（ ）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的物质（即 A、B 两物质）的质量总和应为 140g，由于 A、B
两物质完全反应时质量比为 3:4，则消耗 B 物质的质量为
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧
原子个数分别为 8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为 8、0、10，则
2X 中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子和 3 个氧原子构成，则物
质 R 的化学式为 Fe2O3，故选 C。 考点：质量守恒定律的应用
一定条件
C、该反应的化学方程式为 CO2 +3 H2
CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
为 1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选 B。
16．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
高温
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则 X 的化学式是（ ）
白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中 X 的化学式 是 A．PbSO4 考点∶ 考查质量守恒定律的应用。
7．在化学反应 A+B2=2C 中，已知 20gA 和足量 B2 充分反应后，生成 30gC。已知 B 的相对原 子质量为 16，则 C 的相对分子质量是（ ）
【详解】 A、由反应的化学方程式为 2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na 原子个数前后相等，由 S、O 原子个数守恒，则 X 的化学式为 SO2，说法正确，不符合题意； B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意； C、Na2SO3 中 Na 元素为+1 价，O 元素为-2 价，则由化合物中正负化合价的代数和为 0 可 知，S 元素的化合价为+4 价，说法错误，符合题意； D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处 密闭贮存，说法正确，不符合题意。 故选 C。
量为 12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成
物，故 A 说法正确；B、反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g，故 B 说法错误；C、乙的质量
不变，乙可能作该反应的催化剂，故 C 说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以
属于分解反应，故 D 说法正确，大阿阿香 B。
。故选 B。
13．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示
为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则 X 的化学式为 （ ）
A．C
B．CO
C．CO2
D．H2CO3
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种 类及原子个数为 Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知 X 中含有 C 和 O 元素，其原子个数分别为 1 和 2，故 X 的化学式为 CO2 故选 C
160
214
y
m4
214y 107y m4 = 160 = 80
结合题干，列出方程：
x + 3y =4.0 5 10
49x +107y =20.5 40 80
解得 x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜的质量分数为： 8g 100% 50% ，故选 C。 8g+8g
【点睛】
本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意： 书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
11．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于
（
）
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
由图可知，a、b 反应后减少，为反应物，c 反应后增加，故为生成物，d 反应前后不变故
可能为催化剂，反应是 a 和 b 生成 c，反应符合多变一，为化合反应，故选 C。
9．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的 CO 充分反应后，测得质量减少了
4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得
到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为
A．20%
B．40%
C．50%
D．80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而
10．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式为（
A．CO
B．O2
C．CO2
） D．H2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。 【详解】 有化学方程式可知，反应前有 2 个碳原子，12 个氢原子，6 个氧原子，4 个钠原子，反应 后有 2 个碳原子，4 个钠原子，12 个氧原子，12 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后 原子个数不变，原子种类不变，则 X 的化学式为 O2，故选 B。
求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜的质量为 x，氧化铁的质量为 y，
CO + CuO高温 Cu + CO2 固体质量减少
80
64
16
x
m1
16x x m1= 80 = 5
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 固体质量减少
160
112
48
y
m2
m2
=
48y 160
=
3y 10
3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对
该有机物的组成推断正确的是（ ）
A．一定含碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素C只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元 素，可能含氧元素，故选 A。
6．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方
法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2
X+4H2O，其中 X 的化学式是( )
A．PbSO4
B．PbSO2
C．PbSO3
D．PbHSO3
【答案】A
【解析】
试题分析∶ 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为
化学方程式中考经典题型带答案
一、化学方程式选择题
1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁
Δ
酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则 X 的化学式是