有变化，则甲＋乙 丁 丙。A、甲由 70→42，减少了 28，图 2 应减少 14，a＝70％-14％＝
56%；B、乙由 14％→11％，减少了 3％，图 3 应减少 6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由 6％→40％，增加了 34，图 2 应增加 17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图 1 和图 3 得， 丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选 A。
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故 D 说法正确；B、由反 应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故 B 说法错误；C、 由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故 C 说法错误；D、 由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为 1：1．故 D 说法错 误．故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质
11．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量
分数。下列数据正确的是
A．a=56% 【答案】A 【解析】
B．b=6%
C．c=17%
D．d=8%
对比图 1、图 2 和图 3 得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没
6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不 同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是可分的 C．此反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为 2：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
B．32
C．48
D．96
根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应的 B2 质量应为：30g20g=10g；设 C 的相对分子质量是 x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g
32 10g 2x 30g
x=48 答案：C。 点睛：依据质量守恒定律可知反应物 B2 的质量，进而确定了 B2 和 C 的质量关系，然后依 据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
7．将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质
量相等，则原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为
A．14:11
B．11:14
C．11:7
D．7:11
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═ CaCO3↓+H2O，分别设出 CO 和 CO2 的质量，利用生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【详解】 解：设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2 的质量为 y，
y = 100 x y 44
x：y=14：11。故选 A。
8．在化学反应 A+B2=2C 中，已知 20gA 和足量 B2 充分反应后，生成 30gC。已知 B 的相对原 子质量为 16，则 C 的相对分子质量是（ ）
A．20 【答案】C 【解析】
9．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列 说法不正确的是( )
A．该反应前后涉及到三种物质
B．反应后分子种类没有改变
C．反应后分子数增多
D．该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故 A 正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故 B 不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故 C 正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
12．当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2 含量明显降低，
该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则 X 的化学式是
A．CaO
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类
2020-2021 年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)
一、化学方程式选择题
1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反 应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【详解】 A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类 反应开始时不可能为 0，也不可能随反应时间而增加，选项 A 不正确； B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程 中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项 B 不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可 能随反应的进行而减少，选项 C 不正确； D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的 种类也不变，选项 D 正确。故选 D。
及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种
类及原子个数为 Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为
S，2；O，6；比较分析可知 X 中含有 Ca，C 和 O 元素，其原子个数分别为 1，1 和 3，故 X
B、反应后 W 质量是 0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量
分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反
应，故 B 错误；
C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明 W 和氧气反应生成二氧化碳和水，根据
质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于 W，因此 W 中含有碳
2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x 的值为 36
B．该反应属于化合反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素质量比为 1︰3
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故 A 错误；
元素、氢元素，W 中氧元素质量分数为：
即 W 中不含有氧元素，故 C 正确；
D、W 中碳、氢元素质量比= 选C
，故 D 错误。故
3．在一个密闭容器中放入 X，Y，Z，W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g 10
5．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学
科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，
点燃
燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2，则 X 的化学式是（ ）
A．NO 【答案】D
B．NO2
C．N2O
m
8
7
反应后的质量/g 2
3
30
25
A．若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱 B．若 X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应 C．m 的数值为 32
D．参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后，X 的质量减少了 10g﹣2g=8g，故 X 是反应物，参加反应 的 X 的质量为 8g；同理可以确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 30g﹣8g=22g；W 是生成 物，生成的 W 的质量为 25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g﹣8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成 物是 Z 和 W。 【详解】 A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法 错误。 B、若 X 为化合物，Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选 项说法错误。 C、Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g﹣8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g，故选项说法错误。 D、参加反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ X 与 Y 的质量比为 8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选 D。
【详解】 有化学方程式可知，反应前有 2 个碳原子，12 个氢原子，6 个氧原子，4 个钠原子，反应 后有 2 个碳原子，4 个钠原子，12 个氧原子，12 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后 原子个数不变，原子种类不变，则 X 的化学式为 O2，故选 B。
14．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是
A．Cl2 【答案】A
B．H2
C．NH3
D．HCl
【解析】