如何通过用注射器测量氢气的体积的方法
来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率
快慢？ ①确定变量 ——稀硫酸的浓度不同
②找出某种易于测量的某种物理量或性质
的变化 ——测量氢气的体积或时间
③控制不变的因素 ——锌粒的大小、温度
——时间或氢气的体积
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低。
定性描述
定量描述——化学反应速率
问题2：现要通过实验定量测定反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反应速率，可以通 过测定哪些量来计算其反应速率？ Zn+2H+=Zn2++H2↑
①单位时间内锌的质量变化 ②单位时间内c(H+)的变化
③单位时间内c(Zn2+)的变化
④单位时间内产生H2体积的多少或压强变化 测定哪一个量更加简单？
实验2-1操作： 按图按装两套装置，在锥形 瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相 同），然后通过分液漏斗分 别 加 入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫酸，比较二者 收集10ml氢气所需的时间。 加入试剂 反 应 时 间 （ min ） 反
应 速 （mL/min） 率
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
实验2-1：思考下列问题
1、本实验的目的是什么？ 测量不同硫酸浓度下锌与硫酸反应的反应速率
2、实验要测量哪些数据？ 时间、产生氢气的体积 3、做这个实验要注意哪些问题？
气密性、控制变量 4、测量气体体积还有哪些方法？ 见学案P19
测量气体体积时要控制U形管左右液面相平才能读数
化学反应速率概念及其表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
反应速率单位： mol/(L• min) 或 mol/(L • s)
△c(B) v(B)＝ △t
1、要指明具体物质并取正值
2、固体或纯液体的浓度视为常数，表示反应速率无意义。 3、化学反应速率是指一定时间内的平均速率 4、化学反应速率比等于化学计量数（系数）之比 5、比较同一个化学反应速率快慢时，应将各物质 的反应速率转化成同一物质，再比原理： 反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)，相 关的性质在测量速率时都可加以利用。
测定方法∶
1、直接观察（如气体的体积和体系压强） 2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导 电能力、温度等）； 3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关 系来跟踪反应的过程和测量反应速率。