高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳1、钠在空气中被氧化4Na+0 2 = 2N Q O2、钠在氧气中燃烧2Na+0丿* Na 2Q3、钠与硫研磨爆炸2Na+S= NaS (爆炸)4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H20+CuSG Cu(0H》J + Na z SO + H2T5、钠与乙醇反应2CHCH0卅2Na-->2CHCH0N升Hd6工业制钠2NaCl (熔融)命2Na+Cl 2 T7、过氧化钠与水反应2Na2Q+2H0= 4Na0H+08、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2Q+2C0= 2NaC0+Q9、过氧化钠与二氧化硫反应Na2Q+S0= NaSQ10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4NaQ+6H0+4FeC2=4Fe(0Hp+8NaCI+0T (多种写法)11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+NQ= S J +NaS+2HQ(多种写法)12、碳酸氢钠受热分解2NaHCQ 仝Na 2 C0 + C0T + H2O13、碳酸氢钠与强碱反应(写离子方程式) HC0+0H= C(3 +F2014、碳酸氢钠与强酸反应(写离子方程式) HC0+H= CO T +H015、碳酸氢钠与少量石灰水反应Ca 2++20H+2HC0 = CaCQj +2HO+C0「16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2++0H+HC0= CaCOj +HQ17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2 CQ + CO + H 2 0 = 2NaHC018、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na CO + HCI = NaHCQ+NaCI19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na CO + 2HCI= CO2T+ H 2O +2NaCI20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液CeT+HC0+0H= CaC(J +H021、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液CeT+2HC0+20H= CaC(J +2HO+C022、电解饱和食盐水2NaCI +2H 2O 血 2Na0H + CI 2 T +H T23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S203+ 2HCI= 2NaCI+ SQ T+ H 2 0 +S J24、镁在氮气中燃烧3Mg+N点Mg 3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CQ2Mg0+C26、镁与沸水反应Mg+2H0匚Mg(0H) 2+IH T27、氮化镁与水反应MgN+6140 = 3Mg(0H) J +2NHT28、工业制镁MgCI 2 (熔融)二Mg + CI 2 T29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液Mg +20H= Mg(0H) J30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg++2HCQ+40H= Mg(0H? J +2C©-+2H031、铝在氧气中燃烧4AI+30 2 2AI2Q32、铝与氢氧化钠溶液反应2AI+2Na0H+220= 2NaAIQ+3H T33、铝热反应2AI+Fe 2O 丄AI 2C3+2Fe34、铝与硫蒸气反应2AI+3S _ = AI2S335、硫化铝与水反应AI 2S3 +6H20= 2AI(0H)3 J +3HS T36、氧化铝与酸反应AI 2Q+6H = 2AI3 ++3H037、氧化铝与强碱溶液反应AI 20+20H = 2AIO2-+H038、实验室制取氢氧化铝AI3+ +3NH・H0= AI(0H)a J +3NM39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AICI 3 +3Na0H少量)=AI(0H)a J +3NaCI40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AICI 3+4Na0H过量)=NaAIQ +3NaCI+ 2H041、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAI0 2 +HCI(少量)+巴0 = AI(0H)a J +NaCI42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAIQ +4HCI(过量)=AICI 3 + NaCI + 2H 2043、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAIQ + AICI 3 + 6H2O = 4AI(0H) 3 J + 3NaCI44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸AI(0H) 3 +3HCI= AICI 3 +3H045、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液AI(0H)3 + Na0H= NaAIQ +2H046、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAIQ+ 3H 2O + CC2 = 2AI(0H) 3 J +NaC047、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAIQ+2H2 0 +C0 = AI(QH)a J + NaHCO氢氧化铝的电离 Al 3++3OH=AI(OH) 3 = AlO 2_ +H+fO 向明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶 2AI 3++3S(O 2-+3Ba i ++6OI -H 3BaSOj + 2AI(OH) 3 J 向明矶溶液中加入足量氢氧化钡溶液 Al 3++2S(42"+2Bc 2++4OI -=2BaS (4^； +AIQ _ +2HO 氢氧化铝受热分解2 AI(OH) 3仝 工业制铝 2AI 2Q (熔融)些Al +PO 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 亘L|F aQ 铁与硫单质反应Fe+S ——FeS 铁与碘单质反应Fe+I 2」Fel 2铁与液溴反应 2Fe+3Br 2 = 2FeBr a 铁与水蒸气反应3Fe+4HO(g) - FaQ+4H 铁与氯气反应2Fe+3CI 2上'栈FeCI 3 铁与非氧化性酸反应 Fe+2HC - FeCb+H T铁与热的浓硫酸反应 2Fe+6HSQ(浓) Fa (SO ) 3+ 3SO 2 T+ 6H2 O 铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO(稀)=Fe ( NO ) 3+ NOT + 2气O大量的铁粉与少量的稀硝酸反应 3Fe+8HNO 稀)=3Fe (NO ) 2+ 2NOT + 4H 2O铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeC 3 = 3FeCL四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe 3O+8HCI=2FeCI3 + FeCI 2 + 4H O向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H+ NQ - = 3Fe 3++ NOT + 2H 2O向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCI 3= Fe(OH)a J +3NaCI 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 2NaOH+FeC 上Fe(OH)2 J +2NaCI 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H2 C = 4Fe(OH)3 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH) 3「Fe 2O+2H2O 向氯化铁溶液中加入氢碘酸 2FeCI a +2HI = 2 FeCI 2+ I 2 + 2HCI 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCI 2+ CI 2= 2FeCI a 工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)Fe 2Q+3CO 丄2Fe+3CO 向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCI 3+3KSCN Fe(SCN)+3KCI向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCI = FeCb+HS T 用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCI 3+ Cu = 2FeCI 2+CuCb 向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液 2FeCl 3+3NaCO+3HO = 2Fe(OH)3 J +3COT +6NaCI 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2FeCl 3+HS = 2FeCI 2+S j +2HCI 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2FeCb+SO + 2H 2 2FeCb+ H 2SO+2HCI铜在氯气中燃烧 Cu + CI 2 ? ' *CuCI 2氯气少量溶解在水中 CI 2 +HO 有二HCI + HCIO实验室制氯气 MnO+ 4HCI (浓)-'MnCI 2 +2H 2O +CI 2 T氯气与强碱反应 Cl 2+2NaOH NaCI+NaCIO+b O 氯气制漂粉精 2CI 2+2Ca(OH 2= CaCb+Ca( CIO ) 2+2HO 湿润的漂粉精与二氧化碳反应 Ca(CIO) 2+CO+HO = CaCO M +2HCIO 向碘化钾溶液中通入氯气反应 CI 2 +2KI = 2KCI+12 氯气与亚硫酸钠溶液反应 CI 2 + H 2O + Na z SO 二Na 2SO++2HCI向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr 2+3Cl 2= 2FeCI a +2Br 2 高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMn O+16HCI(浓)=2 Mn CI 2+2KCI+5CI 2 T +8HO 氯气与二氧化硫一起通入水中 CI 2+SO + 2H 2 O = HSO+2HCI 次氯酸见光分解2HCIO ^2 2HCI+O 2 T 向溴水中加入镁粉B“+M 萨MgB 2氟气与水反应 2F 2+2HO = 4HF+O 氢氟酸腐蚀玻璃 SiO 2+4HF=SiF T +2H 2O 向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCI 2+2NaF = CaF J +2NaCI 卤化银(X=CI 、Br 、I)见光分解 2AgX 遁Ag+X 2 向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI+O a +H l O^ 2KOH+2+^ 4849、50、51、52、53、54、 55、 56、 57、 58 59、 60、61、62、63、64、65、66、 67、 68 69、 70、 71、72、73、 74、75、76、77、78 79、 80、 81、 82、 83、84、85、86、87、8889、90、91、 92、 93、 94、 95、 96、AI 2O + 3HO97、 氢气与硫蒸气反应出+S - H 2S 98、 金属铜与硫单质反应 2Cu+S - - Cu 99、 硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH- 2Na 2S+NaSO+3HO 二氧化锰催化过氧化氢2HQ 2H 2O+OT向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 HQ+HS = S ； +2HO向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 5HQ + 2KMnG3HSO=K 2SQ+2MnSO5Q T +8HO 向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 HQ+ 2H h +2Fe 2+=2F€3++2H 2O 硫化氢受热分解 HS 二H 2+S向氢硫酸中通入二氧化硫气体 2HS+S3 3S ； +2HO 硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O （足量）陀SO硫化氢在不足的氧气中燃烧 2H 2S+O 2（少量）" 2S+2H 2O 向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H 2S+ （CH a COC b ） Pb = PbSj +2CHCOOH 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 H b S+CuSO CuSj +HSQ 实验室制取二氧化硫 NaSO + H 2SO = N Q SO +SQ T +HO 亚硫酸在空气中被氧化 2HSO+ O 2= 2H 2SQ向溴水中通入二氧化硫气体 向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C 12H2Q 1更应C+11H 碳与热的浓硫酸反应 2HSQ （浓）+C 当O 2? +2SO T +2HO 铜与浓硫酸反应 2H 2SQ （浓）+Cu 2-CuSO 4+SO T +2HO 向浓硫酸中通入碘化氢气体 HSO （诵+2HI = SO T +12+2HO 向浓硫酸中通入硫化氢气体 HSO （浓）+H 2S = SO T +S ； +2HO 向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液 2H ++S （C -+B C 2++2OI -^= BaSOj +2HO 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液M+SO'+B C T+OH M BaSOj +HO 向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体PbO 2 + 4HC1 （浓）---PbCl 2 +2H 2O +CI 2T硅与氯气反应Si+2Cl 2 -SiCI 4 硅与氧气反应Si +O 2 - - SiO 2 向氢氧化钠溶液中加入硅粉 Si+2NaOH+iO=NgSiO 3+2H T ■ 口 - ■ * Q B 工业制硅 2C+SiO 生i+2CO （制得粗硅）Si （粗）+2CI 2 2-S iCI 4 SiCI 4+2H ES i （纯）+4HCI 向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na 2SiO 3+CO+HO= HbSiO a ； +NaCO 向水玻璃中加入稀盐酸 NaSiO 3+2HC 匸H 2SQ 3 ； +2NaCI 硅酸受热分解 H 2SQ 3 - ■- SiO 2+HO 氢氧化钠腐蚀玻璃 SiOl+2NaOH=NJ^iO 3+H l O二氧化硅与生石灰反应 SiO 2+CaO - - CaSiO 纯碱与石英反应SiO 2+Na 2CO 3 石灰石与石英反应SiO 2+CaCO 向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体 向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体 向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体 向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体 工业合成氨 N 2+3H 、催化剂、2NH 氮气与氧气反应 高温高压N 2+Q 樂2NO 一氧化氮在空气中被氧化 2NO+Q = 2NQ 二氧化氮溶于水3NO+HO = 2HNQ+NO 压缩二氧化氮气体2NQ 有也20 氨气溶于水 NH 3+ HO U NH 3 • H 2O ^QH - + NH 氨气与氯化氢气体反应 NH 3+ HCI = NHCI 向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH ・ HO+S®（NH02SO+HO 向氨水中通入足量二氧化硫气体 NH • HO+S^NHHSO 侯氏制碱法 NaCI+NH 3+HO+C 2=NaHCQ +NHCI 2S 100、 101、 102、 103、104、105、 106、 107、 10 & 109、 110、 111、 112、113、115、114、 116、 117、 11 & 119、 120、 121、122、123、 124、 125、2+2HOSO 2+Br 2+2HO= HSQ+2HBr 42O 高遍3 Na 2SiO 3+CO 2 T aSiO 3+COT CO 2+2NaOH （过量）=N&CO 3+H 2O CO （过量）+NaOH= NaHCQ CO+Ca （OH ）（过量）=CaCOj +HO 2CO （过量）+Ca （OH ）2= Ca （HCO 2配制银氨溶液 AgN 冊HO=AgOH + NHNO AgOHk2NH - HO=Ag(NH 2O 出2HO催化剂氨的催化氧化 4NH+ 5Q 「= 4N3 6H 2O氨气在纯氧中燃烧4NH+ 3O2N + 6H 2O氨气还原氧化铜 2NH+ 3CuO^3Cu+N 2+3HO 氯化铵受热分解NHCI • - NH a t +HCI T碳铵受热分解 NHHCO 兰pH 31 +COT +HO铵盐与热的强碱溶液反应 NHCl+NaOH 二NaCI+ NH s t + H 2O 实验室制取氨气 2NHCI+Ca(OH 匕 ZCaCT 2+ 2NHs t +2HO硝酸见光或加热分解4HNO 浓)厶4NO t +Q t +2HO (或光照) 铜与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO稀)=3Cu(NQ )2+ 2NOT + 4HO 铜与浓硝酸反应 Cu+ 4HNO 浓)=Cu(NO 3) 2+ 2NOT + 2HO 碳与热的浓硝酸反应 C + 4HNO 浓)=CQ t+ 4NO t + 2HO 向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AICI 3+3NaS+6hO = 2AI(OH )3 J +3HS t +6NaCI 向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AICI 3 +3NaHCO=AI(OH )3 J +3COT +3NaCI 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaAIQ+FeCb+6HO= 3AI(OH )3 J +Fe(OH> J +3NaCI 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 NaAIQ+NHCI+2H 2O= AI(OH )3 J +NaCI +NH - HO 氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露 NH • ”O= NH+HO 8NH B +3CI 2=6NHCI+N2 铅蓄电池的正负极反应：负极：Pb-2e -+sO"-= PbSO 正极：Pb(O+2e -+4F l +S(42- = PbSO 4+2HO钢铁腐蚀过程中发生的反应 负极：Fe — 2e 「= Fe 2+正极：2HO + O 2 + 4e 「= 4OHFe + 2HO + O 2 =2Fe(OH )2 4Fe(OH) 2+ Q + 2H 2O = 4Fe(OH )3 2Fe(OH) 3 = FezQ - xfO+Q-x)^。