6. 碳酸钠和稀盐酸反应
7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和
9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10.氢氧化铜和稀盐酸反应
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书写离子方程式 -5 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液 2. 大理石和盐酸反应 3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 4. 铁屑放入硫酸铜溶液 5. 氧化铜粉末加入稀硫酸 6. 向氨水中通入氯化氢气体 7. 硫酸和 Ba(OH) 2 溶液反应 8. 用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3） 9. 碳酸钠溶液与盐酸混合 10. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
3
等离子。经检测废水呈
明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组
合是（ ）
A.
Ag
+、 K +、
NO 3-
、 HCO
3
-
NO 3
、 SO42
C. Ag +、NH 4+、Mg 2+ 、HCO 3-
Cl -
B. K + 、 NH 4+ 、
+
D. K
、Mg 2+
、SO42-
、
4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体
（ 30） BaBr 2——
5. 过量氨水与氯化铝溶液混合
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6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
10.钠粒投入到水中 书写离子方程式 -3
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中 3. CaCl 2 溶液中通入 CO2 气体
6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用 7. NH 4HCO 3 与足量 NaOH 溶液混合加热
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：
Ag
+
+Cu==Cu
2+ +Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑
6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属
离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、 乙两废液按一定比例混合， 毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（
+
2
B. Na Cl
C.
HCO
3
K+
OH -
S2-
D. Zn 2+
NO
3
）
-
2+
Br Cu
Fe3+ H+
C. Ba 2+、 K + 、 S2－、 Cl －
D.
Cu
2+、
Na
+
、
NO
－
3
、
SO
24
3. 某工厂排放的工业废水中可能含有
K
+
、
Ag
+、
NH
+ 4
、
Mg
2+、 SO
24
、
Cl
-、
NO
3
、
HCO
CO
23
+2CH
3COOH
=
CO 2↑ +2CH3COO - +H 2O
D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：
3+
-
Fe +SCN =
[Fe(SCN)] 2+
3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离
子组是
A.
NH
+ 4
，
Al
3+，
SO4
2-，
NO
3
酸根
），
NO
3
C. K +，NH 4+，MnO 4-，SO42-
9. 稀 NH 4Cl 溶液和稀 NaOH 溶液作用
书写离子方程式 -4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液
2. 石灰石与稀盐酸反应
3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5. 次氯酸钙 [Ca(ClO) 2] 溶液中通入适量二氧化碳
S2-、
Cl
-
5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）
A.
K
+ 、HCO
3
、
CO
3
2-、
Br
-
B.
CO
23
、
HCO
3
、 OH
-、 K
+
C.
Fe
3+、
Cu
2+、
NO
3
、
SO4 2-
D. H +、 Cl -、 Na+、 SO32-
6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（
3
A. NH
+
-
+
H Cl Na
9. 氢氧化钡和稀硫酸
离子反应 离子反应方程式练习题 -1
1. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（
）
+
3+
A. 氢氧化铝跟盐酸反应： Al(OH) 3+3H = Al +3H#43;Cu = Fe 2++Cu2+
D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应：
-
HCOOH+OH =
积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（
）
A.
HCO
3
B. Cl -
C. OH -
D. Cu 2+
5. 下列离子方程式，书写正确的是（
）
A. 盐酸与碳酸钡反应：
CO
23
+2H
+
=
CO
2↑
+H2 O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2+ +2OH - +Cu 2+ +SO42- = BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓
书写离子方程式 -6 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 3. 锌与硫酸铜反应 4. 向澄清石灰水中加硝酸 5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中 7. 向 Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸 8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液
B. K +， Na+， AlO 2-（ 弱酸
D.
Na
+，K
+
，NO 3
-
，HSO
3
4. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液
为无色透明的是（
）
A.
K
+ 、MnO
4
、
Cl
-、
SO4
2-
C.
Na
+、
H
+、
NO
3
、
SO4 2-
B.
Na
+ 、 AlO
2
-、
NO
3-、
CO
23
D.
+
Na
、
SO4 2-、
5. 碳酸钠和盐酸 6. 硫酸钾和硝酸钡 7. 硫酸和氢氧化钾
（ 18） NH 3 H2O——
8. 碳酸钠和硫酸
（ 19） NaCl —— （ 20） KNO 3—— （ 21） NH 4Cl —— （ 22） Na2CO3—— （ 23） Na2SO4—— （ 24） MgCl 2—— （ 25） CuCl 2—— （ 26） CuSO 4——
书写离子方程式 -1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠
2. 碳酸钾和盐酸
（ 10） CH 3COOH —— （ 11） KOH —— （ 12） Ca(OH) 2——
3. 硫酸钠和氯化钡 4. 盐酸和氢氧化钾
（ 13） NaOH —— （ 14） Ba(OH) 2—— （ 15） Fe(OH) 2—— （ 16） Mg(OH) 2—— （ 17） Al(OH) 3——
）
A. Cu 2+和 SO42Ag + 和 NO 3
B. Cu 2+和 Cl C. K + 和 SO42- D.
离子反应 离子反应方程式练习题 -2
1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
（）
A.
K
+
、
Cu2+
、
NO
3-、
SO
24
2-
CO 3
C.
Zn
2+、NH
+ 4
、
NO
3 -、 Cl
-
SO4 2-
B、 K +、 Na+、 Cl -、
D
、K
+ 、 Na +、
MnO
4
、
2. . 在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（）
A.
Al
3+
、
Ag
+
、
NO
－
3
、
Cl
-
B. Mg
2+
、
NH
4
+、
NO
3
、
Cl -
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（1） H
C
l
—
—
（ 31） AlCl 3——
（ 2） HNO 3—— （ 3） H 2SO4—— （ 4） HF—— （ 5） H 2S—— （ 6） H 2CO 3—— （ 7） H 2SO3—— （ 8） H 3PO4—— （ 9） HClO ——