盐类得水解平衡一、盐水解得实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出得H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中与反应得关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐得水解为中与反应得逆反应，但一般认为中与反应程度大，大多认为就是完全反应，但盐类得水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解得离子仅占极小比例。

有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐得电离与水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH减小③常见酸式盐溶液得酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS、酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4例1浓度为0、1mol/L得8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大得顺序就是（填写编号）____________、二、影响水解得因素内因：盐得本性、外因：浓度、湿度、溶液碱性得变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大、（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大、（3）改变溶液得pH值，可抑制或促进水解。

即向使条件改变影响减弱得方向移动。

三、分析盐溶液中微粒种类、例如Na2S与NaHS溶液溶液含有得微粒种类相同，它们就是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同、比较盐溶液中离子浓度间得大小关系、（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解得离子] ＞[水解后呈某性得离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COONa、bNH4Cla、[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+]b、[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑就是否水解，水解分几步，如多元弱酸根得水解，则就是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2—+H 2O HS—+OH—（主要）HS—+H 2O H2S+OH—（次要）各种离子浓度大小顺序为：[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度得相对大小、①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液、②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质得电离程度＞盐得水解程度、四、溶液中各种微粒浓度之间得关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中得各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2—、HS—、OH—（2）利用守恒原理列出相关方程、1、电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]2、物料守恒：Na2S=2Na++S2—若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。

[S2—]、[HS—]，根据S 原子守恒及Na+得关系可得、[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3、质子守恒H 2O H++OH—由H2O电离出得[H+]=[OH—]，水电离出得H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒得关系式与Na2S对应得就是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间得电荷守恒方程及质子守恒就是一致得。

但物料守恒方程不同，这与其盐得组成有关，若NaHS只考虑盐本身得电离而不考虑HS—得进一步电离与水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑就是不合理得。

正确得关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]五、双水解普通泡沫灭火器得换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱与溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳得白色泡沫。

（1）产生此现象得离子方程式就是________、（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里得主要原因就是_________________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，就是因为__________________。

五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

(1)碳酸钾得水溶液蒸干得到得固体物质就是，原因就是。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到得固体物质就是，原因就是。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到得固体物质就是，原因就是。

(5)氯化铝溶液蒸干得到得固体物质就是，原因就是。

(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1得混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到得溶液就是，原因就是。

(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3得水解，但生成得KHCO3与KOH反应后仍为K2CO3(2)明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干得过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4(5)Ａl（OH）3与Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3与HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3(6)10 mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液1、（2002年全国高考题）常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A、c(HCOO－)＞c(Na＋)B、c(HCOO－)＜c(Na＋)C、c(HCOO－)=c(Na＋)D、无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）得关系2、（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10得KOH溶液中，加入pH=4得一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液得叙述正确得就是多选A、c(A－)=c(K＋)B、c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C、V后≥20 mLD、V后≤20 mL3、物质得量浓度相同(0、1 mol·L－1)得弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误得就是A、c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）B、若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C、c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）D 、若混合液呈碱性，则c （Na ＋）＞c （H Ｘ）＞c （Ｘ－）＞c （OH －）＞c （H ＋） 4、某酸得酸式盐NaH Ｙ在水溶液中，H Ｙ－得电离程度小于H Ｙ－得水解程度。

有关得叙述正确得就是多选A 、H 2Ｙ得电离方程式为：H 2Ｙ＋H 2OH 3O ＋＋H Ｙ－B 、在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （Ｙ2－）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋） C 、H Ｙ－得水解方程式为H Ｙ－＋H 2OH 3O ＋＋Ｙ2－D 、在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋）5、将0、1 mol ·L －1得醋酸钠溶液20 mL 与0、1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子得浓度关系正确得就是A 、c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(CH 3COOH) B 、c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋) C 、c(CH 3COO －)=c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(CH 3COOH)D 、c(Na ＋)＋c(H ＋)＞c(CH3COO －)＋c(Cl －)＋c(OH －)6．某溶液中可能含有I －、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成得判断正确得就是①肯定不含I － ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32－ ④可能含I －A ．①②B ．①②③C ．①③D ．②③④ 7．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性得就是（ ） A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NO B ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg、-24SO8．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH －、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子与两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有得离子就是，B组含有得离子就是。

9、CH3COOH与CH3COONa以等物质得量混合配制成得稀溶液，pH为4、7，下列说法错误得就是多选A、CH3COOH得电离作用大于CH3COONa得水解作用B、CH3COONa得水解作用大于CH3COOH得电离作用C、CH3COOH得存在抑制了CH3COONa得水解D、CH3COONa得存在抑制了CH3COOH得电离10、已知0、1 mol·L－1得NaHCO3溶液得pH=8，同浓度得NaAlO2溶液得pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成得物质就是多选A、CO2B、Al（OH）3C、CO 23D、Al3＋11、(10分)25℃时，将0、01 mol CH3COONa与0、002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。

(2)溶液中共有种不同得粒子(指分子与离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0、01 mol·L－1得就是，浓度为0、002 mol·L－1得就是。

(4) 与两种粒子物质得量之与等于0、01 mol。

(5) 与两种粒子物质得量之与比氢离子数量多0、008 mol。

12、(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级与二级电离：H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－已知相同浓度时得电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：A、0、01 mol·L－1得H2A溶液B、0、01 mol·L－1得NaHA溶液C、0、02 mol·L－1得HCl与0、04 mol·L－1得NaHA溶液得等体积混合液D、0、02 mol·L－1得NaOH与0、02 mol·L－1得NaHA溶液得等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c（H＋）最大得就是，最小得就是。