江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2.答卷前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mn—55 La—139第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。
一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。
下列有关说法不正确的是( )A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.明矾的化学式:KAl(SO4)2B.氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD.溴化铵的电子式:3.下列有关物质的性质和应用不正确的是( )A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-B.常温下,C(H+)/C(OH—)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2N AB.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD. 常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O8.X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。
下列组合不正确的是( )9.( )A.气态氢化物的稳定性:R>TB.工业上电解MCl3溶液制备单质MC.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应10.右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是( )A.b电极为正极B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O CH3COOH+2H+D.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列说法中正确的是( )A. 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:++HCl下列有关叙述正确的是( )A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应13.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是( )A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起223下列说法正确的是( )A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS 的工艺流程如下:(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为。
(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是。
17.(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:(1)化合物C中的含氧官能团有、(填官能团名称)。
(2)已知:C D为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。
(3)反应E F的反应类型是。
(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。
Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:H2C CH2CH3CH2Br CH3CH2OH18.(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnO x的超导体材料,其中La 以+3价存在。
为确定x的值,进行如下分析:步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol·L-1HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。
步骤2:用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mL KMnO4溶液。
(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。
常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为[已知Mn(OH)2的K sp=2.0×10-13]。
(2)步骤2滴定终点的现象是。
(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)求x的值(写出计算过程)。
19.(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
②K sp(CaF2)=1.46×10-10,K sp(CaC2O4)=2.34×10-9。
(1)“粉碎”的目的是。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。
a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。
(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是。
②烘干温度不超过110℃的原因是。
(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;第3步: ,充分反应后过滤;第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。
20.(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。
(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。