专题四离子反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分)1．(2019年高考·课标全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O解析：离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水。

A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B.根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C.通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D.根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，D正确。

答案：A2．(2019年四川广安高三月考)已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是() A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－解析：据题给方程式确定还原性：SO32－＞I－。

其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32－还原性强，首先被Br2氧化成SO42－，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32－一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH4＋，则NH4＋一定存在，故D正确。

答案：D3．(2019年江苏四市模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2∶4Cl2＋S2O32－＋5H2O===10H＋＋2SO42－＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2∶2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－解析：A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，选项A错误；B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32－＋5H2O===10H＋＋2SO42－＋8Cl－，选项C正确；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，选项D错误。

答案：C4．水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B．白色沉淀一定是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO3－、NH4＋D．溶液中一定不存在大量Na＋解析：根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有Fe2＋，则溶液中不含有CO32－，加入盐酸反应放出气体，则一定含有NO3－，气体A为NO，A错误。

加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有NH4＋；溶液Ⅱ中通入二氧化碳，产生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液中不一定含有Al3＋，B、C均错误。

根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中含有SO42－，一定不含Na＋，D正确。

答案：D5．(2019年河北武邑调研)工业上常利用反应Cr2O7n－＋CH3OH＋H ＋→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是()A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n－发生氧化反应C．若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，则Cr2O7n－中的n＝2D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022解析：A.根据反应方程式可知，Cr3＋为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；B.反应中CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，被氧化，则Cr2O7n－发生还原反应，故B错误；C.若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，假设生成二氧化碳为1 mol，则转移6 mol电子，根据得失电子守恒，Cr2O7n－中Cr 元素的化合价为＋6价，因此n＝2，故C正确；D.3.2 g CH3OH的物质的量为＝0.1 mol，则转移的电子0.6 mol，数目为0.6×6.02×1023，故D错误。

答案：C6．(2019年江西新余一中高三二测)含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．AlO2－、Na＋、Br－，、SO42－，通入CO2气体C．Ca2＋、Cl－，、K＋、H＋，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－，、HS－，加入AlCl3溶液解析：SO2气体与硝酸发生氧化还原反应，故A错误；AlO2－与CO2反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；含Ca2＋、Cl－，、K＋、H＋的溶液中，通入过量CO2气体后仍能大量共存，故C正确；Al3＋与HCO3－发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D错误。

答案：C7．(2019年安徽蚌埠高三质量监测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2＋H2O＋2ClO－===HClO ＋CO32－B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O解析：A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3－，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3＋，所以首先发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；C.生成的Fe2＋还会被稀硝酸氧化为Fe3＋，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1 mol，则沉淀2 mol SO42－需要Ba(OH)2 2 mol，同时带来4 mol OH －，而4 mol OH－与溶液中的1 mol Al3＋恰好完全反应生成AlO2－，D 项正确。

答案：D8．(2019年湖北荆门模拟)在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2∶I－、Br －、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn∶Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2∶KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－解析：考查学生化学反应的先后知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键。

还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。

多种离子均会发生反应时，先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A错误；B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B正确；C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D.在含等物质的量的AlO2－、OH －、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误。

答案：B9．(2019年北京市西城区高三模拟)下列化学用语对事实的表述正确的是()A．醋酸电离：CH3COOH===CH3COO－＋H＋B．Na2O2与CO2反应提供O2∶Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2C．NO2与水反应制硝酸：NO2＋H2O===H＋＋NO3－D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OCOOH解析：A.醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CHCH 3COO－＋H＋，故A错误；B.方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故B错误；C.二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，故C错误；D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2A1O2－＋H2O，故D正确。

答案：D10．(2019年西安高三上学期大联考)某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子种类及其个数b为() 离子种类Na＋Al3＋Cl－X个数2a a a bA.NH4＋、4a B．SO42－、2aC．OH－、4a D．CO32－、2a解析：因为溶液中含Al3＋，根据离子共存的原则，溶液一定不存在OH－、CO32－。

根据溶液中电荷守恒，另一种阴离子所带的电荷数为n(Na＋)＋3n(Al3＋)－n(Cl－)＝2a＋3a－a＝4a，B项符合题意。

答案：B二、非选择题(共40分)11．(13分)有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66 g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。