第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨的性质 颜色 气味 密度 溶解性沸点 无色 刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下， 体积比1∶700)较低，易液化3．氨水的性质①氨水中含有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、极少量H ＋。

②NH 3·H 2O 是一种弱碱，但不要写成NH 4OH 。

③氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 的形式存在，但氨水的溶质是NH 3而非NH 3·H 2O 。

液氨 氨水物质成分 纯净物(非电解质)混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质)粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在(1)定义：铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。

(2)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

(3)化学性质： ①不稳定性。

NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。

NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。

②与碱反应，生成氨气。

NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热的化学方程式：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

通常用强碱和湿润的红色石蕊试纸的检验NH ＋4：铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH 3和H 2O ，若为稀溶液，生成NH 3·H 2O 。

5、氨气的实验室制法①反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O②发生装置：固＋固――→△气 与加热KClO 3和MnO 2混合物制取氧气的发生装置相同，即：③干燥装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO ，大约75%)，水(H ₂O ，大约20%)，氢氧化钠(NaOH ，大约3%)，和氢氧化钾(KOH ，大约1%)的混合物。

④收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。

⑤验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。

⑥尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。

在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：氨气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。

倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。

现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。

7．其他常见制取NH3的方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解②加热温度不宜过高浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O 分解。

且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH －浓度，减少NH3的溶解氨气是中学阶段唯一的碱性气体，通常用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或酚酞试剂(变红)、浓盐酸或浓硝酸(产生白烟)检验。

二、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。

2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。

(3)强氧化性：与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。

实验操作实验现象a．试管中铜丝表面逐渐变黑色。

b．试管中的品红溶液逐渐变为无色。

(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。

(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO 2，以防止污染环境。

(3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓H 2SO 4。

(4)与非金属反应加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2＋2SO 2＋2H 2O 。

浓硫酸与稀硫酸比较H 2SO 4(浓)＋H 2O－H 2O (△)H 2SO 4(稀) 浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。

它的氧化作用是由于H 2SO 4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物为SO 2而不是H 2。

(1)Fe 、Al 的钝化常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

(2)与不活泼金属和非金属反应的规律 ①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO 2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 。

③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

三、硝酸1．挥发性：硝酸越浓越易挥发。

2．强氧化性 (1)与金属的反应①除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。

③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2＋2H 2O 稀硝酸：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ＋4H 2O (2)与非金属反应浓硝酸与木炭加热时可反应，其中＋5价的氮得电子，被还原；木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2＋2H 2O ＋4NO 2。

(3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。

3．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2＋O 2 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

4.反应规律常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。

若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。

(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

(2)硝酸越浓，温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。

(3) 硝酸与金属反应①金属与硝酸反应一般不生成H 2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为NO 2，稀硝酸一般被还原为NO 。

②铜与浓硝酸反应时，若Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO 2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO ，最终应得到NO 2与NO 的混合气体。

③铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋。

(4)浓HNO 3与非金属(C 、P 、S 等)反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。

(5)注意NO －3在离子共存问题的判断中的特殊性。

在中性或碱性的稀溶液中，NO －3无氧化性，但当水溶液中有大量H ＋存在时，NO －3就表现出强氧化性，如在有H ＋、NO －3存在的溶液中就不能大量存在Fe 2＋、S 2－、I －、SO 2－3、Br －等还原性离子。

第四节氨硝酸硫酸练习题1．请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。

铵盐检验的一般方法是什么？答案：分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。

铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生。

2.标准状况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

(1)NH3通入水中发生的反应为________________ ___________________，(2)氨水中存在的分子有________________________________________________，(3)离子有_________________________________________________________，答案(1)NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－(2)H2O、NH3、NH3·H2O(3)NH＋4、OH－、H＋解析NH3通入水中大部分与水生成NH3·H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3·H2O中的少部分电离生成NH＋4和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O，离子有NH＋4、OH－、H＋。

3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④答案 A解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。

①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

4．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱答案 B解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B ．加热NH 4HCO 3固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热NH 4Cl 晶体 答案 D解析 A 、B 、C 中均有NH 3生成，D 中NH 4Cl 分解生成的NH 3和HCl 气体在试管口又凝结为NH 4Cl 。

6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 ( )A ．2NH 3＋3CuO===3Cu ＋N 2＋3H 2OB ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2C ．4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2OD ．NH 3＋HCl===NH 4Cl 答案 B解析 物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。