气体的发生装置
（1）设计原则： 根据反应原理、反应物状态、反应所需条件 等因素来选择反应装置。 （2）三种基本装置
固体加热
固液不加热
固液(或液液)加热
A
B
C
D
1、固 + 固 2、固＋液 3、固＋液 4、液＋液
气可用( B
)装置常用做制( O2 NH3 )
CO2 )
气可用( A )装置常用做制( H2 气 可用( C 气 可用( D
+
H—O—C—C—H
H H
H
H H
H— C —C —O—C—C—H + H2O H H 乙醚 H H
仪器与装置：
装置类型：液+液→气
仪器与装置：主要仪器：源自圆底烧瓶、酒精灯、温度计带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽
O 170 170C ℃
铁架台、石棉网、
乙醇 浓硫酸
瓷片 防止暴沸
演示实验
CH2=CH2
乙烯被KMnO4 氧化
加成反应 CH2=CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br
KMnO4 溶液
溴水
(H+)
讨论： CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
乙烯中可能含有的杂质
CO2 SO2 H 2O 乙醚 (炭化后的氧化产物) (浓硫酸的还原产物) (沸点1000C；携带) (1400C分子间脱水)
副产物 含杂质：
剩余反应物 乙醇 (沸点78.50C)
气体的净化
NaOH
H2SO4
气体制备的实验装置设计
发生 装置 净化 装置 干燥 装置 收集 装置 吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
态净 及化 条剂 件的 状
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 溶 性
可 挥气 燃 发体 性 性的 选 毒 择 性
Ⅰ 品红
证明SO2 气体存在 红色 褪去
Ⅱ
NaOH溶液 除去SO2气体, 以免干扰乙烯 的检验
Ⅲ
品红 检验 SO2 是否除尽 红色 不褪
Ⅳ
KMnO4(H+)溶液 证明乙 烯存在 紫色 褪去
褪色
SO2
CH2=CH2
KMnO4(H+) 溶液
溴水
褪色
SO2
氧化还原 2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O→K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4 氧化还原 SO2+Br2 + 2H2O →H2SO4＋ 2HBr
乙烯的实验室制备
工业制法——石油炼制厂和石油化工厂
反应原理
断键位置:
C-H
C-O
消去反应（消除反应）
在一定条件下，从一个有机物分子中脱去一个或几 个小分子(如H2O、HX等) ，而生成含不饱和键（双 键或叁键）的化合物的反应，叫做消去反应，也叫 消除反应。
注意：醇的消去反应要求与—OH相连的C 原子的邻位碳必须有H
)装置常用做制( Cl2
)
)装置常用做制( C2H4 )
实验室乙烯制取速记法： 硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起,
加入碎石温度计,
迅速升温一百七.
无水乙醇与浓硫酸
酸性KMnO4溶液
溴水
现象： 溶液变黑
紫色褪去
黄色(或橙色）褪去
副反应
温度过高，浓硫酸会将乙醇
炭化
△
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
反思
能否直接通过这个实验 来证明乙烯的性质？
无水乙醇与浓硫酸
酸性KMnO4溶液
溴水
现象： 溶液变黑
紫色褪去
黄色(或橙色）褪去
实验设计：证明气体中含有SO2和乙烯
下列醇能否发生消去反应? CH3 （1）CH3OH
不可以
(2) CH3
CH3 －C －CH2OH CH3
不可以
（3）CH3 －C －OH 可以 CH3
醇能发生消去反应的条件： ①分子中的碳原子数＞1
②与－OH相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子
H
H
H
H
副反应
H—C—C—O—H
H H H 浓H2SO4 140˚C