高一化学HX-2010-01-000
第四节氨硝酸硫酸
第三课时《硝酸》导学案
编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】
硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律
【学法指导】
实验探究、比较推理、讨论归纳
【知识链接】
初中已经学习过有关硝酸的一些知识
【学习过程】
[知识回顾]
什么是酸？
初中学过的酸通常有哪些通性？
1
通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？
2、硝酸的化学性质
(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：
(2)不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
（3）强氧化性
硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应
a、硝酸和金属单质的反应
[探究实验]
在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口
Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：
离子方程式：
Cu与稀硝酸反应的现象
化学方程式为：
离子方程式：
反应中硝酸表现出性和性
注意：
①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。
②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2。
④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
[讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式?
b、硝酸与非金属单质反应
浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：
C ＋ HNO3(浓)＝
S ＋ HNO3(浓)＝
P ＋ HNO3(浓)＝
[思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？
【归纳小结】
【当堂检测】
1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au
3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）
A、铜与稀硝酸
B、木炭与稀硝酸
C、氢氧化铜与硝酸
D、氧化亚铁与硝酸
【学习反思】
【课后练习】
1、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
A、氢氧化钠溶液
B、浓硝酸
C、浓盐酸
D、浓硫酸
2、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
3、下列盛放试剂的方法，错误的是（）
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部
B.①和⑤
C.只有①和③
D.①、②和④
5、浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是
A.变浅
B.变为红色
C. 没有变化
D.变为黄色
6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是
Ａ．NO2 B. NO C.N2O D.N2
7、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-1 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反
应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。
A、0.28mol
B、0.31mol
C、(n+0.2)mol
D、(n+0.4)mol
8、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
9、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
则NO、 NO2的体积为多少？。