2019年大连市中考化学试题相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24一、选择题(本題共15小题，每小题1分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意33.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.玻璃破碎C.食物腐败D.干冰升华34.空气中含量较多且可以作保护气的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体35.下列食物中，富含糖类的是（）A.豆属B.黄瓜C.米饭D.瘦肉36.下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（）A.铁B.钙C.碘D.氟37.下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是（）A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏38.下列物质中，属于纯净物的是（）A.红磷B.牛奶C.矿泉水D.大理石39.下列物质中，属于氧化物的是（）A.O3B. SO2C. CaSO4D. Cu(OH)240.下列物质中，属于碱的是（）A.HgOB.HNO3C. KOHD. NH4CI41.亚酸钠( Na2SeO3)中，硒元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+442.从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.煤B.酒精C.氢气D.天然气43.下列水果中，酸性最强的是（）A.柠檬pH＝2.3B.草莓pH＝3.2C.菠萝pH＝4.1D.木瓜pH＝5.544.下列说法中，错误．．的是（）A.C60可用作超导材料B.木炭可用作电池电极C.石墨可用于制铅笔芯D.金刚石可用于裁割玻璃45.2019年是元素周期律发现150周年。
右图是氧元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误．．的是（）A.氯属于金属元素B.氯的原子序数是17C.氯原子核外有17个电子D.氯的相对原子质量是35.4546.下列关于物质用途的说法中，正确的是（）A.碳酸钙用作发酵粉B.碳酸钠用作建筑材料C.亚硝酸钠用于食品调味D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多47.合理使用化学物质会造福人类，下列做法不合理．．．的是（）A.用一氧化碳作燃料B.用霉变的花生压榨食用油C.用聚氯乙烯制电线绝缘层D.用甲醛水溶液浸泡动物标本二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）48.化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氧气和液氧都是由____________构成的。
（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_____________________________。
（3）空气中的氧气无处不在，是__________________的结果。
（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是______________________。
49.水是一种宝贵的资源。
（1）水能参与很多化学反应，水通电分解的化学方程式为_______________________，该实验说明了水是由_________________组成的。
（2）水能溶解许多物质，是最常见的__________。
加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能使油污发生___________现象。
（3）爱护水资源，一方画要______________，另一方面要防治水体污染。
磷酸二氢铵( NH4 H2PO4)是一种化肥，当其含有的___________两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。
是一种化肥，当其含有的。
②两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。
50.金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝制成铝箔是利用了铝的__________性；灯泡的灯丝用钨制面不用锡制，是因为_____________________。
（2）钢铁是使用最多的金属材料。
生铁和解的性能不同，主要是因为它们的__________ 不同。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________________。
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________________________。
51.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲的溶解度随着温度的升高而_________。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是_________。
（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是____________。
52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）高温煅烧石灰石：________________________________、______________。
（2）铁丝在氧气中燃烧：________________________________、______________。
（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：_______________________、_________。
三、简答题（本题共4小题，共24分）53.（6分）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。
下图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。
（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是_____________________________。
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因。
（3）乙醇的含碳量比汽油低。
分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。
（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
54.（6分）在实验室利用以下装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______________________________，为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选（填字母，下同）____________，检验收集到的气体为氧气的操作是_____________________________________。
（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________________，发生装置应选__________，选择该装置的原因是_______________________________。
55.（6分）超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂，可应用于家庭急数，其供氧的原理是：4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑。
为探究长期存放的超氧化的固体是否变质，进行如下实验。
Ⅰ.取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。
Ⅱ.另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。
实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
（1）Ⅰ中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由。
（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有______________，一定没有__________。
若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有_______________。
（3）将Ⅰ、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。
写出溶液中溶质成分可能存在的情况。
56.（6分）“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源，减少污染。
为测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。
（1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是___________________；此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是_____________________________。
（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有________________。
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是__________________________。
（3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。
四、计算题（本题6分）57.氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下，分解为氧化镁和水。
（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。
计算已反应的氢氧化镁的质量。
大连市2019年初中毕业升学考试化学参考答案及评分标准一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)33-37 .CACCD 38-42.ABCDC 43-47.ABADB二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)48.(1)氧分子 (2)分子间有间隔 (3)分子运动 (4)氧原子、碳原子49.(1)2H20通电2 H2↑+02↑氢、氧元素 (2)溶剂乳化 (3)节约用水氮、磷50.(1)延展钨的熔点比锡的高 (2)含碳量(3)空气中水分含量低(或其他合理答案) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2051.(1)增大 (2)加入甲(或降低温度、蒸发溶剂) (3)1:3 (4)蒸发结晶52.(1)CaCO3高温Ca0+C02↑分解反应 (2)3Fe+202点燃Fe304，化合反应(3)2NaOH+H2SO4＝Na2S04+2H20 复分解反应三、简答题(本题共4小题，共24分)53.(1)使温度达到汽油的着火点(1分)(2)将混合气充分压缩，汽油蒸气与氧气充分接触(1分):经火花塞点燃后、燃料燃烧得更充分、放出热量更多，燃料利用率高（1分）(3)加入乙醇后的汽油含碳量降低、与相同质量的汽油比，碳的质量少(1分)，燃烧时碳消耗的氧气量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少(1分)。
(4)2C0+2NO催化剂2C02+N2(1分)54.(每空1分)(1)①2KMn04△K2MnO4+MnO2+02↑②E ③将带火星的木条伸入集气瓶内(2)①2H2O2MnO22H20+02↑②B ③固体和液体混合且不需加热55.(1)不能。
因为稀盐酸中有水，若超氧化钠没变质也可产生气体(1分)。
(2)碳酸钠(1分) 超氧化钠(1分) 氯化钙溶液、酚酞试液(1分)(3)氯化钠、氯化钙(1分) 氯化钠、氯化钙、氯化氢(1分)56.(1)硫酸铜、硫酸锌、硫酸(1分) 滤液中有硫酸锌，过滤后固体中只有铜，说明铜与硫酸锌没有反应(1分)(2)反应前、后装置及其中物质的质量，过滤出的铜的质量(1分) 尽量排出锥形瓶内的二氧化碳，减小误差(1分)(3)将固体与足量的一氧化碳在高温下充分反应(1分)；再向反应后固体中加入过量稀硫酸(1分)。
四、计算题(本题6分)57.【解】(1)设:生成氧化镁的质量为x。
Mg(OH)2△Mg0+H2O(1分)58 405.8 g X58/5.8g＝40/x(1分) x＝4g(1分)(2)原氢氧化镁中氧元素的质量:5.8g×(32/58)＝3.2g（1分）生成水中氧元素的质量:3.2g-2.4g＝0.8g(1分)已反应的氢氧化镁的质量:(0.8g×2)÷(32/58)＝2.9g(1分) 答:。