分析化学试题(二)答案一、选择题(每题 2 分，共20 分)1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。
试样质量均为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。
哪一份报告是合理的？( D )A 2.0852% ；B 2.085% ；C 2.09% ；D 2.1% ；2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A )A 3 ；B 5 ；C 4 ；D 23 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ）A 相对误差；B 绝对误差；C 相对偏差；D绝对偏差4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度(A ) 24 的 2.0 x 10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为( C )。
A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 碳酸钙；D 草酸钙6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样为( B )A 0.1g ；B 0.2g ；C 0.3g ；D 0.4g7 摩尔法的指示剂是( B )。
A K 22O7 ；B K 24；C 3+； D8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。
A 滴定过程中氢离子浓度发生变化；B 滴定过程中金属离子浓度发生变化：C 滴定过程中电极电位发生变化；D 滴定过程中有络合物生成。
9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（ B ）A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈二、填空题（每空 1 分，共30 分）1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。
2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5（6.2 X 105）。
3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至(0.0001 )g。
用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 )g 才能满足要求。
4 滴定管的读数常有± 0.01 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为(土0.02 )。
常量滴定分析的相对误差一般要求应w0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( 20 )以上。
5写出下列换算因数的表达式：(1)测定样品中2Q的含量，称量形式为4，贝廿(M(Cr2O3)/2M(PbCrO4)) ； ( 2)测定样品中P的含量，称量形式为2F2O7，贝U( 2M (P)/M (Mg2P2O7))。
6 一元弱酸在溶液中以()和()两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为，则两种物种的分布分数表达式分别为：S( C()/{C()} )，5 = ( /{C()})。
当(=)时，33 ;当<时，3 > S,溶液中以( )为主要的存在物种；当( > )时，5 <3，溶液中以( )为主要的存在物种。
7 写出下列物质的：2- 31) 4也水溶液的为(C()+ C(H 34)= C()( 3)+ C( 4 -)+2 C(4-))。
2) 44水溶液的为( C()(H 24-)+2C(H34)()( 3)( 43-))。
3) 水溶液的为( C(H2P) + C() = C(P 2-) + C() )。
8 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响 (增大、减小或无影响)3.38（1 分）（1 分） （1 分）（1）同离子效应（减小）;（2）盐效应（增大）;（3）酸 效应（增大）;（4）配位效应（ 增大 ） 三、计算题（共50分） 计算可能用到的数据：3的1.8 X 10-5 ；的1.8 X 10-5;H 34 的 1= 7.6 X 10-3, 2= 6.3 X 10-8, 3= 4.4 X 10-13 ； 的 7.7 X 10-13；（3）2+ 的「= 103.36 , P 2=107.211根据有效数字的运算规则进行计算（ 每小题2分，共6分）（2 分）（2） 0.0223 X 21.78 X 2.05631 = 0.0223 X 21.8 X 2.06=1.00 （2 分）3.10 21.14 5.10 = 3.10 21.1 5.100.001120 0.001122 用0.01000 • 1溶液滴定20.00 0.01000 • 1溶液，计算:（1）滴定前值；（2）化学计量点时值。
（10分） 解：（1）滴定前，溶液中的主要来自的解离。
，1.8 X 10-5因 C • 0.010 X 1.8 X 10-5>20 , >500 （1 分）所以，C （）上―K a 0.010 1.8 10 5 4.2 X 10-4 • 1（1） 213.64 + 4.4 + 0.3244 =213.6 + 4.4 +0.3 = 218.32.98 105（2 分）(2)化学计量点时，与定量反应全部生成。
此时溶液的主要 由的解离所决定1.0 X 10-14/（1.8 X 10-5）=5.6 X 10-10, C （）= 0.005000 • 1 （1 分）因 C • 0.005000 X 5.6 X 10-10>20 , >500 （1分）所以，C （） . C —K b ,0.005000 5.6 10 10 1.7 X 10一6 • 1 （2分）5.77 8.23（1 分）3计算下列各溶液的值：（1） 0.10 • 14； （2）0.10 • 124 （11分） 解：（1） 1.0 X 10-14/（1.8 X 10-5）=5.6 X 10-10 （1 分）因 C • 0.10 X 5.6 X 10-10>20 , >500 所以 C （） C K a 0.10 5.6 10 10 7.5 X 10-6 • 1（1 分）（2） 因 C • 3=0.10 X 4.4 X 10-13<20 , C>20 2 （1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分） （1 分）5.12 所以C （H ） ,7 KW ）（1 分）6.3_10_8 （0.10_4.4_10_13_10_14 ）； 0.10（1 分） -10 1=1.8X 10•（1 分）9.744用计算说明，在5.00的乙酸缓冲溶液中能否用0.02000 •的滴定同浓度的2+?已知18.0 , a （）=2.0 , 5.00时，Y （H ）=6.6 ,。
a （）=0 （ 5 分）5在0.10 • 1介质中，用3+滴定2+,试计算化学计量点电位 E 计、0.1%、0.1%。
已知在此条件下，32+电对E =0.73V , 42+电对的E =0.07V 。
（8分）（10 分） 解：设在0.1 • 1氨水溶液中的溶解度为 X • 1,贝U,1C （）= X •（1 分）C （） + C （（ 3）+） + C （（ 3）2+） = X •1 （ 1 分）解:/ = - a （）- a Y （H ）= 18.0-2.0-6.6=9.4因 C （M 计）=0.01000 • 1 故 C （M 计）•/ （0.01000 X 109.4）=7.4>6.0（3 分）（1 分）（1 分）解:1 0.732 0.071 20.29v0.1E 2o.1E 1（2 分）3 0.0592Z2 0.073 0.0592Z10.73 （1 分）（1 分）3 0.05922 3 0.059210.16V0.55V（2 分）6忽略离子强度的影响，计算在 0.1 • 1氨水溶液中的溶解度。
Ag（NH3） 1 1C（NH3） 2C2（NH3）（1分）5 10分）=1+10(2 分)Ag(NH3)C(Ag)C(Ag )依C() -C()所以解得:3.36 7.21 2 5.21X 0.1+10 X (0.1) =10 =1.6 X故C(Ag)誥H3—X X 7.7 X 10-131.6 105-43.5 X 104(1 分)(1 分)(1 分)X(21.6 105。