分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )A、 mol/L HF (p K a =B、 mol/L HCN (p K a =C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ]D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( )A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、w CaO=%B、[H＋]= mol/LC、pH=D、420Kg6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( )A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。

利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( )A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。

要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 ( )A 、1:1B 、1:2C 、1:3D 、1:612、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A 、 VB 、 VC 、 VD 、 V13、在pH=，L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)和其标准电极电位φΘ(Fe 3+/Fe 2+)相比 ( )A 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) <φ Θ(Fe 3+/Fe 2+) B 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)>φ Θ(Fe 3+/Fe 2+) C 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) =φ Θ(Fe 3+/Fe 2+) D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为：( ) A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( ) A 、 R －SO 3H B 、R －OH （酚基） C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=×10-38，要使L Fe 3+沉淀达%以上，则溶液的pH 应控制在多少以上( ) A 、B 、C 、D 、19、含 Fe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为 ( )A 、B 、C 、D 、 二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（mol?L -1）得如下结果：，，，，用Q 检验法判断这个值后，该数据应______（76.0Q 3,10.0 ）。

2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=，p K a2=，则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)=??????? 。

3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。

4、浓度为c (mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：______________________________。

5、用 mol/L的NaOH溶液滴定 mol/L的H2SO4和 mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。

6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。

采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。

7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。

电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。

沉淀称量形式为 Mg2P2O7，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。

9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。

10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。

三、简答题：（共12分）1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么3、已知E Θ? (Fe3+/Fe2+) = ，E Θ? (I2/I-) = 。

用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰四、计算题（共25分）1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。

（本题5分）[p K sp(CdCO3)=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= , p K a2= ]2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好 (设终点时[Ac-]= mol/L) （本题8分）已知: lg K(PbY)=, Pb(Ac)2的 lg?1= lg?2=, K a(HAc)=×10-5pH=时: lg?Y(H)=、pPb t(二甲酚橙)=。

3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样，溶解后定容为100 mL，取出10mL 显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为，在该波长下?＝?104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。

（已知M r(Cu)=）4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用.L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗，求试液中甲醇的质量分数。

CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（M CH3OH=）(6分)五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。

(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。

)已知lg K ZnY=; lg K MgY=;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 )1、保留2、23、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2 [PO43-]+[OH-]5、26、酸效应，三乙醇胺， pH=7、减小（降低），减弱，减小（降低），减弱8、减小，增大， 2MgO/Mg2P 2 O79、不变 T 2 10、Fe 3+＞ Ca 2+＞ Cs +三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3及其混合物。

以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V 1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V 2，根据V 1，V 2 的关系，即可判断混合碱的组成。

若V 1＞V 2 ，组成为NaOH + Na 2CO 3 若V 1＜V 2 ，组成为NaHCO 3 + Na 2CO 3 V 1＝0, V 2＞0， 组成为NaHCO 3 V 1＞0, V 2＝0, 组成为NaOH V 1＝V 2， 组成为Na 2CO 3 （上题可用流程图表示）2、答：对Fe 3+的滴定结果无影响。

因为配制EDTA 的蒸馏水中虽然含有少量Ca 2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA 浓度的，由于酸效应较大，此时Ca 2+并不能与EDTA 络合，即对EDTA 浓度无影响，又由于滴定Fe 3+是在pH 2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe 3+的滴定结果无影响。

3、答：因为F -能与Fe 3+形成非常稳定的FeF 63的络合物，但其与Fe 2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe 3+/Fe 2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I 2/I -电对的电位，避免了对I -的氧化，从而消除Fe 3+对Cu 2+测定的干扰。