或
，
操作方法为
。目的是
。
（2）液体药品的取用
通常盛放在
里。取用时，
，
，拿起试
剂瓶时，
。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放
回原处。量筒量取液体时，应注意
。
胶头滴管吸取液体时，应
。使用后应
（滴瓶
上的胶头滴管
）。
2.物质的加热
酒精灯的使用要求：禁止
；禁止
；
用
加热，先
；熄灭时，应
，不能用嘴吹灭；
盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于 1/4。
。
（3）实验结论：
。
（4） 注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足 1/5，则可能原
因：①、
；②、
；③、
。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于 1/5，则可能的原因：①、
。②、
。
3.实验中不用 C 或 S 燃烧的原因：
；不用 Fe 燃烧的原
因：
；
2
不用 Mg 燃烧的原因：
；不用蜡烛燃烧的原因：
特点
举例
3.催化剂
在化学反应里能
反应速率，而本身的
和
在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫
）。催化剂在化
学变化中所起的作用叫做
。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一
种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂
可能不只一种
第三单元 物质构成的奥秘
为
变化。
考点五：几组重要的概念
1.化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应：
。
属于基本反应类型。
分解反应：
。
属于基本反应类型
氧化反应：
。不属于基本反应类
型。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食
物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。
2.纯净物与混合物
混合物
纯净物
宏观
4
微观
①查-先组装实验仪器，再检验装置的
，否则收集不到气体。方法为：
。
②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先
后
的顺序添加）
③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口
，防止冷凝的水倒
流使试管炸裂。
④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止
。
⑤收-排水法收集气体。应等到
再收集，防止收集的气体不
环境监测（空气质量分级标准中，质量级别
，空气质量状况越好）。
（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢
能等。
考点四：实验室制取氧气
1.化学反应原理：
（1）
，采用
型发生装
置。试管口
，防止
。
（2）
，采用
型发生装
置。
（3）
，采用
型发生装
置。
3
2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）
考点四：两个实验探究
1. 对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分
，
温度最高。证明方法：
；蜡烛燃烧后有
生成，证明方法：
；蜡烛燃烧后有
生成，证明方法：
。
2.对空气和人体呼出气体成分的探究
验证 CO2 的方法： 。
，且 CO2 含量越高，
验证 O2 的方法：
，且 O2 含量越高，
第二单元 我们周围的空气
考点一：空气的成分
第一单元 走进化学世界
考点一：物质的变化
物理变化：
，分子本身
。
化学变化：
，分子的
与原子的
。
区分化学变化和物理变化的依据是：
。
1.常见的典型化学变化
（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；
（4）光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
1．空气中各气体的体积分数
各物质在空气中所占的
比为：N2 ，O2 ，稀有气体 ，CO2
，其他气体和杂质 。
N2 常温下为无色无味气体， 于水，化学性质
，可用作
。
稀有气体包括
，直接由
构成，化学性质
，可做
。
2. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本 27 页）
（1） 实验现象：①
；②
。
（2）化学方程式：
纯。
，证明气体收集满了。
⑥移、熄-收集完后先
，再
，防止
。
3.收集方法
①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。
，证明收集满了。
该方法收集到的气体较
，且操作方法
，但
。
②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较
，但
，且操作方法
。
4.检验方法
用
的木条伸入到集气瓶 ，看木条是否复燃。
5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。
考点二：物质的性质
物理性质：
。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质：
。
例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作
1.药品的取用
药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则
（1）固体药品的取用
通常保存在
中。取用块状药品使用 ，操作方法为
。
目的是
。取用小颗粒药品或粉末状药品使用
气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。
2.空气污染物：有害气体（主要是 SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2 不是大气污染 物]
3.防止空气污染的措施：
（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。
（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强
考点一：分子和原子
1.分子：
最小粒子；
原子：
最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的
3.分子的特点：①
②
③
4.从微观角度观察物理变化与化学变化
物理变化是
；化学变化是
。
考点二：原子和离子
1.原子结构
2.原子结构的规律
①
决定原子种类。
②原子内
=
=
=
③
决定原子的质量，集中在原子的
注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在
；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的
；加热时，用
1
外焰加热，先预热试管；试管口应
，不应朝着有人的方向；
给试管里的固体药品加热时，试管口要
，防止
。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：。来自④并不是所有的原子都有中子，例如
。
3.核外电子排布规律
①第一层最多容纳
电子；②第二层最多容纳
电子；
③最外层最多容纳
电子（若第一层为最外层时，最多容纳
电子）
金属元素： 一般最外层电子数
，容易 电子，带 ，形成
离
子
非金属元素：一般最外层电子数
。
考点二：氧气的性质
1.氧气的物理性质
氧气在通常状况下为
，
溶于水，密度
空气密度，
液态和固态都是淡蓝色。
2.氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：
反应的现象（分别写出在空气中
化学方程式
注意事项
和在氧气中）
木
炭
硫
铁 丝 镁
考点三：空气的污染与防治
1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾