铁
2+3+2+
五、“铁三角”：
六、
涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式 1．铁与稀HNO 3反应：
（1）Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O ------------------------------------① （2）3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO
3)2 + 2NO↑+ 4H 2O--------------------------------② （3）2Fe(NO 3)3 + Fe = 3Fe(NO 3)2---------------------------------------------------------------------------③
C 6H 5OH
红色 溶液
、Fe 、
、S 2-、
、SO 2、
+
3+
【1】当4
1
)()(3≤
HNO n Fe n 时，按反应①进行；
【2】当
8
3
)()(3≥HNO n Fe n 时，按反应②进行；
【3】当8
3
)()(4
13<
<
HNO n Fe n 时，则反应①、②都发生。

上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe 剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO 3都占参与反应HNO 3的4
1。

2．Cl 2与FeBr 2溶液反应：
由于还原性Fe 2+
>Br －
，Cl 2应先氧化Fe 2+
，待Fe 2+
被氧化完全后再氧化Br －。

①当Cl 2少量，只氧化Fe 2+
时，即n(Cl 2) :n (FeBr 2) ≤1:2时，离子方程式为：
Cl 2 +2Fe 2+ ==2Fe 3+ +2Cl －
②当Cl 2过量，Fe 2+
、Br －
全被氧化时，即n(Cl 2) :n (FeBr 2) ≥3:2时，离子方程式为：
3Cl 2 +2Fe 2++4Br －== 2Fe 3+ +6Cl －
+2Br 2
③当Cl 2 将Fe 2+
全部氧化，Br －
部分氧化时，即1:2＜n(Cl 2):n (FeBr 2)＜3:2时，离子方程式写为：
2Cl 2+2Fe 2++2Br －== 2Fe 3+ +4Cl －
+Br 2等多种，依具体用量而定。

3.Cl 2与FeI 2溶液反应：
由于还原性I －
>Fe 2+
，Cl 2应先氧化I －
，待I －
完全被氧化后再氧化Fe 2+。

①当Cl 2少量，只氧化I －
时，即n(Cl 2) :n (FeI 2) ≤1:1时，离子方程式为：
Cl 2 +2I －== 2Cl －
+ I 2
②当 Cl 2过量，I －
、Fe 2+
全被氧化时，即n(Cl 2) :n (FeI 2) ≥3:2时，离子方程式为：
3Cl 2 +2Fe 2+ +4I －== 2Fe 3+ +6Cl －
+2I 2
③当Cl 2将I －
全部氧化，Fe 2+
部分氧化时，即1:1＜n(Cl 2) :n (FeI 2)＜3:2时，离子方程式可写为：
4Cl 2 +2Fe 2+ +6I －== 2Fe 3+ +8Cl －
+3I 2等多种，依具体用量而定。