人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案）1 / 7《原子结构与性质》检测题一、单选题1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 2；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 4；④1s 22s 22p 3。

则下列有关比较中正确的是A ．原子半径：③＞④＞②＞①B ．第一电离能：④＞③＞②＞①C ．最高正化合价：③＞④=②＞①D ．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s 24p 4的原子的描述正确的是( ) A ．其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 4 B ．其价电子排布图为C ．其4p 轨道电子排布图为D ．其电子排布式可以简化为[Ar]3d 104s 24p 43．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C ．最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1<I 2<I 3<… 4．下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A ．F 元素是原子半径最小的非金属元素B ．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C ．X 、Y 属于同周期元素，若原子序数X<Y ，则离子半径X +<Y 2-D ．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII 族，共16纵行 5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A ．元素的电负性:P<O<FB ．元素的第一电离能:C<N<OC ．离子半径:O 2->Na +>Mg 2+D ．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列有关原子轨道的叙述中正确的是A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多8．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A．a－n－3 B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋39．下列叙述不正确的是( )A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量10．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )A．硼和铝 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金11．下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（）A．1s22s22p6B．1s22s13s1C．1s22s24d1D．1s22s22p23s112．金属钛有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A．5022Ti原子中含有28个中子,且50是 Ti 元素的近似相对原子质量B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVA族C．4822Ti和5022Ti的物理性质相同D．4822Ti的质量数为48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量13．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6px 、6py、6pz轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案）3 / 714．下列说法不正确的是( ) A ．HCl 分子中的共价键是s ﹣pσ键B ．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转C ．CH 3﹣CH 3、CH 2＝CH 2、CH≡CH 中 σ 键都是 C ﹣C 键，所以键能都相同D ．当镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量15．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。

全氟丙烷(C 3F 8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( ) A ．原子半径C 比F 的大 B ．全氟丙烷的电子式为C ．全氟丙烷分子中只含σ键D ．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 二、实验题16．实验室为准确测定FeSO 4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。

（已知重铬酸钾被还原为Cr 3+）步骤1．用分析天平准确称取2.9400g 重铬酸钾，配制500mL 重铬酸钾标准溶液；步骤2．移取25.00mL 所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL ，再加20mL 浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点； 步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL 。

（1）配制500mL 重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________ （2）移取K 2Cr 2O 7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________A ．50mL 酸式滴定管B ．25mL 碱式滴定管C ．25mL 量筒（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe 2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。

（4）测得FeSO 4的浓度为 ______________ 。

（小数点后保留两位数字）三、推断题17．化学学习和研究离不开元素周期表。

表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。

回答下列问题：(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。

(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。

(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。

(填“甲“或“乙”)从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。

要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物218．现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。

四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。

已知C和D的次外层电子数均为18个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。

(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案）5 / 7物对应水化物中酸性最强的化合物是________。

(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

19．按要求完成下列填空：（1）有以下8种分子：①HF，②Cl 2，③H 2O ，④N 2，⑤C 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2O 2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ键的是__________________（填序号）；既含有σ键，又含有π键的是__________________（填序号）。

（2）X 、Y 、Z 是元素周期表中的短周期元素，其中X 、Y 同周期，Y 、Z 同主族，Y 原子最外层p 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X 原子最外层的p 能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX 2、ZX 2。

根据上述信息回答下列问题： a.写出下列元素符号：X______，Y______，Z______。

b.YX 2分子中含_______个σ键，含_______个π键。

四、计算题20．铁和钴是重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。

（2）[Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中中心离子Fe 3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

（3）Co(NH 3)5BrSO 4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co 3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。

（4）离子化合物CaC 2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

（5）科学研究结果表明。

碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案）1 / 7参考答案1．B2．D3．B4．C5．B6．C7．C8．D9．C10．C11．A12．D13．D14．C15．B16．500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 A A P 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d 60.16mol/L17．第二周期第IVA 族 Cl ->Na +>Al 3+ 甲 2F 2+2H 2O=4HF+O 2、C+H 2O CO+H 2、3Cl 2+2NH 3=6HCl+N 2、4NH 3+3O 2=6H 2O+2N 218．Sn Mg Zn Br ds 1s 2 2s 22p 63s 23p 63d 10 Mg(OH)2 HBrO 4 Mg Br 19．①②③④⑤⑥⑦ ④⑤⑧ O C Si 2 220．Ⅷ 3 3d 5 sp 3 O>N>C>H SO 42-、NH 3 面心立方最密 6 4 4：11010。