浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分。

试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是A ．草酸用作还原剂B ．生石灰用作干燥剂C ．苯用作萃取剂D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是A ．化学式：NH 3B ．电子式：C ．结构式：NH HHD ．比例模型：3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素134 55Cs 、13755Cs 。

下列有关说法正确的是A ．铯元素的相对原子质量约为133B ．134 55Cs 、13755Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是A ．能量相同B ．电子云形状相同C ．自旋方向相同D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。

则下列判断正确的是A ．铍遇冷水剧烈反应B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D ．氯化铍水溶液显中性H N H． ． ． ． ． ． H二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是A ．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B ．分子晶体都是由共价分子构成的C ．离子晶体中可能含有共价键D ．原子晶体中只存在非极性键 8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量Fe 粉B ．A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4中加入过量Cu 片，加热D ．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO 29．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A ．海带灼烧灰化，选用①②⑧B ．加水浸泡加热，选用②④⑦C ．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D ．萃取和分液，选用③④⑥ 10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．滴有淀粉的碘水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．品红溶液11．N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体（Na 2SO 3•7H 2O ）的说法中正确的是A ．含Na +数目为A 252aNB ．含氧原子数目为A 63aN C ．完全氧化SO 32－时转移电子数目为A 72a N D ．含结晶水分子数目为A N a 3612．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。

下列判断正确的是A ．若X 为导线，Y 可以是锌B ．若X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe －2e →Fe 2＋C ．若X 为直流电源，铁闸门做负极D ．若X 为直流电源，Y 极上发生还原反应① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧YX第 3 页 共 11 页13．CH 2CH CH CH 2通过一步反应不能得到的物质是A ．CH 3CCHCH 3ClB ．CH 2CH CHCH 3ClC ．CH 2CH CHCH 2nD ．CO 214．已知：Br ＋H 2 HBr ＋H ，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂，E 1－E 2的差值减小C ．H －H 的键能大于H －Br 的键能D ．因为E 1＞E 2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 15．室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．两种溶液中由水电离出的c(OH －)之比为5－9－1010C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 16．人体血液中存在的平衡：H 2CO 3HCO 3－，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH 随)CO (H )(HCO 323c c －变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是 A ．pH ＝7的血液中，c (HCO 3－)＞c (H 2CO 3)B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H ＋)•c (OH －)变大C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒D ．)CO (H )(HCO 323c c －＝20.0时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3－的水解程度17. 某溶液中可能含有K ＋、NH 4＋、Ba 2＋、SO 42－、I －、Cl －、NO 3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋和OH －）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子D ．溶液中不可能同时存在K ＋和NO 3－)CO (H )(HCO 323c c －1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45H ＋OH －能量E 1E 2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是A ．母液中含有大量的Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－B ．通入NH 3只是为了增加NH 4+浓度C ．加入的Y 物质为CO 2D ．生产过程中还需要补充水19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．水蒸气的体积分数增大B ．氢气的浓度增大C ．平衡常数变大D ．铁的质量增大20．向等浓度的NaOH 和NaAlO 2的混合溶液中，通入CO 2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是 A ．CO 2＋OH －→ HCO 3－B ．AlO 2－＋CO 2＋2H 2O → Al(OH)3↓＋HCO 3－ C ．2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O → 2Al(OH)3↓＋CO 32－D ．CO 32－＋CO 2＋H 2O → 2HCO 3－21．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。

下图所示可能符合客观事实的是22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO 和NO 2。

将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol 气体。

然后向所得溶液中加入NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全。

则下列有关叙述中正确的是 A ．加入合金的质量可能为3.2 g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C ．沉淀完全时消耗NaOH 的物质的量为0.3 mol D ．还原产物的体积范围为2.24 L ＜V (还原产物)＜ 6.72 L溶解Zn 的量0 时间 HCl HAcA. B. C. D. HClHAc0 时间c (H ＋)pH0 时间 HCl HAc2反应过滤降温 过滤 母液X YNaHCO NH 3 NH 4Cl0 产生H 2的量 HAcHCl第 5 页 共 11 页四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。

完成下列填空：23．电石的主要成分是CaC 2，CaC 2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

24．制备电石还需要用到CaCO 3。

组成CaCO 3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。

氧原子的核外电子排布式为_________________。

25．与同主族元素Mg 相比，Ca 的金属性更______（填“强”或者“弱”）。

能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。

用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。

完成下列填空：26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。

（选填编号） a ．容器中的压强不再改变 b ．混合气体的密度不再改变 c ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)d ．c (CO)＝c (H 2)27．将不同量的C (s)和H 2O (g)分别加入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所 需时间/minH 2O C H 2 CO 1650 0.01 0.02 0.008 5 28000.020.03 0.0173（1）实验1中以v (H 2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。

（2）下列图像正确的是________。

（选填编号）a. 平衡常数（K ）压强（P ）b. 平衡常数（K ）温度（T ）c. 水的转化率（α）压强（P ）d.水的转化率（α）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。

出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。

完成下列填空：28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。