Ca%= 相对原子质量X原子个数 X 100%=40% 化学式的相对分子质量 钙元素=100 X 40%=40g 答：。。。。。 2、解题格式: CaCO3中Ca元素的质量分数为 Ca%= 相对原子质量X原子个数 X 100%=40% 化学式的相对分子质量
碳酸钙=0.4÷ 40%=1克 答。。。。。
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与其他同学交流，你如何根据化合价书写化学式？
根据化合价书写化学式的方法是： 一排顺序，二标价。 （正价排在前面，负价排在后面） 十子交叉在脚下。 把元素的化合价交叉到另一种元素的右下脚） （ 化简约分要检查。 （交叉后的数字化成最简比，1省略）
元素化合价的表示方法：
在元素符号的的正上方标明化合价
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元素
表方 示法
组成
物质 表方 示法
元素符号
？
化学式
化学
学习目标
1.化学式的概念
2.化学式的写法和读法
3.化学式的意义
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一、化学式 如：水H2O、 二氧化碳CO2
四氧化三铁 Fe3O4
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4 氧气O2 碳 C 铁Fe
用元素符号和数字来表示物质组成的 1.概念： 式子叫做化学式
练习：说出下列符号表示的意义 1、 CO2 2、O2 3、2H 4、2H2O
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2.化学式的写法和读法
1.单质 金属单质：铁 铝 Fe Al
由原子构成的单质 (用元素符号直接表示)
固态非金属单质：硫 S 磷 P
稀有气体：氖气 Ne 氦气 He
其它单质：
氧气 O2
氮气 N2
氢气 H2
氯气CI2
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-3、+3、+5
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化学表示水这
种物质
表示一个水 分子
表示水由 氢元素和 氧元素组 成
表示一个水 分子由此2 个氢原子和 1个氧原子 组成
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学习目标

知识目标 ：了解相对分子质量的概念，初
步掌握根据化学式进行相对分子质量、元素 质量之比、元素质量分数的计算. 能力目标 ：培养学生将化学概念与计算相 结合的思维方法，熟练计算技能，提高化学 计算能力。 情感目标：通过化学式的计算，培养学生 认识到定性和定量研究物是辨证统一的观点。
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO KOH Na2CO3 CaCl、 AgCl2。 CaCl2 AgCl
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硫酸 H2SO4
氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2
酸
碱 氢氧化钙Ca(OH)2
碳酸 H2CO3
100%
=
14 X２ 14+1X4+14+16X3
X 100%= 35%
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挑战自我
1、你能算住100克碳酸钙（CaCO3 ）中所含的 钙元素是多少吗？ 2、若成人每天需要补充0.4克的钙，若通过服用 碳酸钙来补充这些钙，那么成人每天需要服用 多少克碳酸钙？
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解题过程：
1、解题格式:
CaCO3中Ca元素的质量分数为
--Ca --Hg 汞 氖
--Ne
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(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。 练习：确定下列离子中除O外的元素的化合价： ＋5 +6 +5 +4 +4 NO3－、MnO42－、PO43－、CO32－、SO32－。 (3)根据化合价，写出化合物的化学式。
练习1：已知元素M的氧化物化学式为 M2On， MCln 则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。
这是由元素的化合价决定的
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学习目标
1、熟记常见元素和原子团的化合价。 2、了解化合物中元素正、负化合价代数和为零 的原则。
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离子化合物 NaCl 的形成
在离子化合物氯化钠形成中, 钠失去一个电子,氯得到一个 电子。
NaCl
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钠 原 子 氯 原 子
失去电子
带一个单位的正电荷 （阳离子）
现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元 素）。 取该样品200g，经测定，样品中钙元 素的质量分数为30%,请计算：
（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ） （1）该样品中钙元素的质量；
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数； （3）该样品中含纯碳酸钙的质量；
团结就是力量，凝聚诞生希望。
K
+1
氢
H
+1
钠
银 钙 镁 钡
Na
Ag Ca Mg Ba
+1
+1 +2 +2 +2
氟
氯 溴 氧 硫
F
Cl Br O S
-1
-1.+1.+5.+7 -1 -2 -2、+4、+6
铜
铁
Cu
Fe
+1、+2
+2、+3
碳
硅
C
Si
+2、+4
+4
铝
锰 锌
Al
Mn Zn
+3
+2.+4.+6.+7 +2
氮
磷
N
P
特点
-3.+2.+4.+5
原子一般用于说 明物质的微观构 成。是指微观粒 子，讲种类，讲 个数。原子可以 构成分子，也直 接构成物质。
科教版九年级化学上册
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比一比，想一想
氧化镁MgO 水H2O、
P 2O 5
二氧化碳CO2 五氧化二磷
它们都是由氧元素和其他元素组成的化学式，但原子 个数比却不一样？
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试一试
计算下列物质中各元素的质量之比。已知H--1、C—12、 N—14 O—16、Ca—40、Cl—35.5、S—32、Na—23、 K---39、Fe--56
解题过程：首先确定该物质有几种元素组成。 元素的质量之比=相对原子质量X原子个数的比，最后准确化简。 例如： CO(NH2)2中各元素的质量之比为 C：O：N：H=12X1：16X1：14X2：1X4 =12：16：28：4 =3：4：7：1
化合价为+1价
得到电子
带一个单位的负电荷 （阴离子）
化合价为--1价
注意：元素的化合价有正价和负价，有些元素的原 子在不同情况下得失电子的数目不同，可有多种化 合价。
离子化合物中元素化合价的判断
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原子
易 失 电 子
离 子
易 得 电 子
+1 元素化合价 Na
+2 Mg
+3 Al
-2 O
-2 S
-1 Cl
碳酸钙CaCO3 碳酸钠Na2CO3 盐 硫酸钠Na2SO4 硫酸铜CuSO4 氯酸钾KClO3
返回
硝酸银AgNO3 硝酸钾KNO3
硝酸铵NH4NO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4
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二、物质、元素、分子、原子的区别与联系 原子
核 相 电 同 荷 数 元素
微观粒子
构成
构 成
分子 构 成 物质
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物质组成的定量表示方法
物质的化学式就能反映出这种物质的各元素之间 的质量关系。
自学提纲
学习根据物质的化学式计算 （ 1、相对 分子质量。 2、组成元素的质量之比。 3、物质中某一元素的质量分数。）
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试一试
计算下列物质的相对分子质量。已知H--1、 C—12、N—14 O—16、Ca—40、Cl—35.5、 S—32、Na—23、K---39、Fe--56
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如何根据元素的质量分数求元素的质量的？
元素的质量= 物质的质量 X 元素的质量分数 元素的质量 物质的质量= 元素的质量分数
（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ）
目前，国家工商部门正在全国各大城市 查处“红心蛋”。据查，“红心蛋”中含 有 一种致癌物-----“苏丹红4号”。苏丹红的 化学式为：C16H12N2O，它的相对分子 248 质量为 ，苏丹红中各元素的质量比 48：3：7：4 是C∶H ∶ N ∶ O= ，其中， 6.5% 氧元素的质量分数约为 。
3、2Mg
2+
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谈谈收获,交流心得
我学到了﹒﹒﹒﹒﹒﹒
我的疑惑是﹒﹒﹒﹒﹒﹒
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复习
1.什么叫元素？ 具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称叫元素 2.写出下列元素的名称或符号 H --氢 O 氮 --N 氯 --氧 C --碳 Fe --铁 Mg --镁 He--氦
--Cl 磷
--P钙
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化学
多识一点：
原子团也有化合价：例如
NO3硝酸根为-1价，OH氢氧根为-1价， SO4硫酸根为-2价，CO3碳酸根为-2价，
NH4铵根为+1价 原子团的化合价记住会更方便！！
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化合价的原则：
1、在化合物中,氢通常显+1价,氧通常显-2价 2、在金属与非金属形成的化合物中，金属通 常显正价,写在前面，非金属通常显负价，写 在后面，许多非金属与氧元素形成的化合物， 则显正价。 3、在单质中所有元素的化合价都为零,在化 合物中正负化合价的代数和为零。
化合价 判 断
失电子显正价 失几个电子显正几价
得电子显负价 得几个电子显负几价
注意：元素化合价的写法与读法ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁 ＦeＣl2 （Fe +2价） 氯化亚铁。以及离子所带电荷的写法不同