练习题5
一．单项选择题(每小题2分，共30分)
1. 在一个密闭恒容的容器中有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量D 气体(理想气体)，则A气体分压力( )
(A) 变小(B) 变大(C) 不变(D) 无法确定
2.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解的是( )
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能
(B) 状态发生变化，内能也一定跟着变化
(C) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态
3.某气体由状态A出发，先后经B、C二状态又返回到状态A。
已知：由A到B是绝热可逆过程，由B到C是绝热不可逆过程，由C到A是等温可逆过程。
则整个循环过程系统对环境所做的功( )
(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 不能确定
4. 理想气体经一个不可逆循环过程，则( )
(A) △S(系)>0 (B) △S(环) >0 (C) △S (系) <0 (D) △S(环) <0
5.在恒温恒压下，可依据系统的哪个函数变化值判断过程的自发性？( )
A. ΔS
B. ΔH
C.ΔG
D. ΔU
6. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是( )
(A) 偏摩尔量的数值只能为整数或为零
(B) 系统的强度性质无偏摩尔量
(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
(D) 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关
7. 298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为( ) (A) μ = μ1 + μ2 ；(B) μ = μ1 + 2μ2；(C) μ = μ1 = μ2；(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ2
8．以下定律中不属于稀溶液依数性的是( ) (A) 渗透压定律(B) 沸点升高定律(C) 凝固点下降定律(D) 亨利定律.
9. 一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件
何者可使α增大？( )
(A) 增加压力使体积缩小一倍
(B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍
(C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍
(D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍
10. 任何一个化学变化，影响平衡常数值的因素是( )
(A) 反应物的浓度(B) 催化剂
(C) 反应产物浓度(D) 温度
11. 氢气和石墨粉有催化剂存在时可以生成n 种碳氢化合物，平衡时组分数为
( )
(A) 2 (B) 4 (C) n+2 (D) n
12. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是：( )
(A) Zn|ZnCl
2(aq)|Cl
2
(p),Pt (B) Zn|ZnCl
2
(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt
(C) Pt,H
2(p
1
)|HCl(aq)|Cl
2
(p
2
),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl
2
(p),Pt
13电池反应：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)= H2O (l),E1, K1
(2) 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l), E2, K2
则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：( )
(A) E1＝E2，K1＝K2(B) E1≠E2，K1＝K2
(C) E1≠E2，K1≠K2(D) E1＝E2，K1≠K2
14. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应
物初始浓度：( )
(A) 成反比(B) 成正比(C) 平方成反比(D) 无关
15. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于( )
(A) 产生的原因与方向相同，而大小不同
(B) 产生的原因相同，而方向不同
(C) 作用点相同，而方向和大小不同
(D) 作用点相同，而产生的原因不同
二．填空题（每小题2分，共10分）
1．可逆热机效率最，若用其牵引汽车，则速率最(填快,慢,高,低)
2. 理想气体在定温条件下向真空膨胀，△H 0，△S 0（填>, =, <）
3. 在温度为T 时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)达到平衡，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数
K=。
4. 298K 时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg -1增加到0.1 mol·kg -1时，
其电导率κ将_____________和摩尔电导率Λm_____________。
(填增加、
减少或不变)
5．Langmuir吸附等温式适用于_____________(单分子层，多分子层)吸附。
三. 计算、综合题（共60分）
1.(本题10分) 1 mol双原子分子理想气体在0 ℃、101.3 kPa下恒温可逆膨胀
到0.224 m3, 试计算此过程Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔS(环)及ΔG。
2. (本题8分) 100℃时，纯CCl
4及纯SnCl
4
的蒸气压分别为1.933×105 Pa及
0.666×105 Pa。
这两种液体可组成理想液态混合物。
假定以某种配比混合成的这种液态混合物，在外压力为1.013×105 Pa的条件下，加热到100℃时开始沸腾。
计算：
（1）该液态混合物的组成；(4分)
（2）该液态混合物开始沸腾时的第一个气泡的组成。
(4分)
3.(本题10分) 已知各物质在298.15K时的热力学函数数据如下：
对下列反应：C2H5OH(g) = C2H4(g) + H2O(g)
(1) 求25℃时的∆r G mθ(298.15K) 及K θ(298.15K) (7分)
(2) 试估算400 K时的Kθ(400 K) (假定∆r H mθ为常数) (3分)
4．(本题8分) 蔗糖在稀酸溶液中按照下式水解
C12H22O11 + H2O → C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)；当温度与酸浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。
今有1 dm3溶液中含0.300 mol蔗糖及0.1 mol HCl，在48℃，20 min内有32%的蔗糖水解。
计算：(1) 反应速率常数；(4分) (2) 40 min后有多少蔗糖分解？(4分)
5．(本题12分) 对如下图式表示的电池：Ag |AgCl(s)|Cl -(a =1)||Cu 2+(a =0.01)|Cu ；
测得298.K 时的温度系数为141002.4)(--⋅⨯-=∂∂K V T
E
P ，
E θ(Cu 2+|Cu)=0.3402 V ， E θ(Cl -|AgCl(s)| Ag=0.2223 V ,以电子得失数为z=2计， F= 96485 Cmol -1
(1) 写出电极反应和电池反应 (3分)
(2) 计算该原电池在25℃时在题给条件下的电动势E , 原电池反应的 ∆r G m 、∆r S m 、∆r H m (6分)
(3) 25℃时平衡常数K θ为多少？( 3分) （重点题目）
6. (本题12分) 如图所示，在101.325 kPa 下，A,B 二组分液态完全互溶，固态完全不互溶，其低共熔混合物w B = 0.60试回答：
(1)写出图中数字所示的1-4相区的稳定相态。
(对固体物质名称的统一要求：若是纯物质，请在物质名称后加(s)表示，如用A(s)表示固体A 。
) (规范，4分)
(2)在右侧的坐标系上画出a,b,c三条虚线所示变化的冷却曲线。
(3分)
(3)今有180 g，w B= 0.40 的溶液，冷却时，首先析出何种物质？最多可得多少克该纯物质？(5分)。