安徽省江淮十校2020届高三第三次联考（5月）理综化学试题一、单选题(★★) 1. 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂B．苏打、小苏打可用作食用面碱C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚(★★★) 2. BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（）A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B．从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸(★★★) 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A(★★★★) 4. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。

下列说法正确的是（）A．C、D、E三种元素一定位于同一周期B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性D．简单氢化物的热稳定性：D>E(★★★) 5. 次磷酸钴[Co(H 2PO 2) 2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H 2PO 2) 2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中正确的是（）A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜B．M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2C．a为电源的负极D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O(★★★) 6. 氨基甲酸铵（H 2NCOONH 4）是常用的氨化剂之一。

某研究小组利用反应原理：2NH 3(g)+CO 2(g)=H 2NCOONH 4(s) Δ H<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H2NCOONH 4(s)白色固体，易分解、易水解。

则下列观点不正确的是（）A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C．为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速(★★★) 7. 工业上常用(NH 4) 2SO 3溶液吸收废气中的SO 2，室温下测得溶液中lgY[Y= 或]，与pH的变化关系如图所示。

则下列说法一定错误的是（）A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B．α1=α2一定等于45°C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)二、原理综合题(★★★) 8. 天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H 2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）氨水可以吸收H 2S，若生成物是NH 4HS，写出反应的离子方程式 ___ 。

（2）利用含Fe 3+的溶液可以脱除其中的H 2S。

将H 2S和空气按一定流速通酸性FeCl 3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。

FeCl 3溶液吸收H 2S过程中，溶液中的n（Fe 3+）、被吸收的n（H 2S）随时间t变化如图。

①t 1以前，溶液中n（Fe 3+）不断减小的原因是 ___ （用离子方程式表示）。

②t 1以后，溶液中n（Fe 3+）基本保持不变，原因是 ___ 。

此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为 ___ 。

（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为 ___ ，C的化学式为 ___ 。

②写出反应②的离子方程式 ___ 。

③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H 2产量的关系（Na 2S初始含量为3mmol）。

由图像分析可知，a点时溶液中除S 2O 32-外，还有 ___ （填含硫微粒的离子符号）。

三、工业流程题(★★★★) 9. 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。

现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe 2O 3、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH试纸b.石蕊指示剂c.pH计③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。

（已知： K sp（CuS）=8.8×10 -36； K sp（NiS）=3.2×10 -19； K s p[Cu(OH) 2]=2.2×10 -20； K sp[Ni(OH) 2]=5.4×10 -16）a.NaOHb.Na 2S C.H 2S d.NH 3·H 2O（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H 2C 2O 4溶液，溶液中即可析出NiC 2O 4·2H 2O，搅拌下煮沸2min冷却。

操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。

这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

（4）在该生产过程中需要纯净的H 2。

若实验室要制备纯净的H 2，发生装置不可以选择___（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。

取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。

（写出表达式即可）[一定条件下丁二酮肟（，简写为C 4N 2H 8O 2）能和Ni 2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni 2++2C 4N 2H 8O 2+2NH 3·H 2O=Ni(C 4N 2H 7O 2) 2↓+2NH 4++2H 2O，Ni(C 4N 2H7O 2) 2的摩尔质量为289g/mol]。

Ni 2+能与CO32-、C2O 42-、S 2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。

四、原理综合题(★★★★) 10. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

回答下列问题：（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为 ___ 。

（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) Δ H 1=-393.5kJ·mol -1反应②：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) Δ H 2=+180.5kJ·mol -1若反应CO 2(g)+ N 2(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol -1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO 2(g)+N 2(g)的活化能为___ kJ·mol-1。

（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) Δ H(298K)=-113.0kJ·mol -1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下 ___ （填“能”或“不能”）自发进行。

（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO 2(g)，NO和N 2的物质的量变化如表所示，在T 1℃、T 2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p 1kPa、p 2kPa。

物质的量/mol T1℃T2℃05min10min15min20min25min30minNO 2.0 1.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）= ___ kPa·min -1。

②第15min后，温度调整到T 2，数据变化如表所示，则p 1___ p 2（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min时，保持T 2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___ 。

（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N 2(g)+2CO 2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v 正___ v 逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___ 。

②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是 ___ 。

五、结构与性质(★★★★) 11. Cu(In 1-x Ga x Se 2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。

（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。

常温常压下，SiF 4呈气态，而SiCl 4呈液态，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl 3·xNH 3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO 3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

则该溶液中溶质的化学式为___。

（4）SeO 32-的立体构型为___；SeO 2中硒原子采取杂化类型是___。