2.可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g); DH=Q kJ· -1。当其他条件不变时，反应过程中 mol 某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强 (p)的关系如下图所示，以下判断正确的是( ) B
A．T1<T2，Q>0 C．T1>T2，Q<0
B．p1<p2，b＝c＋d D．p1<p2，a＋b＝c＋d
1、T1与T2的相对大小 2、正反应是放热反应还是吸热反应
T2
T1 答 0
时间
1、T2>T1
案 2、吸热反应
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小 2、m+n与p+q的相对大小
P2 P1 0
时间
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
练 习
t
①增大压强
②减小压强
结论： V小＞V大 平衡向气体 V大＞V小 平衡向气 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 压强引起平衡移动的v-t图分析
2、压强的变化对化学平衡的影响
(对于反应前后气体分子数目不变的的体系)
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料 经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g); ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( B ) A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V V(正) V(正) V(逆)
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
看图技巧： 1、物质的量(浓度)减少的是反应物， 增加的是生成物，前后量不变的是 催化剂 2、转化量之比=化学计量数之比， 可求知反应方程式的化学计量数 3、反应一段时间后各物质的量保持 不变且都大于零，则是可逆反应
浓度引起平衡移动的v-t图分析
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
V V(正)
V(小)
V(大)=V(小) V(大)
V V(正)
V(正) = V(逆) V(大) V(大)=V(小)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(逆) 0
V(小)
0
t1
t2
t3
t
t1
t2
t3
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正 确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
V V(正) V正= V逆 V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正) V吸热 V放热 V
V放热 V(正) V(逆)
V吸热
V（正）=V（逆）
V（正）=V（逆）
一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？
分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
二、物质的量（浓度）——时间图像
例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L· s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V V(正) V(逆) V(正)
V(正) = V(逆) V（正）=V（逆）
V V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆) V(逆)
V(逆) 0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
V(正)
V（正）=V（逆）
t
①增大生成物浓度
②减小反应物浓度
结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度可使平 V逆＞V正 平衡正向移动 衡逆向移动
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L（?）,在不同条 件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列 叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反 应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反 应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如 图所示），试分析，从t2到t3曲线 变化的原因 是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
V(正) = V(逆) V（正）=V（逆）
V V(正)
V(正) = V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) 0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
V(逆)
V（正）=V（逆）
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平 V正＞V逆 平衡正向移动 衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
V(逆) 0 ①升高温度：其他条件不变时； V吸热＞V放热 平衡向吸热方向移动 V放热＞V吸热 平衡向放热方向移动 升高温度平衡向吸热反应方向移动， 降低温度平衡向放热反应方向移动。 温度引起平衡移动的相关v-t图分析
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V
速 率
V正 V逆 0
pC(g)+qD(g)
m+n > p+q
ΔH > 0
0
P
压强
mA(g)+nB(g)
A%
pC(g)+qD(g)
300C 200C
m+n < p+q ΔH <0
100C
0
P
压强
练习
如图所示，反应： X（g）+3Y（g） 2Z（g）；△H<0 。在 不同温度、不同压强（P1>P2 ）下达到平衡时，混 合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 C （ ）
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
mA(g)+nB(g)
C%
答 案
pC(g)+qD(g)
1、T1与T2的高低 1、T1>T2 2、放热反应 2、正反应是放热反应还是吸热反 应 T2 T1 看图技巧：
先拐先平数值大
0
t1
t2 时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
′ ′ V正= V逆
V正 V逆
′ ′ V正= V逆
加入正催化剂
t时间 0
加入负催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
一、浓度对化学平衡的影响：
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
化学平衡图像
专题复习
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡如 何移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如 何移动？
3、压强改变时，化学平衡如 何移动？
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
5.(2011· 重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应 时间的变化趋势符合题图的是( A )
A. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH<0 B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；DH>0 C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；DH>0 D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；DH<0
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线
mA(g)+nB(g)
A 转
pC(g)+qD(g) ΔH <0 m+n > p+q
化
率
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0
T
看图技巧：图象中有三 温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g)
300C A 转 化 率 200C 100C