＞
MnO2
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，一 般反应条件越简单，氧化剂的氧化性 越强
考点二 氧化还原反应的基本规律 1、电子守恒
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数= 还原剂失电子总数。 即：n(得e-) = n(失e-)
例 1． 现有24 mL浓度为0.05 mol· L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol· L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元 素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
同种元素之间的氧化还原反应
3、歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价” 例 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4、先后规律
思考：将一定量的铁粉加入到 AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中 若铁粉少量：一定析出 （Ag ） 金属；可能含 有（Cu ）金属
5、强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化 剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂， 即“由强制弱”。
H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
同一元素不同价态之间反应时： 高价＋低价→中间价（只靠拢、不交叉）
练习 (3) 画出反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 的双线桥 计算：当生成3 mol Cl2转移________ 5 mol e－； 当转移10mol e－ 消耗HCl________ 12 mol 归纳小结：n(e-)计算方法二： 根据双线桥e－系数计算
阳离子的氧化性逐渐增强
3、根据产物的价态比较 例如： 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 氧化性：Cl2
＞
Fe + S == FeS
S
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化 产物价态越高，氧化剂的氧化性 越强
4、根据反应条件比较
例如： 2KMnO4 + 16 HCl= 2KCl+ 2 MnCl2+ 8H2O+ 5Cl2↑ △ MnO2+4HCl == MnCl2+ 2H 2O+ Cl2↑ 氧化性：KMnO4
第二章
化学反应及其变化
第三节 氧化还原反应规律
一、氧化性、还原性强弱的比较 氧化性是指物质 得电子的 能力； 还原性是指物质 失电子的 能力
氧化性、还原性的强弱取决于得、 失电子的 难易 程度 越易得电子，其氧化性越强。 越易失电子，其还原性越强
。
氧化性、还原性与价态关系
元素处于最高价，只有 氧化性 ；元 素处于最低价，只有 还原性 ；元素 处于中间价态，既有 氧化性 又 有 还原性 。
小结
1、氧化性、还原性的比较方法
2、n(得/失e-)的计算方法 3、归中反应和歧化反应价态变化规律
[练习] 1、 已知：2FeCl3+2Kl = 2FeCl2+ 2KCl+ I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (B)Cl2>Fe3+>I2 (D)Cl2>I2>Fe3+
A.＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
练习 2 在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产 物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所 需PbO2的物质的量为（ ） A.3.0mol C.1.0mol Ｂ.1.5mol D.0.75mol
同种元素之间的氧化还原反应 2、归中反应规律
用双线桥3;还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2、依据金属活动性顺序表比较
。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+