晶体，它与水反应的离子方程式为
15．石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成， 则平均每个正六边形所占有的碳原子数为 （ ） A．6个 B．4个 C．3个 D．2个 16．写出下列粒子的电子式： (1)硫原子； (2)镁离子；(3)氢氧根离子；(4)氮气；(5)过氧化钠； (6)氯化铵；(7)氮化镁。
17．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中 含有54 mol电子，根据下列反应： ①H2＋B2C
3．下列叙述正确的是 （ ） A．两个非金属原子间可能形成离子键 B．非金属原子间不可能 形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子 键 4．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6， 下列叙述中错误的是 （ ） A．N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子 对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合 价为－1 5．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生 成，下列叙述不正确的是 （ ） A．NH4H是离子化合物，含有离 子键和共价键 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 6．三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以 下关于NCl3叙述正确的是 （ ） A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的
化学键和晶体类型
【知识要点】
一、化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中——强碱、绝大多数盐 （PbCl2、Pb(CH3COO)2等例外） 强的金属的氧化物， 如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 2．分类： 共价键： O2/F2/H2/C60 SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中 存在共价键，NaOH的OH-中存在 共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键 金属键：存在于金属中 3．化学键强弱的比较： （1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带 电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键 的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。 如：离子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是 Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。 （2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共 用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳 定、越牢固。例如：r(H)＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价 三键，则N2更稳定。 二、晶体类型及性质比较 ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如 ②非金属形成的化合物中，如
晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间 的相互作用 典型实例
离子晶体 阳离子和阴离 子 离子键
原子晶体 原子 共价键 金刚石、晶体 硅、SiO2、SiC、 Al2O3 熔、沸点高 不良 差 不良 高硬度
分子晶体 分子 范德华力（有的 还有氢键） 冰（H2O）、干 冰（CO2） 熔、沸点低 不良 差 不良 硬度较小
分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ） A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O CH4·6H2O
D．
8． 右图是晶体结构的示意图： （1）若用 ，请将位置表示出来； （2）每个周围与它最接近且距离相等的有
个。
9． 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比
B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3分子中不存在孤对电子 D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 7．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存 在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能 形成分子晶体 8．下列说法正确的是 （ ） A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现 正价 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 9．下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化 硅 D．二硫化碳 10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ） A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4 ＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞NH3 D．金刚石＞生 铁＞纯铁＞钠 11．离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电
。
第9题 第10题 10． 如图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。 请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共 有 个。
【经典练习】
1．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （
） A．NaOH B．Na2O2 （ C．CaCl2 ） C．H2O D．H2O2 D．CO2 2．下列分子中，键角最大的是 A．CH4 B．NH3
20．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y离子多一个电子层。试回答： (1)X离子的结构简图
。 (2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式 (3)Z2Ｙ对应水化物的碱性比LiOH (4)Z2Y2的电子式为 Ｙ2溶在水中的反应方程式 (5)Z2X属于 ，其中含有 。 。 键和 。 键。Z2 。
引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 （ ） A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞ BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 12．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的气化 D．纯碱和烧碱的熔化 13．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的 物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服 的粒子间的作用力都相同的是（ ） A．硝石和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．萘和蒽
14．1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物 质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体”。已知一 种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体2—BN平面结构如图 所示，则该物质的用途正确的是 （ ） A．是一种坚硬耐磨材料 B．是高温润滑材料、电器材料 C．是化学纤维生产的原料 D．不能确定
性质影响
主要影响分子的化学性质
主要影响物质的物理性质
四、比较晶体的硬度大小、熔沸点高பைடு நூலகம்等物理性质的依据
五、非极性分子和极性分子 分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
【典型例题】
1．各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4 和KCl 2．关于化学键的下列叙述中,正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 3．下列叙述正确的是 （ ）
19．氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产 生NH3，请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是 (2)Na3N与盐酸反应生成 (3)Na3N与水的反应属于 ，该化合物是由 种盐，其化学式是 反应。 V（N3－）。 键形成。 。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：V(Na＋)
NaCl 熔点较高、沸 点高 不良 固态不导电， 熔化或溶于水 能导电 不良 略硬而脆
熔点、沸点 晶 体 的 物 理 特 性 导热性 导电性 机械加工 性能 硬度
三、化学键与分子间作用力的比较 化学键 概念 范围 能量 相邻的两个或多个原子间强 烈的相互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为：120～800 kJ·mol－1 分子间力 物质的分子间存在的微弱 的相互作用 分子间 约几个至数十个kJ·mol－
②B2＋XY＋AB2＋H2O ③Y＋CAB2＋Z，Z有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式AB2 。 (2)用电子式表示AB2的形成过程 (3)写出反应②的化学方程式 。 。 ，X ，Y ，Z
18．在白磷分子中每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相 结合成 结构，键角为 。如果把一个白磷分子的每个P—P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的 化合物的分子式为 。
A．P4和NO2都是共价化合物 的极性分子
B． CCl4和NH3都是以极性键结合
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ） A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2 5．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原 子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅 中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ） A． ①③② B． ②③① C． ③①② D． ②①③ 6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 硼 7．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合 物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中 平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离 H2O分子。根据上述信息，完成下列两题： （1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ） A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子 C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4 是非极性分子 （2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O ） D．三氟化