题型二、图形信息题
【例2】（2012年广东高考） ⑷不同温度下，K+的浸出浓度 与溶浸时间的关系是图14，由 图可得，随着温度升高，
① 反应的速率加快 ； ② K+的浸出浓度大 ；
【例3】在一恒容密闭容器中：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
CO的平衡转化率与温度、压强
的关系如下图所示。温5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温 度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设 计的实验方案如下表：
率与平衡移动的影响：其他条
件不变时，升高温度，速率加，快 平衡向逆反应方向移动 。
方法：定一议二
方法：先拐先平
题型二、图形信息题
【例2】（2012年广东高考） 【例3】在一恒容密闭容器中：
解⑷题不思同温路度：下从，条K件+的对浸速出浓率度或平C衡O(状g)+态2H的2(影g) 响进C行H分3O析H(g)
③ 378
3
__4__:1___
实验②和____③______
探究
反应时间对产率的影
④ 398
4
4:1 响。
【练习2】（2013深圳一模）31．CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝-867 kJ·mol-1。该反应可 用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将 0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应， 测得有关数据如下表：
表中Vx= mL，理由是
。
表格信息题
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保 持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化
剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
作图
化学平衡常考题型
一、表格信息题 二、图形信息题 三、作图 四、计算
的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、 vII和vIII从大到小的顺序为___________；反应 开始后的12小时内，在第___种催化剂的作用下， 收集的CH4最多。
作图 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=+206 kJ•mol－1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
；
2、化学反应达到平衡状态的标志：
① v正=v逆，不同物质的v正、v逆成系数比
；
② 各组分的浓度、物质的量、百分含量等保持不变 。
3、影响化学平衡移动的因素： 增大反应物浓度，平衡 向正反应方向 移动
升高温度，平衡 向吸热反应方向 移动
增大压强，平衡 向气体体积减小方向 移动
加入催化剂，平衡
不
移动
4、平衡常数的应用：判断反应的热效应和反应进行的方向
（2012年广东高考）32、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡：
图形信息题
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着 温度升高，
【练习1】（2013东莞质测）II．纳米MgO可用尿素与 氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的 反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成 以下实验设计表：
编号
温度/K
反应时间/h
反应物物质 的量配比
实验目的
① 378
4
3:1
实验②和④探究
② 378
4
4:1
温___度__对___产__率___的__影___响_
升温，K值变大，则△H > 0；升温，K值变小，则△H< 0 Q与K的关系：Q=K，v正= v逆；Q>K, v正 < v逆；Q<K, v正> v逆
（2011年广东高考）31、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和
图形信息题 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间
实验编号 温度
时间/min 0 10 20 40 50
1
130℃ n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
2
180℃ n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15
（1）开展实验1和实验2的目的是探究温度对该化学平衡的影响。 （2）180℃时，反应到40min，体系 是 （填“是”或“否”）达 到平衡状态，理由是 温度升高，反应加快，对比实验1，高温， 下比低温下更快达到平衡状态。
化学平衡题型复习
高三复习课
考点聚焦： 1、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率的影响。 2、能够运用勒夏特列原理来解释浓度、温度、 压强等条件对化学平衡移动的影响。 3、掌握有关化学反应速率、化学平衡常数的计 算。
知识储备：
1、影响化学反应速率的因素：
浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积
解与题溶方浸时法间：的先关拐系先是平图1（4，横由坐标该为反时应间的）△H < 0(填“>”、 图①可反得应，的随速着定温率一度加议升快二高（，；画等压“反线<应或”速或等率“温：=”线A，）>下B同，)，A < C
题型一、表格信息题
【例1】（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度 对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= 2.0mL，理由是
。
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
解题关键：从条件对速率或平衡状态的影响进行分析 注意：其他实验条件不变，只改变其中一种条件
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡， 平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计 算结果保留两位有效数字）
有（CO3关2）生已成“知C：O三的CH段热4化(g式)学+2方”O2程(g的式) =_计_C_O_算_2(_g_)_，+_2_H_求2_O_(_平g_)__△衡__H_=常_－___8数_0_2_k或_J_•m_转_o_l_-1化_，__写率__出_由