绝密★启用前高一年级下学期化学试题第三套可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64Ⅰ卷（42分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2 分，共42 分）1.有关化学用语正确的( )A. NH3的结构式为：B. NH4Cl的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D．-CH3(甲基)的电子式为：2.下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度． A．①④B．只有②③ C．②③④D．只有④6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②H ClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③④⑥7．下列说法中正确的是（）①甲烷和Cl2生成一氯甲烷与乙烯和Br2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型．②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．④分子组成为C2H4、C3H6、C8H16的有机物一定互为同系物．⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．A．②⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤ D．①②⑥8.．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9.已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．最外层电子数：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C n﹣＞D（n+1）﹣＞A n+＞B（n+1）+D．单质还原性：B＞A＞C＞D10. 有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤12．丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，其对应的性质中错误的是（）A．能与钠反应放出氢气B．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应D．能和HBr发生加成反应13．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，弃水层③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A ．①②B．②④C．③④D．②③14．两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中可能是甲烷和乙烷C．混合气体中一定没有丙烷D．混合气体中可能有乙烯15．下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成一种一氯代烃的是（）A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3B．C．D．16．下列反应中，属于加成反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色17.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼18、下列说法正确的是( )A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大19.下列说法正确的是( )A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．由C(金刚石)==C(石墨)（反应放热），可知，金刚石比石墨稳定D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键20. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应，加入氯化钠溶液，生成氢气的速率不变21．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A属于烃B．维生素A能发生取代、加成、酯化反应C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A不能与金属钠反应产生氢气Ⅱ卷（58分）二、填空题（本题共四个小题，总分58分）22．（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价+2 +3 +6，﹣2 ﹣1 ﹣2F原子中无中子，G最高正价与负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．（1）B元素在元素周期表中的位置．B形成的简单离子的结构示意图．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程．（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为．（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是．（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为．23．（7分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2 NO2（g）（红棕色）N2O4( 无色)，如图所示：（1）曲线（填X或Y）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则中反应更快．（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率为，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为．24．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置．①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是．②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是．Cu极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池正极的电极反应式是．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．26.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成;②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯D①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水（1）B具有的性质是_____(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以_______①酚酞试液②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④水⑤溴水（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______化学答案一、选择题（（每小题2 分，共 42 分）1—5ADDDA 6—10AADBB 11—15BCBBC 16—20 DBCBA 21.B二、填空题（共58分）22.(16分)每空2分(1 )第三周期ⅢA族(2) HClO4(3)(4) 离子键、共价键．（5）．（6）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．（7）S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+23.（7分）每空1分（1）Y（2）加快，加快（3）乙（4）0.15mol/（L．min），60%，14：1124.（14分）每空2分（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑．②Zn﹣2e﹣=Zn2+．还原Cu 6.5g．（2）①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．②减小25.【答案】(1). ②③(2). ③⑤(3). CH2=CH-COOH+C2H5OH CH2=CH-COOC2H5+H2O。